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1、配位化学练习题1.对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是（ ）(A) 直接与中心体键合的配位体的数目 (B) 直接与中心体键合的配位原子的数目(C) 中心体接受配位体的孤对电子的对数 (D) 中心体与配位体所形成的配价键数2在Co(En)(C2O4)2-络离子中，中心离子的配位数为（ ）。A2； B4； C6； D5； E33CoCl34NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO可以取代化合物中部分Cl-，但NH3的物质的量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔钴可得1摩尔AgCl沉淀，这化合物是（ ） A、Co(NH3)4Cl3 B、Co(NH3)4ClCl2C、Co(NH3)4Cl2
2、Cl D、Co(NH3)4Cl34下列关于螯合物的叙述正确的是( ) A、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物 B、螯合物通常比具有相同配位原子的非螯合配合物稳定得多 C、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关 D、起螯合作用的配体为多齿配体称为螯合剂5CoCl34NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO2-4可以取代化合物中部分Cl-，但NH3的物质的量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔钴可得1摩尔AgCl沉淀，这化合物是( ) A、Co(NH3) 2Cl3 B、Co(NH3) 2ClCl2 C、Co(NH3) 2Cl2Cl D、Co(NH3) 2Cl36下列化合物中，能作为
3、有效螯合剂的是( )A、H2NNH2 B、H2O2 C、乙二胺D、7.在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是（ ） (A) 产生沉淀 (B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化8.下列物质呈抗磁性的是（ ） (A) O2 (B) O3 (C) NO (D)二填空题1命名：KPtCl3NH3 K4Fe(CN)6 中心原子的电荷数 ,配位数 。2Mn(acac)3 的磁矩为4.90 B.M.，试指出： (1) 中心原子氧化态 ， (2) 中心原子的配位数 ， (3) 中心原子未成对电子数 ， (4) 配合物的空间构型 ， (5) 中心原子的杂化轨道类型 。注： acac-
4、为乙酰丙酮根3. 用氰化物试剂做实验，废液应该用 、 、 等处理，如未经预处理便倒入废酸缸中，则会有剧毒 产生。4某中心离子（或原子）的配位数，就是直接同该中心离子（或原子） 。5当分裂能电子成对能P时，易形成 自旋配合物。6配位共价键形成的时候，中心原子提供 ,配位原子提供 7若中心原子分别采用SP3和dSP2杂化与配体中的配位原子成键，则中心原子的配位数均为 ,所形成的配离子类型为 和 ，配离子的空间构型为 和 。 8磁矩的测量证明，Co(NH3)2+有3个未成对电子，而Co(CN) 3-离子已没有未成对电子，由此说明，其中 属内轨型配合物，其空间构型为 ；这也说明，两者比较其中 更稳定。
5、9配合物CrCl36H2O的水溶液加入溶液，只能沉淀出13的离子，所以该配合物化学式应写成 ，中心离子的配位数为 ，其分子空间构型为 。10已知CoCl3xNH3的配合物有两种同分异构体。若用AgNO3沉淀 0.05 mol CoCl3xNH3中的氯离子，其中一种同分异构体消耗了0.15 mol的AgNO3 ；另一种则消耗了0.10 mol的AgNO3，这两种配合物的化学式分别是 和 。11实验测得Fe(CN)64-和Co(NH3)63+均为反磁性（磁矩等于0）它们的空间构型为 ，其杂化轨道类型为 ， 。12实验测得Fe(H2O)63+和Fe(CN)63-的磁矩差别极大，其中CN为强场配体，它
6、们的空间构型为 ，其杂化轨道类型为 ， 。13在水溶液中Fe3+易和K2C2O4生成K3Fe(C2O4)3，此化合物应命名为 。 Fe3+的配位数为 ，配离子的空间构型为 。此配合物具有很强的顺磁性，中心离子磁矩为5.9 B.M.，按晶体场理论，中心原子d电子排布为 。14.配合物Co（NH3）4（H2O）2（SO4）3的内界是 ，外界是 ，配位体是 ，配位原子是 ，中心原子的配位数是 。15.配合物PtCl4.2NH3的水溶液不导电，加入硝酸银溶液也不产生沉淀，滴加强碱也无氨气放出，所以它的化学式是 命名为 。16Cu(NH3)42+的K稳_ 于Cu(En)22+的K稳，是由于后者具有 效应
7、。三、计算讨论题1. 根据实测磁矩，推断下列螯合物的空间构型并指出是内轨还是外 轨型配合物；并说明在晶体场中的高低自旋状态。 Co(CN)6 3(=1.8) 和Co(en)3 2+(=3.82) 2试用价键理论和晶体场理论阐述配合物的稳定性。 已知Fe(CN)63-(=2.3)和FeF63-(=5.9)3利用配合物的稳定常数，判断下列配体取代反应的方向和进行的 程度。 HgCl42+ 4I HgI42 + 4Cl 已知：KsHgCl42 =1.61015 ，KsHgI42 = 7.211029 4已知下列半反应的jq值 Ag+ + e = Ag(s) jq= +0.7996 v Ag(CN)2
8、- + e = Ag(s) + 2CN- jq=0.4487 v 求：配离子Ag(CN)2-的稳定常数。5已知下列半反应的jq值 Cd2+ + 2e = Cd(s) jq= 0.4026 v Cd(CN)42- + 2e = Cd(s) + 4CN- jq=0.9580 v 求：配离子Cd(CN)42-的稳定常数。6固体Pb(OH)2溶于250ml 1molL-1NaOH溶液中，直到该物不再溶解为止Pb(OH)2溶解可视为形成Pb(OH)3-。计算有多少克Pb(OH)2溶于含有NaOH的溶液中？(K稳(Pb(OH)3-) =3.81013, KSP(Pb(OH)2)=1.210-15, M(P
9、b(OH)2)=241.2（10分）7在1升Na2S2O3溶液中，若能溶解0.1mol AgI，问此Na2S2O3溶液的原始浓度至少应是多少？（已知Ksp(AgI)= 1.010-16 K不稳(Ag(S2O3)23-)= 410-14）8在含有0.2mol/L Ag(CN) 2 -溶液中，加入等体积的0.2mol/L KI溶 液。试问（）是否有AgI沉淀生成？（）若有沉淀析出，欲使该沉淀不生 成，则溶液中至少应含有自由CN-离子浓度为多少？（已知Ksp(AgI)= 1.510-16 K稳(Ag(CN)2-)= 1.01021）9在1L含1.010-3 molCu(NH3)42+和1.0mol氨的溶液中，加入1.010-3 molNaOH，有无Cu(OH)沉淀生成？若加入1.010-3 molNaS有无CuS沉淀生成？（已知Ksp(Cu(OH)= 2.210-20 Ksp(CuS)= 1.2710-36 K稳(Cu(NH3)42+)= 2.021013）10用1升氨水溶解0.1mol AgCl固体，若要使AgCl全部溶解，该氨水的 浓度至少为多少？（已知Ksp(AgCl)= 1.810-10 K稳(Ag(NH3)2+)= 1.7107）
