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1、高二用 中和滴定复习讲义【知识小结】、用于精确地放出一定体积溶液的容器；、内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（酸式）或由橡皮管、玻璃球组成的球阀（碱式）；概述：、规格有25ml、50ml，估读到0.01ml；、分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液）碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）滴定管： 使用方法：检漏清洗润洗注液调液读数放液读数记录。、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡。方法： 酸式滴定管 碱式滴定管注意： 、调整刻度时，应使液面在“0”或“0”以下，但不能太往下以免液体不足。、控制
2、滴液速度，使得液体逐滴流出。、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到0.01ml的精确度。定义：用已制浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。中和实质：H+OH-=H2O 原理：酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比： 关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积；准确判断中和反应是否恰好完全。仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。作用：通过指示剂颜色的变化来确定终点；中和滴定：指示剂： 选择：变色要灵敏、明显（终点尽可能与变色范围一致）、中和滴定，一般不用石蕊作指示剂。（颜色变化不明显）。说明： 、酸滴碱，一般选甲基橙 终点由黄色 橙色；、碱滴
3、酸，一般选酚酞 终点由无色 红色；准备：滴定管（锥形瓶）洗涤滴定管查漏滴定管的润洗注液调液读数记录操作： 移取待测液，加入指示剂23滴，然后滴定，判断终点，读数。滴定： 左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、重复两次、算出均值。计算：取两次或多次消耗标准溶液体积平均值然后求c待、滴定管的“0”刻度在上端，刻度值由上往下增大；、读数时视线与凹液面相切；体积：、滴定管测量液体，有两次读数（初、末）两数值之差为液体体积；、中和滴定体积测量，有待测液和标准液两方面。原理： 误差分析方法是分别判断C标、V标和V测的误差变化而对C测的影响。、装标准液的滴定管在尖嘴内有气泡，滴定后气泡
4、消失；、装标准液的滴定管在水洗后没润洗，就装标准液；中和滴定 偏 、锥形瓶用待测液润洗；误差分析 高 、滴定后滴定管尖嘴处挂有液滴；、滴定后仰视读数（前正常）；举例 、滴定前俯视读数（后正常）；、用滴定管取待测液时，没有润洗就取待测液；偏 、滴定时待测液溅出；低 、滴定后俯视读数；、滴定前仰视说明：由于指示剂的变色范围引起的误差，一般可忽略不计。【难点】 误差分析。要掌握分析的方法，而不是背上述结果，滴定顺序变了结论也就变了。【巩固练习】 1、指示剂选择（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用酚酞，溶液由_色变_色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用酚酞，溶液由_色变_色
5、.2、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _（2）中和反应中量的关系：_3、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏_（）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏_（）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_（）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏_（）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 _4、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中 B、烧杯中 C、滴定管中 D、量筒中5、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒 B、温度计 C、酸
6、式滴定管 D、托盘天平游码刻度尺6、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、反应后，混合液pH=7D、参加反应的酸碱的质量相等7、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是、滴定管用水冲洗后即注入标准液 、滴定管尖端末充满液体、滴定前标准液在“”刻度以上 、锥形瓶里有少量水8、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为 （ ） A、5mL B、20mL C、大于5mL D、小于5mL9、中和相同体积、相同pH的
7、Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（ ） A、V3V2V1 B、V3V2=V1 C、V3=V2V1 D、V1=V2V3，10、等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb，则它们之间的关系是（ ） A、Va10Vb B、Vb=10Va C、Va10Va 11、用中和滴定测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。试回答：（1）向混有BaCO3
8、沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量 。（2）为什么在滴定过程中要不断振荡锥形瓶？ 。（3）滴定终点时溶液颜色如何突变？ 。（4）能否改用甲基橙作指示剂，测出的NaOH质量分数如何？ 。【拓展】氧化还原滴定、混合碱滴定12、环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为： 2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）测定：开塞后迅速加入1mL2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示
9、剂），消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 试回答：（1）水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位） 。（2）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。（3）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果（偏高、偏低、无影响） 。（4）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果（偏高、偏低、无影响） 。13实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定，具体操作是：称取wg无水
10、Na2CO3装入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响溶液的PH，为准确起见，滴定终点宜选择PH在45之间，则在中学化学中学过的几种指示剂中应选用 ，当滴定至溶液由 色变成 色时，即表示到达终点。（2）若滴到终点时，中和Wg Na2CO3消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为 mol/L。（3）若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得的盐酸浓度为c2mol/L，在下述情况下，c1和c2的关系是（填“”、“” 或“”）：当Na2CO3中含有NaHCO3时，c1 c2；当Na2CO3中含有NaOH时，c1 c2；当Na2CO3中含有部分结晶水时，c1 c2 。
