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1、物质结构与性质试题（2） 可能用到的相对原子质量：O16；Cl35.5； K39。一、选择题1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是A道尔顿 B卢瑟福 C汤姆生 D波尔2、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A+1 B+2 C+3 D-13、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A. Na+： 1s22s22p6 B. F ：1s22s22p5 C. O2： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p64、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是AF BCl CBr DI5、关于晶体的下列说法正确的是 A任何晶体中，若含有阳离子就
2、一定有阴离子B原子晶体中只含有共价键C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D离子晶体中只含有离子键，不含有共价键6、下列说法中，不符合A族元素性质特征的是A易形成1价离子 B从上到下原子半径逐渐减小 C从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱7、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A 晶体硅 B食盐 C干冰 D金属钾8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+C向反应后的溶液中加
3、入乙醇，溶液没有发生变化 D在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道9、下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是RXYZX的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性YZ；Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；Z的原子序数比Y大19；Z所在的周期中含有32种元素。A. B. C. 只有D. 只有10、根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N
4、2O D. N2H4 和C2H411、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高12、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是E+GLMA、G是最活泼的非金属单质B、M化学性质活泼C、E能使紫色石蕊试液变蓝色D、L是极性分子13、在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是A、一定是金属元素 B、一定是稀
5、有气体元素 C、一定是过渡元素 D、无法判断是哪一类元素第卷（非选择题 共80分）二、填空题14、（11分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。（2分）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（4分）元素的原子核外p电子数比s电子总数多_个，元素的原子结构示意图为 。（4分）元素般在化合物中显_价，但与_形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。（1分）在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_ _。A元素的单质 B元素的单质 C元素形成的合金 D无法判断15.（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素
6、的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系_。(4
7、)某化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)。16（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11。根据以上信息回答下列问题：甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_，C元素在周期表中的位置是_。C和D的离子中，半径较小的是_（填离子符号）。将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是_。C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D（用表示）位于正方体的
8、棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x（用表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_。：阳离子D：阴离子EC6x晶胞的晶胞高二年级化学参考答案及评分标准 一、二题：（110题每小题3分，共30分；1120题每小题4分，共40分。）题号12345678910答案CCCABBCBAD题号111213答案DBD14、（本题共11分） （2分）27+9 1 （2分）； （2分） -2 （2分） 氟 （2分） C （1分）15、（共10分，每空2分）(1)共价键 (2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)；原子半径越小，X的数值越大。 (3)Br大于I (4)N 16、（每空2分，共10分） 第二周期、第A族 Na 2Al2NaOH6H2O2NaAl（OH）43H2 Na3AlF6 28、（共8分，每个答案2分）（1） 、 （2） 2NH3 NH4+NH2 （3）NaNH2 + NH4Cl = NaCl + 2NH3
