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1、育才教育学科教师辅导讲义讲义编号_学员姓名： 辅导科目： 学科教师：徐课 题有关镁、铝、铁的典型图像、推断、实验题教学内容1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A、6：1B、3：1C、2：1D、1：22、某溶液中可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。请填写下列空白：在该溶
2、液中含有的离子是，它们的物质的量浓度之比为。所加的淡黄色固体是（化学式）。3、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1160mL时，则金属粉末中n(Mg)mol，V2mL。若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的Na
3、OH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：。4、将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300 mL 2 mol/L盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如右图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知：加入固体A的质量m3.2 g时，收集到的气体为H2；当m3.2 g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气体。3.2 g固体A中所含的物质有。3.2 g固体A中各物质的物质的量分别为，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（
4、忽略溶液体积的变化）。当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m3.2 g时，收集到的气体体积（标准状况下）VmL（用含m的代数式表示）。5、如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见的单质，B、C是氧化物，且B的式量是232。请填空：A是，E是。（填化学式）D跟水反应的化学方程式为。C电解时，每生成1 molA，同时生成mol E。6、黑色固体物质A有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子。写出B和C的化学式：B；C。写出反应的离子方程式：。空气沉淀（红褐色）BN溶液沉淀a反应溶液M沉淀a（白色）A
5、N沉淀（白色）A滤液沉淀（淡黄色）反应反应溶液CA不足ABM7、A、B、C是常见的金属化合物的水溶液，A溶液的焰色为黄色。M是常见的共价挥发性氢化物，N为M的最高价氧化产物的水溶液，将M分别通入A、B的反应如下图所示，M与C溶液不发生反应。 写出化学式：A，B，M，N；写出下列反应的离子方程式： 反应： ；反应： ；反应： 。8、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为1 mol/L盐酸和醋酸溶液；用量取10.00
6、 mL 1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录；反应结束后，待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：。本实验中应选用（填序号）的量筒。A、100 mLB、200 mLC、500 mL若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm。简述速
7、率不等的原因，铜丝不与酸接触的原因是。9、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459产生气体体积/mL280336336请回答：甲组实验中，盐酸（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是。求得的盐酸的物质的量浓度为。求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是，求得的Mg、Al的物质的量之比为；在丙组实验之后，向容器中加入1.00 molL1 NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的
8、沉淀，并使Mg2刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积（写计算过程）。10、下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：B中发生反应的化学方程式为。反应前后A中投放碎瓷片的目的是。某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因。上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行操作，方可
9、关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是。替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是。11、实验装置如下图所示。先关闭K，使A中的反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答下列有关问题：C中全部产物有、。本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是。停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是。若无装置B、K，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置（填写序号，多选扣分）。C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁的原因是。4服务热线：15178597801 教学管理部
