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1、1.下列叙述中错误的是（ ）A.随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大B碱金属单质具有还原性，形成的离子具有强氧化性C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的2. 关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（ ） A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C.Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+ D.Al的金属性大于铯的金属性3. 下列说法中正确的是（ ） A. 碱性：LiOH NaOH KOH RbOH B.金属性：Rb K Na Li C.和酸反应时1个Fe能失去2电子，1个Na失去1个电
2、子，所以Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H24. 已知金属钾有如下性质：钾的密度比水小 钾的熔点低 钾与水反应时放出热量 钾与水反应后溶液呈碱性 某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（ ）A. B. C. D.5. 下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（ ）A.还原性：HF HCl HBr HIB.稳定性：HF HCl HBr Br2 I2 F2D.密度：F2 Cl2 Br2 I26. 卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（ ） A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
3、 C.从F到I, 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子 的得电子能力依次减弱 D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2 Cl2 Br2 I27. X、Y是元素周期表第A族中的两种元素，下列叙述能说明X 的非金属比Y强的是（ ） A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C.Y的单质比X的单质更容易与氢气反应 D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强。8.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好的解释这个事实的是( ) A、最外层电子数相同 B、都是金属元素 C、原子半径相差不大 D、最高化合价相同 9.下列关于碱金属某些性质的排列中，正
4、确的是（ ） A.原子半径：LiNaKRbCs B密度：LiNaKRbCs C.熔沸点：LiNaKRbCs D.还原性：LiNaKRbCs10.随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质（ ）。 A. 熔点依次降低 B. 密度依次减小 C. 颜色逐渐加深 D. 金属活动性增强 11.下列物质中加入到水中无气体放出的是（ ）。 A. 金属钾 B. 氧化钠 C. 氟气D. 过氧化钾 12.碱金属单质的活动性LiNaKRbNaKRbCsB碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHC与水反应的剧烈程度：Li Na K Rb CsD都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）28下列关于钠的叙述不正确的是（
5、）A钠的活动性很强，在自然界不能以游离态存在B金属钠可将铁从其溶液中置换出来C钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且与水反应放热D钠是软金属，其切面易失去金属光泽29.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 ( ) A.单质的熔沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质的氧化性逐渐增强 30.现有部分短周期元素的性质或结构如下表： X与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍 Y常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体 Z单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色（1） X的原子结构示意图为-（2） Z在周期表中的位置为-（3） 判断非金属性Y-Z，写出结构上的原因：-31.下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：周期数zhou族序数AAAAAAA 02 3 4 （1）、的元素符号是-、-、-； （2）表中最活泼的金属元素是-，非金属性最强的元素是-； （3）与水发生反应的化学方程式为-； （4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱-
