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1、卜六、氧化还原反应的几组概念一、氧化还原反应的几组概念1、氧化还原反应与非氧化还原反应氧化还原反应：有化合价改变或者有电子得失的反应。非氧化还原反应：没有化合价改变或者没有电子得失的反应。例如：2AgNO2Ag+2NO2 f+O2 f,是氧化还原反应。2Mg+O2A2MgO是氧化还原反应的化合反应。CaO+H2O=a(OH)2是非氧化还原反应的化合反应。nh4hco3=nh3 f+CO2 f+H2O是氧化还原反应的分解反应。CaCO3MCaO+CO2 f是非氧化还原反应的分解反应。BaCl2 + H2SO4=BaSO4 I+2HC1是非氧化还原反应的复分解反应。Zn+CuSO4=ZnSO4 +
2、 Cu是氧化还原反应的置换反应。结论：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应可能 是氧化还原反应，分解反应可能是氧化还原反应。2、氧化剂与还原剂氧化剂：在反应中得到电子的反应物。即：能使对方元素化合价升高的反应物。还原剂：在反应中得到电子的反应物。即：能使对方元素化合价降低的反应物。常见的氧化剂：Cl、O、Fe O、NO、浓 HSO、HNO、HC1O、FeCl、KMnO2223224334常见的还原剂：Zn、C、H、CO、SO、HS、HI、Fe(OH)、FeCl、Na SO、KI22222233、氧化性与还原性氧化性：反应物得到电子的性质。即：使对方元素化合价升高
3、的性质。还原性：反应物失去电子的性质。即：使对方元素化合价降低的性质。规律：一般来说元素处在最高价的反应物只具有氧化性，元素处在最低价的反应物只有还 原性，元素处在中间价的反应物既具有氧化性又具有还原性。4、氧化反应与还原反应氧化反应：反应物失去电子的反应。还原反应：反应物得到电子的反应。一个氧化还原反应可以拆开为一个氧化反应和一个还原反应，这是电极反应书写的依据。 反之，一个氧化反应和一个还原反应可以合并成一个氧化还原反应。一个放热的氧化还原 反应理论上可以设计成原电池。例如：铁与氯化铁溶液反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2氧化反应：Fe-2e-=Fe2 +还原反应：Fe3+ + e-=
4、壬。2+5、氧化产物和还原产物氧化产物：失去电子后生成的产物。即：发生氧化反应生成的产物。还原产物：得到电子后生成的产物。即：发生还原反应生成的产物。二、学习方法1、列举法金属与盐溶液反应的非置换反应的氧化还原反应：Cu+2FCl3=CuCl2 + 2FeCl2非金属与盐溶液反应的非置换反应的氧化还原反应：2FeCl2 + Cl2=2FeCl32、列表比较法得氧失氧特征本质反应物性质过程产物得氧化合价升高失去电子还原剂还原性氧化反应氧化产物失氧化合价降低得到电子氧化剂氧化性还原反应还原产物3、口诀记忆法：氧化剂具有氧化性被还原生成还原产物，还原剂具有还原性被氧化生成氧化产物。4、针对具体反应练
5、习五句话表达法：是不是氧化还原反应，谁是氧化剂谁是还原剂，谁具有 氧化性谁具有还原性，谁发生氧化反应谁发生还原反应，谁是氧化产物谁是还原产物。4NH3+5O2=4NO+6H2O4FeS2+11O2 =2Fe2O3+8SO22版202+2鸟0MOH+Q TCU2S+O2 =2Cu+SO2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2T+3H2O2K S+K SO +3H SO =3S；+3K SO +3H O22324*2422Al+2NaOH+2HO=2NaAlO2+3H2 T3Cu S+22HNO =6Cu
6、（NO ） +10NOT+3H SO +8H O23321242四、强化练习1、下列类型的反应中，一定发生电子转移的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应2、钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）24Fe（OH） +O +2H O=4Fe（OH）2Fe（OH） =Fe O +3H O z 2 22 ，3 Z32 32下列说法正确的是（）A、反应中电子转移数目相等B、反应中氧化剂是氧气和水C、与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀D、钢铁在潮湿的空气中不易发生电化学腐蚀3、在下列变化：大气固氮；宓硝酸银分解；实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既
7、不被还原又不被氧化的顺序排列，正确的是（）A、gB、C、 D、4、 在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f的反应中，下列说法不正确的是（）A、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B、水既不是氧化剂又不是还原剂C、氢氧化钠是还原产物D、氧气是氧化产物5、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A、HCl H2B、CO2COC、Fe2O3FeD、BrBr26、火法炼铜过程中发生如下反应：Cu2S+O2 =2Cu+SO2。下列说法正确的是（）A、Cu2S是还原剂，O2是氧化剂B、铜是还原产物，二氧化硫是氧化产物C、1molCu2S和氧气反应生成2molCu，转移电子的物质的量为6molD、反应消耗3molCu2S时，被氧气氧化的S的物质的量为3mol7、已知：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，针对该反应，下列说法正确的是（）A、氯气是氧化剂，氢氧化钠是还原剂B、氯气发生还原反应，氢氧化钠发生还原反应C、氯化钠是还原产物，次氯酸钠是氧化产物D、氯气具有氧化性，氢氧化钠具有还原性
