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1、第七章土壤酸碱性和缓冲性主要教学目标：主要掌握土壤溶液的酸反应。它是土壤学最基本的内容，在生产和科研 中应用十分广泛。从内容来看与第六章结合非常紧密。主要内容第一节土壤酸碱性第二节土壤酸碱性调节第三节土壤缓冲性第一节土壤酸碱性一、土壤酸度类型及来源1、活性酸土壤中的水分不是纯净的，含有各种可溶的有机、无机成分，有离子态、分子态，还有 胶体态的，因此土壤中的水实际上是一种极为稀薄的溶液。盐碱土中土壤溶液的浓度比较高。 由土壤溶液中游离的H+引起的，常用pH值表示，即溶液中氢离子浓度的负对数。土壤酸 碱性主要根据活性酸划分：pH在6.67.4之间为中性。我国土壤pH 一般在49之间，在 地理分布上
2、由南向北pH逐渐减小，大致以长江为界。长江以南的土壤为酸性和强酸性，长 江以北的土壤多为中性或碱性，少数为强碱性。2、潜性酸土壤胶体上吸附的氢离子或铝离子，进入溶液后才会显示出酸性，称之为潜性酸，常 用1000克烘干土中氢离子的厘摩尔数表示潜性酸可分为两类：（1）代换性酸：用过量中性盐（氯化钾、氯化钠等）溶液，与土壤胶体发生交换作用，土 壤胶体表面的氢离子或铝离子被侵提剂的阳离子所交换，使溶液的酸性增加。测定溶液中氢 离子的浓度即得交换性酸的数量。（2）水解性酸：用过量强碱弱酸盐（CH3COONa）浸提土壤，胶体上的氢离子或铝离子释 放到溶液中所表现出来的酸性。CH3COONa水解产生NaOH
3、，pH值可达8.5，Na+可以把绝 大部分的代换性的氢离子和铝离子代换下来，从而形成醋酸，滴定溶液中醋酸的总量即得水 解性酸度。交换性酸是水解性酸的一部分，水解能置换出更多的氢离子。要改变土壤的酸性程度，就必须中和溶液中和胶体上的全部交换性氢离子和铝离子。 在酸性土壤改良时，可根据水解性酸来计算所要施用的石灰的量。3、土壤酸的来源（1）土壤中H+的来源。由CO2引起（土壤空气、有机质分解、植物根系和微生物呼吸）； 土壤有机体的分解产生有机酸，硫化细菌和硝化细菌还可产生硫酸和硝酸;生理酸性肥料（硫 酸铵、硫酸钾等）。（2）气候对土壤酸化的影响。在多雨潮湿地带，盐基离子被淋失，溶液中的氢离子进入胶
4、 体取代盐基离子，导致氢离子积累在土壤胶体上。东北地区的酸性土是在寒冷多雨的气候条 件下产生的。北和西北地区的降雨量少，淋溶作用弱，导致盐基积累，土壤大部分为石灰性、 碱性或中性土壤。（3）铝离子的来源。粘土矿物铝氧层中的铝，在较强的酸性条件下释放出来，进入到土壤 胶体表面成为代换性的铝离子，其数量比氢离子数量大得多，土壤表现为潜性酸。长江以南 的酸性土壤主要是由于铝离子引起的。二、土壤碱度1、OH离子的来源土壤弱酸强碱盐的水解，碳酸及重碳酸的钾、钠、钙、镁等盐类。如Na2CO3、NaHCO3、 CaCO3等；其次是土壤胶体上的Na+的代换水解作用。2、碱度的表示方法土壤碱性的高低用pH值表示
5、，越大碱性越强，碱性过强，对植物或微生物（少数耐碱 或喜碱的除外）的生长不利。用Na+的饱和度表示。第二节土壤酸碱性调节一、土壤酸碱性对植物的影响1、各种植物对土壤酸碱性的要求是不同的，有些植物对pH值要求不严格，即可在很 宽的范围内正常生长，而大多数植物在pH9.0或2.5的情况下都难以生长。喜酸植物：杜鹃属、越桔属、茶花属、杉木、松树、橡胶树、帚石兰喜钙植物：紫花苜蓿、草木犀、南天竺、柏属、椴树、榆树等喜盐碱植物：柽柳、沙枣、枸杞等2、植物病虫害与土壤酸碱性直接相关：1）、地下害虫往往要求一定范围的pH环境条 件如竹蝗喜酸而金龟子喜碱；2）、有些病害只在一定的pH值范围内发作，悴倒病往往在
6、碱 性和中性土壤上发生。3、土壤活性铝：土壤中的活性铝是土壤胶体上吸附的交换性铝和土壤溶液中的铝离子， 它是一个重要的生态因子，对自然植被的分布、生长和演替有重大影响；在强酸性土壤中含 铝多，生活在这类土壤上的植物往往耐铝甚至喜铝（帚石兰、茶树）；但对于一些植物来说， 铝是有毒性的，如三叶草、紫花苜蓿，土壤中富铝时生长受抑制;研究表明铝中毒是人工林 地力衰退的一个重要原因。二、土壤酸碱性对养分有效性的影响1、在正常范围内，植物对土壤酸碱性敏感的原因，是由于土壤pH值影响土壤溶液中各 种离子的浓度，影响各种元素对植物的有效性；2、土壤酸碱性与土壤中植物营养元素的有效性关系：（1）氮在68时有效性
7、较高，是由于在小于6时，固氮菌活动降低，而大于8时，硝化作 用受到抑制；（2）、磷在6.57.5时有效性较高，由于在小于6.5时，易形成磷酸铁、磷酸铝，有效性降 低，在高于7.5时，则易形成磷酸二氢钙；（3）、酸性土壤的淋溶作用强烈，钾、钙、镁容易流失，导致这些元素缺乏。在pH高于8.5 时，土壤钠离子增加，钙、镁离子被取代形成碳酸盐沉淀，因此钙、镁的有效性在pH68 时最好；（4）铁、锰、铜、锌、钻五种微量元素在酸性土壤中因可溶而有效性高；钼酸盐不溶于酸 而溶于碱，在酸性土壤中易缺乏；硼酸盐在pH57.5时有效性较好。三、土壤酸碱性的调节1、调节酸性土壤，最常用的方法是施加石灰，我国多施加氧
8、化钙或氢氧化钙，而国外常用 碳酸钙粉末。石灰使用量可参考潜性酸度计算，并根据石灰种类、性状、土壤质地、有机质 含量、植物种类及气候因子综合考虑。过量使用石灰，会使有机质过度分解，导致土壤板结。2、调节碱性土壤，常使用石膏（CaSO4）或硫酸亚铁或硫磺等使用石膏是通过离子代换作用把土壤中有害的钠离子代换出来，在结合灌水使之淋洗出 去。第三节土壤的缓冲性一、定义：在自然条件下，土壤pH值不因土壤酸碱环境条件的改变而发生剧烈的变化，而是保持 在一定的范围内，土壤这种特殊的抵抗能力，称为缓冲性。二、意义：使土壤酸度保持在一定的范围内，避免因施肥、根的呼吸、微生物活动、有机质 分解和湿度的变化而pH值强
9、烈变化，为高等植物和微生物提供一个有利的环境条件。三、原因：1、土壤胶体的代换性能土壤胶体上吸收的盐基离子多，则土壤对酸的缓冲能力强；当吸附的阳离子主要为氢离 子时，对碱的缓冲能力强。2、土壤中有多种弱酸及其盐类弱酸种类如：碳酸、重碳酸、硅酸和各种有机酸。3、两性有机物质氨基酸是两性化合物，氨基可中和酸，羧基可中和碱。4、两性无机物质二、酸性土壤中的铝离子三、影响土壤缓冲性的因素：1、粘粒矿物类型：含蒙脱石和伊利石多的土壤，起缓冲性能也要大一些；2、粘粒的含量：粘粒含量增加，缓冲性增强；3、有机质含量：有机质多少与土壤缓冲性大小成正相关。一般来说，土壤缓冲性强弱的顺序是腐殖质土大于粘土大于砂土，故增加土壤有机质和 粘粒，就可增加土壤的缓冲性。本章重点：主要是土壤的酸度。要掌握各种类型酸的实质，它是我们学习其它相关 学科（如土壤理化分析、肥料学等）的基础。本章难点：是土壤为什么具有的缓冲性。主要原因就是与土壤胶体及其胶体上吸收 的离子的作用。这部分内容与土壤阳离子交换的内容相关。土壤缓冲作用的大小，可以用缓 冲量表示。缓冲量是土壤溶液改变一个单位pH值时所需酸碱的摩尔数。复习思考题一、名词解释：1、土壤活性酸度；2、土壤潜性酸；3、土壤缓冲性二、简述酸性土、碱性土的改良。三、土壤为什么具有缓冲性？
