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1、第二节 几种重要的金属化合物 （1）【回顾与思考】1、 金属有哪些化学性质？_金属共同的化学性质是什么？_为什么？_举例金属在自然界中的存在状态_2、自然界中的金属有很多是以含金属氧化物的矿物的形式存在的，如铝土矿（主要成分是 ）和赤铁矿（主要成分是 ）。一、氧化物思考：到目前为止，我们已知道哪些金属氧化物？颜色如何？_1、金属氧化物与水的反应思考：到目前为止，我们已知哪些金属氧化物能与水反应？_其反应方程式分别是_ _ _思考：大部分金属氧化物不溶于水，也不于水反应，试列举几例。_2、金属氧化物与酸的反应【概念辨析】碱性氧化物：与酸反应生成盐与水的氧化物叫碱性氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧
2、化物。思考：1、举例学过的碱性氧化物_2、过氧化钠是不是碱性氧化物？为什么？写出化学反应方程式。【问题探究】如何鉴别三种金属氧化物MgO、Fe2O3、CuO？方法1_方法2_【填表】氧化物固体颜色水溶性与盐酸反应的化学方程式与酸反应后溶液颜色MgOFe2O3CuOCaO小结：多数金属氧化物 溶于水，少数金属氧化物能与水反应，生成 的碱。 多数金属氧化物可与 反应生成 和 。3、Al2O3的两性两性氧化物【概念辨析】两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应的氧化物。【问题探究】（1）铝是活泼金属，为什么铝制品却被广泛应用？_（2）铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物？_（3）铝片加入
3、盐酸或NaOH溶液中，为什么过一段时间后才有气泡产生？写出反应方程式_写出反应方程式（1）_（2）_（3）_（4）_4、金属氧化物的用途 Fe2O3是一种 的粉末（俗称铁红），常用于制造 和涂料。Al2O3是一种 色 熔的物质，是一种较好的 材料，常用于制造耐火坩埚和耐火管等。CuO呈 色，可作为制造 盐的原料。Cu2O呈 色，可作为制造玻璃、搪瓷的 色颜料等。【学与问】课本第47页Na2OAl2O3色、态附在金属表面的颜色是否溶于水或与水反应与酸反应（HCl）与碱反应（NaOH）对内层金属能否起保护作用【课堂练习】1、既能与酸反应又能与碱反应的化合物是（ ）A.铝 B.二氧化碳 C.氧化铁
4、D.氧化铝2、与酸反应生成无色溶液的是（ ）A. 氧化铜 B.氧化钠 C.氧化铁 D.氧化铝3、除去CuO中的Al2O3 ,可选用的试剂是（ ）A. 稀盐酸 B.NaOH溶液 C.水 D.稀硫酸4、一小块金属钠用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，发生哪些反应？写出发生反应的化学方程式.【练习】1、我国是世界上最早发现漆料和制作漆器的国家，约有7000年历史。下列物质可用作漆料或颜料的一组是 （ ）A. 氧化铁和氧化铝 B. 氧化钠和氧化铁 C. 氧化铝和氧化亚铜 D. 氧化铁和氧化亚铜2、相同的两块铝片，第一块中加入足量的NaOH 溶液 ，第二块中加入足量的盐酸，写出发生反应的化学方程
5、式和离子方程式。（1）铝片中加入足量的NaOH 溶液（2）铝片中加入足量的盐酸3、把一个铝制易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。（1）经过一段时间后观察到罐壁内凹，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。（2）考虑罐壁有氧化膜，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。（3）再经过一段时间后，观察到罐壁又鼓起来，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。4、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。（1）表面有氧化膜的镁条与足量盐酸反应（2）表面生锈的铁钉与足量盐酸反应（3）在酒精灯火焰上加热过的铜丝与足量盐酸反应第二节 几种重要的金属化合物 （2）【回顾与思考】1、写出
6、铝、氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式。（1）铝与盐酸反应（2）铝与氢氧化钠溶液反应（3）氧化铝与盐酸反应（4）氧化铝与氢氧化钠溶液反应2、举出可溶于水的碱_微溶于水的碱 举例常见的不溶于水的碱_二、氢氧化物1、铁的氢氧化物（1）【实验探究】氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备实验FeCl3溶液中滴入NaOH溶液FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反应现象化学方程式思考1：FeSO4溶液中滴入NaOH溶液为什么很难观察到白色沉淀？思考2：如何改进实验，使观察到上述白色成为可能？（2）氢氧化铁、氢氧化亚铁与酸反应反应方程式为_（3）Fe(OH)3的受热分解_2、氢氧化铝Al(OH)3（1）Al(O
7、H)3的实验室制法往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水反应方程式为_反应现象为_（2）Al(OH)3的两性【概念辨析】两性氢氧化物既与酸反应又与碱反应生成盐和水的氢氧化物。实验内容在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液实验现象反应方程式结论思考：实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？_为什么？用化学方程式表示。_（3）Al(OH)3受热分解 思考：氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解。一般来说，符合什么条件的碱受热能分解？_（4）Al(OH)3的用途凝聚水中的 ，并能吸附 。医用的胃酸中和剂，起到中和过多 的作用。【
8、练习】1、既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是 （ ）A.铝 B.氢氧化铝 C.氧化铁 D.氧化铝2、以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入（ ）A. NaOH 溶液 B.氢氧化钡溶液 C.氨水溶液 D.澄清石灰水3、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（ ）A. Al(OH)3是两性氢氧化物 B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C. Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D. Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸4、某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是（ ）A.H、Cl、Mg2、Ba2 B.OH、NO3、Ba2、Cl C. H、CO32、Mg2、Ba2 D. OH、NO3、CO32、Mg25、用一种试剂把Mg2、Na、Al3鉴别开，这种试剂是 ，反应方程式为_6、人的胃液呈酸性，其中主要是盐酸，胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al(OH)3，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应：
