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1、第三节 化学反应热的计算 学习目标1理解并掌握盖斯定律2利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算3初步学会化学反应热的有关计算。重点难点能正确运用盖斯定律解决具体问题教学过程一、盖斯定律1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热 。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关,而与反应的途径 。思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？ 如果反应物A变为生成物D，可以有两个途径：由A直接变成D，反应热为H；由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为H1、H2、H3.如下图所示：则有H= 结论：化学反应的反应热只与反应体系的始态和
2、终态有关，而与反应的途径无关。二、化学反应热的计算典例分析1. 已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) H2=-395.0kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 解析：应用盖
3、斯定律解法一：虚拟路径法H1=H2+H3H3=H1-H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol解法二：加减法- = H3=H1-H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol2、如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol解析： + = 则 H1 + H2 =H3所以，H1=H3-H2 H1=-393.
4、5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol3、已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=25 kJmol-1(2)3Fe2O3（s）+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=47 kJmol-1(3)Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g) H=+19 kJmol-1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：_。解析:依据盖斯定律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。我们可从所给的有关方程式分析：从方程式(3)与方程式(1)可看出有我们需要的物质
5、。但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起。将方程式(3)2+方程式(2)，得：(4)Fe2O3（s）+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g) H=9 kJ mol -1 将(1)(4)得：FeO(s)+CO(g) =Fe(s)+CO2(g) H=16 kJ mol -1答案：FeO(s)+CO(g) =Fe(s)+CO2(g) H=16 kJ mol-1【当堂检测】1已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) H244 kJ/mol则：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l)
6、H 2已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（ ）AQ1Q2 BQ1=Q2CQ1Q2 D无法确定3已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); H3=-1370 kJ/mol 试计算: 2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH (l) 的H当堂检测：1H1 H2285.8kJ/mol2A32 + 4 - = HH12 H24 H3283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol
