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1、第二节 化学计量在实验中的应用一、考纲要求1、理解原子量(相对原子质量)，分子量(相对分子质量)的涵义。2、掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。理解阿佛加德罗常数的涵义。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系。3、掌握有关原子量、分子量，有关物质的量，有关气体摩尔体积，有关物质溶解度，有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算。一、摩尔：1、物质的量七个根本物理量的名称、单位SI单位及单位符号物 理 量单位名称单位符号长 度米m质 量千克kg时 间秒S电 流安培A热力学温度开尔文K物质的量摩尔mol发光强度坎德拉cd2“物质的
2、量是表示物质所含微粒多少的物理量。如同长度、质量等物理量一样，“物质的量这四个字不得简化，也不得增添任何字，不能多一个字，也不能少一个字，更不能把它当作表示物质数量或质量多少的量。它是表示微观粒子集体的一个物理量。2、摩尔1摩尔的概念摩尔是物质的量的单位。同其它物理量都有度量各自的单位一样，“物质的量也有计量单位。正如米是长度的单位一样，摩尔是物质的量的单位。摩尔可简称为“摩，其符号是“mol。2摩尔确实定按规定，科学上应用0.012kg即12g碳指原子核内含6个质子和6个中子的一种碳原子，通常表示为12C或C所含碳原子数目就是1摩尔。也就是说，摩尔这个单位是以0.012kg12C所含的原子个
3、数为标准，来衡量其它物质中所含微粒数目的多少。3阿佛加德罗常数0.012kg12C中所含有的碳原子数就是阿佛加德罗常数，常用NA表示。阿佛加德罗常数是一个非常庞大的数值，现在已经由实验测得相当精确的数值，在使用时常取其近似值为6.021023。例如2mol H2约含26.021023个H2分子。12.041023个O2分子约是2mol。阿佛加德罗常数的单位是mol1或/mol。每摩尔物质含阿佛加德罗常数个微粒。物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的根本微粒数目多少的物理量。4使用摩尔时的本卷须知摩尔只能用于微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子等；而不能用于宏观物质，如不能说
4、1mol苹果、1mol小米等。使用摩尔时，必须指明量度的微观粒子的名称或化学式。通常将微粒的名称或化学式或微粒符号写在“摩尔或“mol的后面，如：1mol氢分子或写成1mol H2；1mol氢原子或写成1mol H；1mol钠离子或写成1mol Na+；1mol电子或写成1mol e等。但不能说“1mol氢，因为这里的氢究竟是指氢原子还是氢分子，很不明确；一般只说氢时常指氢元素，然而元素属于宏观概念，只有种类之分，不讲个数，所以“1mol氢这种说法或写法都是错误的。3、摩尔质量1摩尔质量的含义1摩尔物质的质量叫该物质的摩尔质量。摩尔质量的单位是克/摩，符号是g/mol或写成gmol-1。数值上
5、等于物质的相对原子质量或相对分子质量。NA个某种微粒的总质量为摩尔质量。由于组成物质的微粒大小、质量不一样，故1mol任何物质的质量也是不相同的。任何原子、分子或离子的摩尔质量，当单位为g/mol时，其数值上等于其原子量、分子量或离子式量。物质的摩尔质量与物质的量、相对原子质量相对分子质量的关系如下表实例：微粒符号相对原子质量1个微粒真实质量g物质的量mol所含微粒数个摩尔质量(gmol-1)C121.99310-2316.02102312Fe569.310-2316.02102356O2325.3210-2316.02102332H2O182.9910-2316.02102318H2SO49
6、81.6310-2216.02102398OH-172.8210-2316.02102317Na+233.8210-2316.02102323注意，摩尔质量的单位是g/mol；原子量、分子量、式量都是相比照值，没有单位；1mol物质的质量单位是g。三者的意义不同、单位不同、仅数值上相同。2二个关系式物质的量mol物质的量mol上面二个关系式中各种量之间的关系，也可归纳如下：化学方程式中的化学计量数之比，等于各物质的微粒数之比，也等于各物质反响时物质的量之比。例如：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O微粒数之比 1 2 3 2物质的量之比 1 2 3 2质量之比 16 17 24 9二、
7、气体摩尔体积：1、影响物质体积的因素：从微观来看有：1微粒个数；2微粒本身的大小；3微粒间距离。对于固体和液体来说，构成它们的微粒间的距离很小，但微粒直径较大，所以含一定微粒个数的固体或液体的体积取决于微粒大小，因为各种微粒直径不同，即微粒本身的大小不同，所以1mol固体或气体的体积不同。对于气体来说，气体微粒间距离很大，通常情况下，是气体微粒直径的10倍左右。因此气体体积取决于微粒间距离，气体微粒间平均距离与温度和压强有关。当温度和压强一定时，不同气体微粒间的平均距离几乎是相等的。2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，叫气体的摩尔体积，其符号是Vm,即Vm=V/n，单位是L/mol或
8、Lmol-1。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。进行有关计算时常写成22.4L/mol。对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：1气体摩尔体积的适用范围是气态物质。因为固态或液态物质其微粒之间的距离很小，且不同的固态或液态物质的微粒大小是不相同的，因而固态或液态物质的体积主要由微粒本身的大小决定。气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，在标准状况下不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。2气体的体积与温度、压强有关，只有在标准状况下0、1.01105Pa1mol任何气体的体积才是22.4L。标准状况可用S、P
9、、T表示3气体物质的量是1mol。4“22.4L这个数值是近似值，但在计算时就取22.4L/mol即可。5气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。如0.3mol H2与0.7mol O2的混合气在标准状况下的体积约为22.4L。61mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L。应用气体摩尔体积的两个公式气体物质的量mol标准状况下气体的密度g/L 气体摩尔质量 = 气体密度S、P、T气体摩尔体积M = 22.43、阿佛加德罗定律及其推论 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这就是阿佛加德罗定律。这个定律也可以记忆成：同T、同P、同V时
10、，N、n气体相同。A.由三同推一同。阿佛加德罗定律的推论：1同温、同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。即同T、同P时2同温下，同体积气体的压强之比等于其物质的量之比。即同T、同V时3同温、同压下，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比或气体的分子量之比。即同T、同P时 4同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等其分子量之比，也等于其密度之比。即同T、同P、同V时 5同温、同压下，同质量的不同气体的体积之比等于其分子量的倒数之比。即同T、同P、同m时4、相对密度、平均分子量、平均摩尔质量及其计算。平均分子量：对组成一定的混合物而言，可根据各组分的组成和分子量来计算平均分子量 。MAa%+MBb%+平均摩尔质量在数值上等于平均分子量。相对密度：DMA/MB两种气体的密度之比称为相对密度。如A气体对B气体的相对密度用DB表示为：由某气体对H2的相对密度，可知。由某气体对空气的相对密度，可以知道。5、在气体反响的化学方程式中，化学计量数之比等于各气体的体积之比，也等于各气体物质的量之比。例如：6、气体的质量、体积及微粒数、物质的量之间的换算关系
