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1、第八章 可逆电池的电动势及其应用 练习题一、是非题1电池的正极即阳极，负极即阴极。 2在电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。 3一电池若在可逆条件下工作，必有E-V外=E。 4. 电极Pt|Cl2(P)|Cl-(a)属于第二类电极。 5Weston标准工作时，阴极反应为Hg2SO4(s)+2e-D 2Hg(l)+SO42-。 6液接电势与接触电势产生的基本原因相同。 7国际上规定标准氢电极的电势值为零，且与温度无关。 8CuSO4浓度不同的两个同电极组成自发性浓差电池时，CuSO4浓度大的电极为正极。 9电池中的液接电势不能完全消除。 10根据H2O的电势-pH图可知
2、，在氧线以上为H2O不稳定区。 二、填空题 1Pt|O2（P）|OH-属第类电极。 2自发性电池的电动势E。 3自发性可逆电池的等压热效应与过程热之差rHm - QR 0。 4有两个电极： Pt|Cl（P）|Cl-（a1）Cu（s）|Cu2+（a2） 组成一自发性电池时， 正极应是 。（填或） 5一电池电动势的温度系数小雨零，则电池反应的过程热QR0。 6电极Zn|Zn2+(a1)和Ag(s)|Ag(a2) 组成一自发性电池时，应选用的盐桥电解质是。 7当任意给定电极与标准氢电极组成原电池：标准氢电极|给定电极 若给定电极发生的是氧化反应，则 0。 8电池K(Hg)(a1)|KCl(m)|K(
3、Hg)(a2) 若为非自发电池，则必然是a1a2。 9自发性电池的反应为Ag+Cl- DAgCl(s)，达到平衡态时电动势E0。 10. Weston 标准电池在298.15K时,电动势E =V。（小数点后第五位4舍5入）。 三、单选题（选一个最佳答案）： 1实际的电池工作时 (A) 物质变化和能量转换都是可逆的。 (B) 只有物质变化是可逆的(C) 能量转换肯定不可逆，物质变化可能可逆。 (D) 只有能量转换是可逆的。 2下例电极中属第二类的是（A） K（Ag）|KCl（m）（B） Pt|Br2（l）|Br-（a）（C） Ag|AgCl（s）|KCl（m）（D） Pt|Fe3+, Fe2+
4、3下面的说法中正确的是（A） 原电池的阴极就是正极（B） 原电池的负极就是阴极（C） 电解池的正极就是阴极（D） 电解池的负极就是阳极 4下列电池的电池反应与氨离子Cl无关的是 (A) Zn|ZnCl（m1）|CuCl2（m2）|Cu (B)Pt|H2（P1）|HCl（m）|Cl2（P2）|Pt(C) Zn|ZnCl2（a1）|KCl（a2）|AgCl（s）|Ag(D) Pt|Hg（l）|Hg2Cl2|KCl|AgCl|Ag 5有关饱和甘汞电极的优点，下述说法中不正确的是（ ）(A) 电极电势稳定(B) 容易制作(C) 使用方便(D) 电极物质毒性小 6现有如下电极反应 (1) Cu2+2e-
5、Cu（s），电极电势1； (2) Cu+e-Cu（s），电极电势2； (3) Cu2+e-，电极电势3； 下列关系正确的是（A） 3 = 21 + 2（B） 3 = 21 - 2（C） 3 = 1 - 22（D） 3 = 1- 2 7对醌氢醌电极的下列说法正确的是 （A） 它不能用碱性溶液（B） 它不能用于酸性溶液（C） 它与摩尔甘汞电极组成自发性电极时，pH7.1为正极（D） 它不稳定,容易发生还原反应 8对电势值与pH无关的反应,在电势-pH图上必为 （A） 一条水平线（B） 一条垂直线（C） 一条 向右倾的斜线（D） (一条向左倾的斜线 9饱和甘汞电极的反应为 (A) HgCl2（s）+
6、2e- D Hg（l）+ 2Cl- (B) 1/2HgCl2（s）+e- D Hg（l）+ Cl- (C) Hg2+ + Cl- D 1/2HgCl2（s） (D) Hg2+ + 2Cl- D HgCl2（s） 10对消法测电池的电动势时，通常不用的仪器是 （A） (A) 标准电池（B） (B) 检流计（C） (C) 示波器（D） (D) 电势茶计 四、双选题（选两个合适的答案） 1下列电池中为热力学不可逆电池的是（A） Zn|ZnCl2（a1）|HCl（a2）|Cl2（P）|Pt （B） Zn|ZnSO4（a1）|CuSO4|（a2）|Cu（C） Zn|H2SO4|Cu（D） Pt|H2（g
7、）|NaOH（a）|HgO（s）|Hg（l）（E） Pb（s）|PbSO4（s）|H2SO4（m）|PbSO4（s）|PbO2（s）|Pb 2对于公式 说法不正确的是 （A） zEF为电能(B) 为等容反应热效应(C) 是反应体系的熵变(D) -rHm为等压热效应 (E) -zEF是体系能作的最大电功。 3 下列说法中不正确的是 （A） 电动势E时电池体系的容量性质（B） 自发性电池的E 0（C） 电动势E之值与电池反应的化学计量数无关（D） 电动势E随温度升高而减小（E） 电动势E越大，电池做工的能力越大 4 影响溶液界面间电势差的主要因素是(A) 电极的本性(B) 电极活性物质的数量(C)
8、 电极的温度(D) 电解质溶液的活度(E) 固液两相的接触面积 5对标准氢电极有严格的要求，下列要求中不正确的是 (A) 溶液中H+活度 (B) 平衡氢气的压力稳定在101325 Pa (C) 最理想基低材料（固相物质）时光滑铂片 (D) 温度规定为298.15K (E) 倾其中不能含有其它气体 6 关于电极电势，下列说法中不正确的是 (A) 电极电势是绝对值 (B) 电极电势值与电极反应计量系数无关 (C) 标准电极电势值与温度无关 (D) 电极电势与电极活性物质的活度有关 (E) 电极电势是电极系统的强度性质 7. 不能用KCl作盐桥的电池的是 (A) Hg(l)|Hg2Cl2|KCl(m
9、1)|AgNO3(m2)|Ag (B) Pt|Fe3+,Fe2+|OH-|O2(P)|Pt (C) Pt|H2(P)|HCl(a1)|NaOH(a2)|HgO(s)|Hg(l)(D) Zn|ZnSO4(a1)|NaOH(a2)|HgO|Hg(l)(E) Pt|Br2(l)|Br-(a1)|Zn2+(a2)|Zn 8. 有关玻璃电极的优点，下列说法中不正确的是 (A) 在pH=114的溶液中均可适用且稳定性好 (B) 对H的响应具有专一性 (C) 不易受各种“毒物”的影响 (D) 制作方便，不易损坏 (E) 不受溶液中氧化剂和还原剂干扰 9 对于一个自发性电池，下列判断肯定正确的是 (A) (B
10、) (C) (D) (E) 10 下列说法中不正确的是 (A)自发性电池不一定是可逆电池 (B)非自发性电池不能对外做功 (C)等温下自发性电池可以作最大电功 (D)电池反应达到平衡时标准电动势 (E)有些电池的电动势与两个电极本性无关，只决定于电极活性物质的活度值 试卷（一）一、是非题（45=20 分）1若 ，则电池工作是从环境吸热。 2标准电极电势工作就是标准压力下，电极活性物质均处于标准态时电极固液两 相界面电势差。 3电池Zn|HCl（m）|AgCl（s）|Ag 是不可逆电极。 4只有在298.15K，标准氢电极的电势才规定为零。 5若以电极反应与pH之有关，则在电势-PH图上必出现斜线。 二、填空题（45=20 分）1电池Pt|H2（P）|HCl（m）|Cl2（P）|Pt 的电动势E_0。2电池反应Fe2+AgCl（s）D Fe3+ + Ag（s）+ Cl- 对应的电池的标准电动势_0。3玻璃电极中HCl 浓度为_molkg-1。4在 H2O的电势pH图上，在氧线b之上，_。5若自发性电池的反应为H2（p1）D H2（P2），则必有P1_P2三、单选题（45=20 分）1若一电池的过程热为正值，则肯定（A） （B） （C）
