《溶质的质量分数习题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶质的质量分数习题.doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、溶质的质量分数学以致用（一）1现有20时NH4Cl饱和溶液200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采纳的措施是（）A保持温度不变，蒸发掉20g水B保持温度不变，加入20gNH4Cl固体C保持温度不变，拿出20g溶液D保持温度不变，加入20g水2用溶质的质量分数为98的H2SO4（密度为1.84gcm3）来配制44mL20的H2SO4（密度为1.14gcm3），需要98H2SO4的体积是（）A1.8mLB5.6mLC7.8mLD10.2mL3把70的硝酸（密度为1.44gcm3）与等体积的水混杂，所得稀硝酸中溶质的质量分数是（）A等于35B小于35C大于35D没法确立4今有60g溶质的质
2、量分数为10的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采纳的方法是（）A把溶剂蒸发掉一半B加入6gNaNO3晶体C把溶剂蒸发掉30gD加入20的NaNO3溶液30g5将80g10的NaOH溶液与20g15的NaOH溶液混杂，混杂溶液中溶质的质量分数为（）A13B12C11D166以下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，以下说法中不正确的选项是（）Aa的溶解度大于b的溶解度B在25时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等C当a中混有少许b时，可用结晶法提纯Da、b都属于易溶物质7将质量各为mg的Na2O和NaCl，分别加入到ng水中，完整溶解后获取a和b两种溶液。以下说法中正确的选项是（
3、）A该温度下NaCl的溶解度为（100m/n）gBa、b两种溶液中溶质的质量分数同样Ca比b溶液中溶质的质量分数大Da、b两种溶液的质量相等820时，某物质R的不饱和溶液中溶质的质量分数为R或蒸发掉32.26g水，都可以形成饱和溶液。那么该物质在10，若向该溶液中再加入20时其饱和溶液中溶质的质5g量分数是（）A10B13.4C15D15.59以下四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是（）A15gKNO3溶于85g水中B85gKNO3溶液中含有15gKNO3C150g水中溶解30gKNO3D必定质量KNO3溶于80g水中配成100g溶液10mgKNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少许晶体
4、析出，此变化中，KNO3溶液中溶质的质量分数（a%）随时间（t）的变化关系（以以下图），正确的选项是（）11t时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25gKNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（）A31.5B33.3C25D461220时某物质M的溶解度为36g，20时M的饱和溶液跟水以15的质量比进行混杂，混杂后所得溶液中溶质的质量分数是（）A22B4.4C3.0D0.61340g20的NaOH溶液与60g40的NaOH溶液相混杂，所得混杂溶液中溶质的质量分数为（）A25B30C32D4014用14的NaOH溶液和7的NaOH溶液来配制11的NaOH溶液，配制时需要14和
5、7的NaOH溶液的质量比为。15要配制50g溶质的质量分数为20的食盐溶液。现供给溶质的质量分数为40的食盐溶液和20g溶质的质量分数为15的食盐溶液，及足够多的固体食盐和水。请采纳上述药品，设计三种配制方案填入下表：配制方案（只要求说明配制时所需要的各种药品用量）方案一方案二方案三16下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数比较表（20），依据表中数据计算以下各问：密度（3）1.141.301.501.731.84gcm溶质的质量分数20%40%60%80%98%（1）10mL98的硫酸溶液中含纯H2SO4g。（2）配制20的硫酸溶液450g，需要60的硫酸溶液mL。17在0时NaCl饱和溶液中
6、溶质的质量分数为26.4，则0时NaCl的溶解度是；20时KCl的溶解度为34g，此温度下KCl饱和溶液中溶质的质量分数是。18某石灰石的样品32g（此中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完整反应，生成13.2gCO2。求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。19t时15g碳酸钙粉末与必定质量的盐酸恰好完整反应，反应后所得溶液为饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为25。求：（1）所用盐酸中溶质的质量分数；（2）t时反应后所得溶液中溶质的溶解度。20向10g氢氧化钠和硫酸钠的混杂物中加入100g溶质的质量分数为
7、9.8的硫酸溶液，恰好完整反应。计算：（1）原混杂物中氢氧化钠的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。参照答案1D提示：当饱和溶液的温度不变时，蒸发水、加入溶质、拿出溶液都不会改变溶质与溶剂的质量比。2B提示：1.84V98%=441.1420%。3C提示：设70%HNO3和水各以100mL混杂，则1001.1470%=（1001.14+1001）a%。4C提示：加入NaNO3：x+60g10%=（60g+x）20%；蒸发水分：60g10%=（60gy）20%。5C提示：80g10%+20g15%=（80+20）gx%。6A提示：A没给出温度，没法确立其溶解度。7CD提示：Na2O+
8、H2O=2NaOH。8B提示：20时5gR溶于32.26g水中恰好饱和。（溶质）（溶质）a%m100%m100%（溶质）（溶剂）（溶液）9D提示：mmm。10C提示：由不饱和饱和a%增大。恒温时饱和溶液中溶质的质量分数保持恒定。a%23100%502311A提示：t时50g水最多溶解23gKNO3达到饱和，或46100%a%10046。36100%26.5%a%36提示：时M饱和溶液100；加水后：126.5%+50%=12Bt（1+5）x%。13C提示：40g20%+60g40%=（40+60）gx%。1443提示：x14%+y7%=（x+y）11%。15方案一：需10g食盐和40g水（即4
9、0mL水）。方案二：需25g40%的食盐溶液和25g水。方案三：需20g15%的食盐溶液、7g食盐固体和23g水。16（1）18；（2）100。Sa%100%1735.9g；25.4%提示：100S。18解：设石灰石样品中含CaCO3的质量为x，盐酸中含HCl的质量为y，反应后生成CaCl2的质量为zCaCO32HClCaCl2H2OCO21007311144xyz13.2g1007311144xyz13.2gx30g，y21.9g，z33.3g21.9g100%10.95%200g30g32g100%93.8%33.3%100%15.4%(3020013.2)g答：（1）稀盐酸中溶质的质量分
10、数为10.95%；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为93.8%；（3）所得CaCl2溶液中溶质的质量分数为15.4%。19解：（1）设15gCaCO3耗费HCl的质量为x，生成CaCl2的质量为y，生成CO2的质量为zCaCO32HClCaCl2H2OCO2100731114415gxyz100731114415xyzx10.95g，y16.65g，z6.6g反应后所得CaCl2饱和溶液的质量为16.65g25%=66.6g盐酸的质量为66.6g+6.6g15g=58.2g10.95g58.2g100%18.8%（2）设t时CaCl2的溶解度为SS25%100%100S，S33.3g答：（1）盐酸中溶质的质量分数为18.8%；（2）t时CaCl2的溶解度为33.3g。20解：设原混杂物中NaOH的质量为x，反应后生成Na2SO4的质量为y2NaOHH2SO4Na2SO42H2O8098142x100g9.8%y8098142x1009.8%yx8g，y14.2g8g100%80%10g(108)g
