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1、瑞安中学物质结构 元素周期表单元测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 K-39 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Ca-40 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，225=50分）1.1992年我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的所有同位素，其中之一是Hg，它的中子数为（ ）A.80 B.128 C.208 D.2882.电子总数相同的微粒叫等电子体。下列各组微粒中，不属于等电子体的是( )A.CH4与NH3 B.Ca2+与Cl C.CO2与HCl D.OH与NH23.与氖核外电子排布相同的离子和与氩核外电子排布
2、相同的离子所形成的化合物的( ) A.MgBr2 B.Al2O3 C.KF D.K2S4.某元素R的气态氢化物分子式为RH3，它的最高价氧化物中含氧74%，则R的相对原子质量为( ) A.31 B.14 C.62 D.285.某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g跟氧气充分作用，可得到6g化合物XO2，该元素在周期表中的位置是（ ）第三周期 第二周期 第A族 第A族A. B. C. D.6.还原性随原子序数的增大而增强的是（ ）A.Na、Mg、Al B.Li、Na、K C.I、Br、Cl D.N、O、F7.某元素原子最外层有2个电子，此元素是（ ） A.主族元素 B.A族或
3、B族元素C.金属元素 D.无负价，可能是金属元素，也可能不是非金属元素8. 下列各物质稳定性的比较，正确的是（ ）A.NH3H2OHF B.NaHCO3Na2CO3CaCO3C.HIHBrHClHF D. HF HCl HBr HI9. 对于原子半径的理解，不正确的是（ ）A.同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小。B.对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小。C.各元素的原子半径总比其离子半径大。D.阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径。10. 质子论认为，凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。依此理论，下列分子或离子既是
4、酸又是碱的是（ ）A. CO32 B. OH C. HCl D. HCO311.由H和O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( )A.4.5 mol B.5 mol C.5.5 mol D.6 mol12.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量（ ）A. B. C. D. 13.下列说法正确的是（ ）A.具有相同电子数的中性微粒，都是同种元素的原子。B.每种元素可能有几种质量数不同的原子。C.质量数相同的原子，它们一定具有相同的质子数。D.元素的相对原子质量就等于该元素的一种原子的相对质量。14. 某元素x、y属上下相邻主族元素，若x的原子序数为n
5、，则y的原子序数m不可能的是（ ）A.m=n+2 B.m=n+8 C.m=n+10 D.m=n+1815.元素周期表中A族元素有R和R 两种同位素。R和R 的相对原子质量分别为a和b，其在自然界中的原子百分含量分别为x、y，则R元素的碳酸盐的相对原子质量是（ ）A.2(ax+by)+60 B.ax+by+60C. D.ay+bx+6016.我国自己设计安装的首座秦山核电站所用的燃料为铀-235（质子数为92）的氧化物235UO2（氧的质量数为16），1mol此氧化物中所含的中子数是阿伏加德罗常数（ ） A.143倍 B.159倍 C.267倍 D.151倍17.原子序数为35 的溴，相对原子质
6、量为80，在自然界中溴有两种同位素，大约各占一半，则溴的这两种同位素的中子数分别是（ ） A.79、81 B.45、46 C.44、45 D.44、4618.分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正价，则A、B原子核外的电子总数分别是（ ）A.m+2、10+n B.m、n C.3、7 D.m2、10n19.同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ） A.所含有的分子数和质量均不同B.含有相同的质子数和中子数C.含有相同的分子数和电子数D.含有相同数目的中子
7、、原子和分子20.比较下列各组微粒半径，正确的是（ ） ClClBr FMg2+Al3+Ca2+CaBa S2-Se2-BrA. 和 B.只有 C.只有 D. 和21.下列电子式书写正确的是（ ） A. Cl H+:- B.HClO H:C. H2O2 H:2 D.Na2O2 Na+: :2- Na+22.下列有关电子云及示意图的说法正确的是（ ） A.电子云是笼罩在原子核外的云雾B.小黑点多的区域表示电子多C.小黑点疏的区域表示电子出现机会少D.电子云是用高速照相机拍摄的照片23.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）26Fe铁55.85 A.CaCl2 B.KOH C.H2O D.Mg
8、O24.周期表中关于铁元素的表示为 其中能反映出来的是( )A.电子层数 B.核外电子数 C.质量数 D.最外层电子数25.氯有两种天然同位素35Cl和37Cl，其物质的量之比为3:1，则氯的三种单质35Cl2、35Cl37Cl、37Cl2的物质的量之比为( ) A. 6:6:1 B. 9:6:1 C. 3:2:1 D. 1:3:2二、填空题（共25分）26.（4分） 元素的性质随着_的递增而呈周期性的变化的规律叫元素周期律。原子之间通过_所形成的相互作用叫做共价键。27.（5分）已知An+和Bn-电子层结构与氩相同，则三种元素原子序数由大到小的顺序是 _ ，A位于第 周期，B位于第 周期，离
9、子半径An+ Bn-，原子半径：A B。28.（4分）相同质量的D2O和H2O中质子数之比是 ；相同物质的量的D2O和H2O中中子数之比是 ；相同状况下电解相同物质的量的D2O和H2O时产生的气体体积比是 ，产生的氢气质量比是 。29. （2分）用电子式表示离子化合物AlF3的形成过程 （2 分）推断84号元素位于元素周期表第几周期第几族_。30.（8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两都能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最
10、外层电子数多3。写出下列元素的名称：A_,D_,E_。C的最高价氧化物的水化物与F的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。三、问答题（共12分）31.（4分）请设计实验证明钠的金属性比镁强 请设计实验证明氯的非金属性比溴强 （两题，请任选一题解答）32.（4分）请设计实验证明氧化铝属两性氧化物 33.（4分）稀有气体为什么不能形成双原子分子？ 四、计算题（共13分）34.（6分）某金属元素R的单质0.9g与硫酸完全反应时可生成R2(SO4)3，并置换出1.12 L氢气（标准状况），已知该元素的原子核有14个中子，试通过计算确定元素的名称及在周期表的位置。 35.（7分）某核素ZAX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1 mol/L的硝酸银溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：X的质量数。若X的核内中子数为20，求37 g XCl2中所含质子的物质的量是多少?高一化学单元测试答卷纸班级 姓名 学号 成绩 一、 选择题（每小题只有一个正确答案，225=50分）12345678910111213141516171819202122232425二、 填空题（共25分）26_。27.
