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1、2020届湖北部分重点中学高三新起点联考考试化学试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，Hg200.6第卷（选择题，共16小题，共48分）下列各题中只有一个选项是符合题意的。原创，容易）化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀中国天眼传输信
2、息用的光纤材料是硅 C研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能【答案】B【解析】A选项考金属的电化学防护措施牺牲阳极的阴极保护法。B中光纤材料应为二氧化硅。C、D正确。【考点】化学与生活、科技、社会2（原创，容易）下列化学用语表达正确的是（ ） ACaCl2的电子式: BCl的结构示意图：C乙烯的分子式：C2H4 D纯碱溶液呈碱性的原因：CO32+2H2O H2CO3+2OH【答案】C【解析】A阴离子和阳离子应相间写，不能合并。B的最外层电子应为8个。C正确。D多元弱酸的酸根离子分步水解，应先生
3、成HCO3和OH。【考点】基本化学用语3（改编，容易）下列不涉及氧化还原反应的是（ ）A补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳B雷雨肥庄稼自然固氮C灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅【答案】C【解析】A中，维C具有还原性，防止Fe2+被氧化。B中利用雷电作用将N2转化为NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应转变为HNO3，HNO3与矿物质作用生成硝酸盐，实现自然固氮。C的原理是草木灰中的CO32和氮肥中的NH4+发生双水解，损失肥效，并非氧化还原反应。D中二氧化硅被还原制硅为氧化还原反应。【考点】氧化还原反应与生活的联系原创，中等）
4、下列解释事实的方程式正确的是（ ）A用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O32HSO2S2NaH2OB氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2ClOH2OCO22HClOCaCO3D氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H + Cl+ ClO【答案】B【解析】A的正确方程式为：S2O32HSO2SH2O，B中，氢氧化亚铁在空气中迅速变为灰绿色，最终变成红褐色，即转变为氢氧化铁。C的正确方程式为ClOH2OCO2HClOHCO3。D 中正确方程式为Cl2 + H2O H+ Cl+
5、 HClO，HClO为弱电解质不能拆。【考点】化学反应在生活中的应用；离子方程式的书写（原创，容易）1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（ ） AP4(s，白磷)=4P(s，红磷) H0 B以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等C白磷比红磷稳定D红磷燃烧的热化学方程式是 4P(s，红磷)5O2(g)P4O10(s) H=(E2E3)kJ/mol【答案】D【解析】等质量的红磷能量比白磷低，A中变化应为放热反应，H0。B中，由图可知，红磷和白磷转变成的活化分子的能量相等，则红磷的活化能更高。红磷应比白磷稳定。D中热化学方程式正
6、确。【考点】化学反应中能量的变化6（原创，中等）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）00 g质量分数为 46%C2H5OH溶液中所含OH数目约为7NAB质量为12g的12C含有的中子数为12NAC将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO数目小于0.1NAD氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA【答案】A【解析】A选项，46gC2H5OH中含有OH为NA，54gH2O含OH为6NA。质量为12g的12C含有的中子数为6NA。C中，根据电荷守恒，n(CH3COO)n(Na)，CH3COO数目为0.1NA。D中，未讲明气体
7、的温度和压强。【考点】阿伏伽德罗常数相关知识的综合应用7（原创，中等）下列叙述正确的是（ ）A2甲基丁烷也称为异丁烷B. 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）C. 等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷D. 葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同【答案】B【解析】2甲基丁烷也称为异戊烷。B正确。C中，甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及氯化氢。D中，葡萄糖不能水解。【考点】有机化学中有机物的命名、同分异构体数目的判断、常见有机物的化学性质等）四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d
8、的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（ ）A. b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B. 最简单气态氢化物的热稳定性：bcC. c为第二周期第VIIA族元素 D. 原子半径：dcba【答案】A【解析】由题干首先推出d为Al，a为H，b、c的最外层电子数之和为11，应该为4+7或5+6，它们只能是第二周期的元素，由于碳元素一般不形成简单阴离子，即a、b、c、d分别为H、N、O、Al。N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，是强酸，A正确。最简单气态氢化物热稳定性为H2ONH3，B错误。O为第二周期第VIA
9、族元素，C错误。原子半径为d b c a，D错误。【考点】元素推断及元素周期律9（原创，中等）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）实验操作现象解释或结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫红色褪去SO2具有漂白性B在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置镁表面有气泡金属活动性：AlMgC测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH后者较大非金属性：ClCD等体积pH3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强【答案】D【解析】SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，A错误。B中金属活动性应为MgAl
10、。非金属性的判据之一是最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，但Cl对应的酸应为HClO4，应比较等物质的量浓度的NaClO4与NaHCO3溶液的pH，C无法得出非金属性的结论。等体积等pH的一元酸，酸性越弱浓度越大，与足量的锌反应生成的氢气越多且反应速率越快，D正确。【考点】实验的原理、现象、结论综合10（原创，中等）下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂【答案】A【解析
11、】带刻度的仪器不能在烘箱烘干，A错误。B、C、D均正确。【考点】化学实验仪器使用、化学实验操作的注意事项，化学实验原理）已知某有机物的结构简式如下，下列有关该分子的说法正确的是（ ）A. 分子式为C10H14O6B. 含有的官能团为羟基、羧基和酯基C. 该分子不能发生取代反应D. 它属于芳香烃【答案】B【解析】分子式应为C10H10O6，A错误。含有的官能团为羟基、羧基和酯基，B正确。该分子的三种官能团都能发生取代反应，C错误。它不是烃，是芳香族化合物，D错误。【考点】有机物分子式的确定、有机物的分类、常见官能团的名称及性质12（原创，中等）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A将FeCl
12、3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl3固体B实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 使用催化剂，提高合成氨的生产效率【答案】D【解析】A中存在Fe33H2O Fe(OH)33H，加热时该平衡正向移动。B中存在CH3COOHC2H5OH CH3COOCH3H2O，蒸出乙酸乙酯，其浓度变小，该平衡正向移动，提高原料的利用率。C中存在Cl2 + H2O H+ Cl+ HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，使该平衡左移，减少氯气在水中的溶解。D中，催化剂不能改变反应的限度。【考点】勒夏特列原理的应用改编，中等）高炉炼铁过程中发生反应：温度T/1000115013
13、00平衡常数K4.03.73.5Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（ ）A由表中数据可判断该反应：反应物的总能量生成物的总能量B1000下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =210-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2103/t molL1min1 C为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO) D其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量【答案】D【解析】由表中数据，温度升高，平衡常数减小，该反应为放热反应，反应物的总能量生成物的总能量，A错误。10
14、00下，达到平衡时，由平衡常数计算，c(CO2) =810-3 mol/L，用CO2表示该反应的平均速率为8103/t molL1min1，B错误。反应物浓度不影响平衡常数，C错误。Fe2O3是固体，增加其用量对平衡无影响，尾气中CO的含量不会改变，D正确。【考点】化学反应速率的计算、化学反应过程中的能量变化、化学平衡常数的影响因素、影响化学平衡的条件等14（改编，中等）以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：上述装置工作时，下列有关说法正确的是（ ）A乙池电极接电池正极，气体X为H2B Na+由乙池穿过交换膜进入甲池CNaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小D甲池电极反应：4OH-4e-=2H2O+O2【答案】C【解析】由图中分析，O元素化合价升高，甲池发生氧化反应，电极应与电池正极相连，乙池为阴极区，产物气体X为H2，A错误。Na+由阳极向阴极迁移，则应由甲池穿过交换膜进入乙池，B错误。在乙池中，H放电，促进水电离产生更多的OH，Na+也迁移到乙池，则Z浓度比Y小，C正确。甲池电极反应为：4CO32+2H2O4e=4HCO3+O2，D
