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1、高中化学高考必备知识要点总结对于高中的化学，局部学生总是学不好，想要进步化学成绩是不能心急的，需要一步一步将最根本的知识弄懂，先将根底知识稳固好。下面是WTT为大家整理的有关高中化学高考必备知识要点总结，希望对你们有帮助!高中化学高考必备知识要点总结1(1)极性分子和非极性分子<1>非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。如：只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2等;只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;极性键非极性键都有的：CH2=CH2、CHCH。<2>极性分子：整个分子电荷分布不对称。
2、如：不同元素的双原子分子如：HCl，HF等。折线型分子，如H2O、H2S等。三角锥形分子如NH3等。(2)共价键的极性和分子极性的关系：两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同，键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向，而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键，C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，一定含有极性键，可能含有非极性键，如HCl、H2S、H2O2等。(3
3、)分子极性的判断方法单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。双原子分子：假设含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等;假设含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等。以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。假设分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，那么为非极性分子，如BF3、CH4等。假设分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，那么为极性分子，如NH3、SO2等。根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或A是否达最高价)(4)相似相溶原理相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易
4、溶于非极性溶剂。相似相溶原理的适用范围：“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。假如存在氢键，那么溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键互相作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比拟小。高中化学高考必备知识要点总结2化学方程式计算1、化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反响物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反响条件(4)标：假如反响物中无气体(或固体)参加，反响后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出(或).假设有气体(或固体)参加反响，那么此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标，有固生固不标2.根据化学方程式进展
5、计算的步骤(1)设：根据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反响方程式(3)关：找出物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案3.化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程;量的单位可直接用，上下单位应一样;遇到有两个量，应找缺乏来进展;遇到多步的反响时，关系式法有捷径。高中化学高考必备知识要点总结31.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸那么较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中参加足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷
6、水反响放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比方2Na2O2+2H2OO2+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改进酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反响,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧
7、化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再参加氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,参加碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反响错误,钝化是化学性质,本质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼高中化学高考必备知识要点总结【全文END】第 页 共 页
