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1、高一化学下册化学反应与能量单元测试卷第卷?选择题(共48分)一.选择题:每小题4分,共48分.每小题只有一个正确选项,请将答案填入第卷表格.1. 银锌电池广泛用作电子仪器的电源,它的充电和放电过程可表示为:Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn(OH)2。此电池放电时负极反应的生成物是A.Ag， B.Zn(OH)2， C.Ag2O， D.Zn。2.某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2+H2。下列说法正确的是A.HNO3为电解质溶液，? B.锌为原电池正极，C.铁极质量不变，? D.铜为原电池正极。3.反应:A(s)+B(g)=C(g)在密闭容器中进行,下列情况中,不能使反应速率加快的
2、是A.升高温度，? B.增加A的物质的量，? C.使用催化剂，? D.压缩。4.关于化学电源的说法不正确的是A.充电电池可重复使用是因为所发生的反应可逆向进行;B.充电电池工作时所发生的反应属可逆反应;C.燃料电池的反应物由外设装备提供;D.氢氧燃料电池工作时负极生成的H+向正极移动。5.下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品;B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品;C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率;D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的
3、综合经济效益。6.下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是A.吸热反应的发生都需要加热，吸热反应都没有利用价值;B.若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应;C.放热反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关;D.不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大。7.下列有关电能特点的说法错误的是A.电能是现代社会应用最广泛,使用最方便,污染最小的二次能源;B.目前我国发电总量中火电所占比率最多;C.燃煤发电过程中能量转换方式为:化学能热能机械能电能;D.火力发电过程中能量转化率很高。8.下列有关反应限度的说法错误的是A.可逆反应达到限度之前逆反应速率逐渐增大与生成物
4、浓度逐渐增大有关;B.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度;C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率;D.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变。9.下列说法错误的是A.被称为现代社会发展的三大支柱分别是能源、材料和信息;B.解决目前能源枯竭危机的两大方向是提高能源利用率和开辟新能源;C.目前生活和生产上最常用的燃料所含元素主要是碳、氢和氧;D.废旧电池随意丢弃的主要危害包括浪费资源和污染环境。10.关于燃料燃烧效率的说法错误的是A.让燃料与空气尽可能充分接触有利于提高燃料的燃烧效率;B.让空气大量过量有利于提高燃料的燃烧效率;C.提高燃料的燃烧效
5、率有利于节约能源、节省资源、减少污染;D.粉状的煤比块状的煤燃烧效率高。11.将铜片和石墨棒用导线相连(其间连有电流表),并同时插入Fe2(SO4)3溶液中,下列现象中不可能出现的是A.铜片质量减少，? B.石墨棒质量增加，? C.电流表指针偏转，? D.溶液显蓝色。12.下列有关能量变化的说法错误的是A.人类目前所直接利用的能量大部分来自化学反应;B.化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起;C.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化;D.一种形式的能量可以转化为另一形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但体系的总能量不变。第卷? 非选择题(52分)选择题答题处：题号?1?2?3?4?5
6、?6?7?8?9?10?11?12答案二.简答题：15(4)4分，其余每空3分，共52。13.(1)在Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌,其目的是? ;体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉及? 。(2)下列过程中不一定释放能量的是? (请填编号)A.形成化学键，? B.燃料燃烧，? C.化合反应，? D.葡萄糖在体内的氧化分解，E.酸碱中和，? F.炸药爆炸。(3)已知A和B是同种元素的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相较而言，较稳定的是? (请填A或B)。(4)已知稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中
7、和热为? kJ。(5)某化学反应,设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2,且E1E2，则该反应是(请填放热或吸热)? 反应。(6)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是? (填编号)A.固体硫， B.硫蒸气。(7)已知H2和O2反应放热，且破坏1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ。下列关系正确的是? (填编号)A.Q1+Q2Q3， B.Q1+Q22Q3，? C.2Q1+Q24Q3，? D.2Q1+Q22Q3。14.(1)金属A和金属B用导线相连同时插入稀硫酸中，金属A逐渐溶解,金属B上产生大量气泡，则较活泼的是? (填A或B)，正极反
8、应式为：? 。(2)以Cu和Ag为两电极，AgNO3溶液为电解质溶液构成原电池。原电池工作过程中，正极和负极质量改变量之比为? (已知Cu和Ag的相对原子质量分别为64和108)。15. (1)下列条件对化学反应速率可能无影响的是? (填编号)A.温度, B.浓度, C.催化剂, D.压强, E.反应物接触面积(如固体表面积、反应物状态等).(2)对于反应:A+3B=2C，甲条件下，vB=0.3mol?L-1?min-1,乙条件下, vC=0.01 mol?L-1?s-1,则反应较快的是? 条件(填甲或乙)。(3)一定温度下,容积固定的密闭容器内发生反应：A2(g)+B2(g)? 2AB(g)
9、，可说明已达到化学平衡的是? (填编号)A.容器内总压强不随时间改变;B.容器内气体密度不随时间改变;C.消耗nmolA2的同时生成2nmolAB;D.反应混合物中各组分物质的量浓度相等;E.反应混合物中n(A2)n(B2) n(AB)=112;F.正反应A2的消耗速率与逆反应AB的消耗速率之比为12。(4)100mL2mol?L-1的盐酸跟过量锌片反应，为减缓反应速率，又不影响生成氢的总量，可采用的方法是? (填编号)A、加入适量6mol?L-1的盐酸; B、加入适量Na2CO3溶液;C、加入适量Na2SO4溶液; D、加入适量蒸馏水。16.一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molN2和3molH2，经2分钟时反应达到化学平衡。平衡时混合气体总物质的量与起始时混合气体总物质的量之比为910。则：(1)平衡时N2转化率=? ;(2)2分钟内用NH3浓度变化表示的化学反应速率=? 。化学反应与能量单元检测题参考答案15：BDBBC，610：ADDCB，1112：BC。13.(1)使反应物充分接触，促进反应;玻璃片上水结冰而与烧杯粘在一起。(2)C.(3)A。(4)Q/2。(5)吸热。(6)B。(7)C。14.(1)A;2H+2e-=H2。(2)278。15.(1)D。(2)乙。(3)F。(4)CD。16.(1)12.5%;(2)0.125mol?L-1?min-1。第 页
