《2011届高考化学一轮复习 第7章 化学反应与能量转化 第二节 电能转化为化学能—电解随堂模拟测试 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高考化学一轮复习 第7章 化学反应与能量转化 第二节 电能转化为化学能—电解随堂模拟测试 鲁科版选修4（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 电能转化为化学能电解1金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2X3H BHX3Cu2CX3HCu2 DCu2HX3解析：有些同学没有认真分析，就将X3与Fe3联系起来，选择答案C。这其实是简单记忆阳离子放电顺序导致思维定势而造成的结果。本题的解题信息在图像中，一通电就有固体析出，且通过0.2 mol电子后，就没有固体析出了，说明是Cu2放电的结果，X3不放电。故正确答案为D。答案：D5500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)0.6 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电
2、一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A原混合溶液中c(K)为0.2 molL1 B上述电解过程中共转移0.2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D电解后溶液中c(H)为0.2 molL1解析：石墨作电极电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，阳极反应式为：4OH4e2H2OO2，阴极先后发生两个反应：Cu22eCu,2H2eH2。从收集到O2为2.24 L这个事实可推知上述电解过程中共转移0.4 mol电子，而在生成2.24 L H2的过程中转移0.2 mol电子，所以Cu2共得到0.4 mol
3、0.2 mol0.2 mol电子，电解前Cu2的物质的量和电解得到的Cu的物质的量都为0.1 mol。电解前后分别有以下守恒关系：c(K)2c(Cu2)c(NO)，c(K)c(H)c(NO)，不难算出：电解前c(K)0.2 molL1，电解后c(H)0.4 molL1。答案：A6某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()Aa为正极，b为负极；NaClO和NaCl Ba为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和Na
4、Cl Da为阴极，b为阳极；HClO和NaCl解析：有关反应2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因阳极生成Cl2，阴极生成NaOH，为使二者充分作用，Cl2应在下端产生，从而推知电源b为正极，a为负极，消毒液主要成分是NaCl、NaClO。答案：B7. 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是()A阴极自始至终只析出H2 B阳极先析出Cl2后析出O2C电解最后阶段为电解水 D溶液pH不断增大，最后为7解析：电解质溶液中，n(Na)n(Cl
5、)n(H)n(SO)3321，开始电解产生H2和Cl2，随着产生H2和Cl2的同时，生成OH，最后是电解水。因而最后溶液的pH7，阴极只放出H2。三个阶段分别相当于电解HCl(aq)NaCl(aq)H2O。答案：D8 下图中X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。(1)电源上b为_极(用“正”“负”“阴”或“阳”填空)。Z槽中e为_极(同上)。连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d_e(用“”或“”填空)。(2)写出c极上反应的电极反应式_。写出Y槽中总反应化学方程式_。写出Z槽中e极上反应的电极反应式_。(3)电解2 min后，取出e、
6、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为_mol。若Y槽中溶液体积为500 mL(电解后可视为不变)，槽中电解反应的速率v(OH)_。解析：“附近显红色”是d作为阴极时应有的现象，据此可确定d为阴极，进一步即可解答(1)(2)中问题。(3)e极因发生反应Cu2eCu2而减轻，f极因发生反应Cu22eCu而增重，每转移2 mol e两极质量差就增加128 g，即mn(e)128 g2 mol，n(e)n0.02 mol。Y槽中2NaCl2H2O2NaOHCl2H22e，当转移0.02 mol e时产生OH 0.02 mol，则v(OH)0.02 mol/(Lm
7、in)。答案：(1)负阳(2)2Cl2eCl22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2Cu2eCu2(3)0.020.02 mol(Lmin)19 按下图中装置实验，A、B两烧杯分别盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通 电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯溶液中NaOH的质量分数为10.23%，试回答：(1)电源的P极为_极。(2)b极产生气体的体积为_L(标准状况)。(3)c极上析出沉淀的质量为_g。(4)d极上所发生的电极反应式为：_。解析：B池中c极上有金属析出，说明它为阴极。由此可知，d、b为阳极，a、c为阴极。按照“正接阳，负接阴”的规律，电源的P极为负极
8、。电解NaOH溶液时，a极产生H2，b极产生O2；电解CuSO4溶液时，d极产生O2，其电极反应式为：4OH4e2H2OO2。m(NaOH)200 g10%20 g。电解后溶液的质量为：195.5 g。被电解的水的质量为：200 g195.5 g4.5 g，其物质的量为0.25 mol。由此可知，b极产生的O2为0.125 mol，即2.8 L。根据电子守恒得：0.125 mol4n(Cu)2，解得n(Cu)0.25 mol，即Cu析出16 g。答案：(1)负(2)2.8(3)16(4)4OH4e2H2OO210在50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液中插入两个电极通电电解(不考虑水分
9、蒸发)。则：(1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度变化情况_。(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是_。(3)如不考虑H在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e通过时，阴极增重_g，阴极上的电极反应式是_。解析：(1)(2)小题类似于电镀原理，(3)由Cu22eCu可知2 mol e1 mol Cu，故阴极析出Cu：0.02 mol64 gmol11.28 g。答案：(1)不变(2)Zn2eZn2(3)1.28Cu22eCu11在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极
