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1、 个性化辅导讲义学生： 科目： 第 阶段第 次课 教师： 课 题探索碱的性质教学目标1掌握碱的定义 2.知道碱的通性和化学反应方程式 3.了解一些常见的碱重点、难点1.知道碱的定义2.掌握碱的通性和相关化学反应方程式 3.了解一些常见的碱并掌握它们的个性和共性考点及考试要求碱的通性常见的碱的性质及应用教学内容知识框架一、 碱：1. 碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH的化合物，如Ca（OH）2 ，NaOH等2.碱溶液能与酸碱指示剂作用 碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红 3.碱的PH值大于7.ph大于七的不一定都是碱；4.碱的通性：（配合讲义第三页）a：碱和酸发生中和反应，生成 盐和
2、水 NaOH+H2SO4 Ca(OH)2+2HNO3b:碱和非金属氧化物反应，生成 盐和水 Ca(OH)2+CO2 NaOH+CO2 NaOH+SO2 c：碱与某些盐反应，生成 新碱和新盐 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如：NaOH+CuSO4 NaOH+FeCl3 Ca(OH)2+Na2CO3二、 酸性氧化物 （1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。 （2）注意：酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如
3、CO、H2O等。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。三、几种重要的碱 几种常见的碱 物质性质、用途氢氧化钠（化学式NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钙化学式Ca(OH)2俗名：熟石灰、消石灰物理性质观察颜色、状态白色固体白色粉末放在表面皿上一会儿有潮解现象无潮解现象各取少量加入有水的试管中，并用手摸试管外壁，并观察溶解情况极易溶于水放热微溶于水无明显放热现象化学性质分别滴入紫色石蕊试液或无色的酚酞试液，观察石蕊变蓝酚酞变红石蕊变蓝酚酞变红通入CO2后观察现象无明显现象现象澄清石灰水变浑浊反应式2NaOH+CO2=Na2
4、CO3+H2O反应式Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O滴入无色的酚酞后再滴入盐酸现象：红色溶液逐渐变成无色现象红色溶液逐渐变成无色反应式NaOH+HCl=NaCl+H2O反应式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液现象：生成蓝色沉淀现象：生成白色沉淀反应式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4反应式Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+2NaOH用途（1）制造肥皂（2）精炼石油（3）造纸（4）纺织（5）印染改良土壤氢氧化钠 俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试
5、剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂，用来干燥碱性气体，不能干燥酸性气体。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。1）氢氧化钠的物理性质：a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。氢氧化钠可做干燥剂。b极易溶于水，溶解时放出大量热。c水溶液有涩味和滑腻感。d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制
6、农药波尔多液。日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。随温度升高溶解度下降。氢氧化钙：由生石灰(CaO)制取熟石灰Ca(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。氢氧化钙的物理性质。白色固体，微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性（腐蚀性与氢氧化钠相似），水溶液有滑腻感。氢氧化钾 溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量热，易溶于酒精和甘油。熔点360.4。其化学性质类似氢氧化钠（烧碱），水溶液呈无色、有强碱性，能破坏细胞组织。
7、用作化工生产的原料，也用于医药、染料、轻工等工业。 氢氧化铜 蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，溶于酸、氨水，受热至60-80变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。用作分析试剂，还用于医药、农药等。可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂灯等。 氢氧化铁(非标准叫法：铁酸） 是一种难溶的红褐色的碱，可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等。 氨水，氢氧化铵（NH4OH，或NH3H2O） 它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂. 也称气肥.（附：氨水的溶质为NH3）氨水的施用原则是”一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，
8、或结合灌溉施用。由于氨水比水轻，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。四、碱性物质1. 在发面的过程中会有微生物生成酸，面团发起后会变酸，必须加碱性物质中和，才能制作出美味的面食； 2. 纯碱（苏打，碳酸钠Na2CO3）或碳酸氢钠（小苏打NaHCO3）能中和深绿色蔬菜上由于农药的过量喷施而粘着的有机酸或硫化物，从而可以保住蔬菜原有的本色，并去除农药对蔬菜的污染； 3. 纯碱有较强的脱脂作用，可以去掉油发干货原料上的多余油脂； 4. 纯碱的缺点是对食物中的维生素B1、B2和维生素C有较强的破坏作用，同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用，因此不可滥用。 5.纯碱不是碱，溶液呈碱性，碳酸钠是
9、盐。考点一：典型例题1、酸 + 碱 盐 + 水 2NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2 + 2HCl = 盐酸和氢氧化钠起反应 ： 盐酸和氢氧化铁反应： 硫酸和烧碱反应： 硫酸和氢氧化铁： 中和反应定义： 。氧化镁和硫酸反应生成了盐和水，方程式 、这个反应是中和反应吗？ 。 中和反应的应用 1 农业上用熟石灰降低土壤的酸性，方程式为 。2 石油工业上用氢氧化钠中和过量的硫酸，方程式 。3 医学上用氢氧化铝中和过多的胃酸，方程式 。4 中和反应的实质： 。2、非金属氧化物 + 碱 盐 + 水（条件：）NaOH + SO2 = Ca(OH)2 + CO2 苛性钠暴露在空气中变质 苛性钠吸收
10、三氧化硫气体 消石灰吸收二氧化硫 3、某些盐 + 碱 新盐 + 新碱（条件：） FeCl3 + 3NaOH = CuSO4 + 2NaOH = Ca(OH)2 + Na2CO3 =CuSO4 + Ba(OH)2 =氢氧化钠与氯化镁： 知识概括、方法总结与易错点分析1、NaOH + SO2 = 这个化学方程式学生经常写错，经常把生成物的亚硫酸钠写成硫酸钠2、固体氢氧化钠露置在空气中会先潮解再与空气中的二氧化碳反应变质3、能用氢氧化钠干燥的物质就不能与氢氧化钠反应针对性练习1、下列是某些物品的近似pH，呈碱性的是（ ） 猕猴桃（pH=3.2） B、醋 （pH=3.3） C、纯牛奶（pH=6.5）
11、D、小苏打（pH=9.1）2、下列性质中，可以确定某物质属于碱的是（ ） A、能使酚酞试液变红色 B、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 C、能使紫色石蕊试液变蓝色 D、能跟酸发生反应生成盐和水3、有三种液体盐酸 氢氧化钠 水。它们的PH值由大到小的排列顺序是( )A、 B、 C、 D、4滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ( ) Na2SO4 H2SO4 K2CO3 HCl A B C D5、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）盐酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 A B C D6在盛放氢氧化钠溶液试剂的瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是（ ）ANaOH晶体
