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1、四维教育 第一节 金属化学性质钠是人体必需的十一种常见元素（氧、碳、氢、磷、氮、硫、氯、钾、钙、钠、镁）之一。有趣的是，人血液中溶解的最多的金属元素钠、钾、钙与海水中的相对含量几乎是相同的，而十一种常见元素基本上也是地壳中含量较多的元素。可见，人类生活在地球上，体内也保留着这个星球的“痕迹”。人体中80的钠分布细胞外液中，其余的主要在骨骼中，钾主要分布在细胞液中，以及贮藏在肌肉和红细胞中。钠和钾在保持组织细胞与血液之间的电荷和化学平衡方面起着重要作用。人体所需的钠主要来自食盐。早在李时珍的本草纲目中就对食盐的功效做了精辟的论述，说它有解毒凉血、润燥、定疼止痒等效果。但钠和钾摄入过多也不行。摄入
2、过多食盐，会引起肾功能不良和高血压等疾病。有人估计，如果每天食盐摄入量多于20g，高血压发病率将明显增加。考虑到我国人民的饮食习惯食盐量偏高和高血压患病率上升这一事实，我国医学界人士建议：南方每人每日的食盐量不要超过7g，北方人每人每日的食盐量不要超过10g。世界卫生组织提出，一般每人每日食盐量应在5g以下。一、知识要点：1、了解钠的重要物理性质、保存方法和主要用途； 2、掌握钠的化学性质，并理解钠的原子结构与化学性质的关系； 3、掌握钠的过氧化物的性质和用途；4、掌握Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的性质差异及鉴别方法和工业制备6、碱金属的物理性质、化学性质。7、运用原子结构的初步知识来
3、了解它们在性质上的差异及其递变规律8、焰色反应和应用（鉴别钠和钾的化合物）二、难点 1，过氧化物 2，Na2CO3、NaHCO3的性质三，具体内容：1、钠原子结构 钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。2、钠的物理性质： 钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。3、钠的化学性质： 从原子结构可知钠是活泼的金属单质。1钠与非金属反应 2Na+S=Na2S 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O22、钠与水（冷水）反应 2Na+2H2O=2N
4、aOH+H2钠在空气中长久放置时的现象：将一小块银白色金属钠露置于空气中，很快看到钠表面变暗，过一段时间又会逐渐变潮湿，再过一些时间又转变为白色固体，最后变成白色粉末。这是因为金属钠在空气中发生了如下反应：变暗是因为：4Na+O2=2Na2O变潮湿是因为生成的NaOH易潮解：Na2O+H2O=2NaOH（如空气较潮湿，也有可能发生：2Na+H2O=2NaOH+H2转变为白色固体，最后又变成白色粉末的原因：2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO310H2O，Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O（十水碳酸钠在干燥的空气中发生风化而失去结晶水）由于钠有以上性质，所以钠应密闭保存，少量钠
5、应保存在煤油或石蜡油中，使之隔绝空气和水。钠与水反应的现象 实验原理钠浮在水面上， 钠的密度比水小熔成小球， 钠的熔点低，反应放热在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失， 反应产生的气体推动小球运动 与水反应发出 哧哧 的声音 钠与水反应剧烈，反应放热在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。 有碱性物质生成离子式钠的保存原理：3钠与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H24钠与碱反应：实质是钠与水的反应钠与盐反应Na与盐溶液一般不发生置换反应，但与熔融的盐可发生置换反应。4Na+TiCl4(熔融)Ti+4NaClNa放入盐溶液时，先与水反应，它包括两种情况：（1)如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:
6、如氯化钠溶液（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应，例如：将Na放入CuSO4溶液中，反应剧烈，有气体和沉淀生成。2Na+H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4总反应为：因Na与水反应时有热量放出，生成的Cu(OH)2是难溶性碱，受热易分解，所以此反应中有时会有黑色沉淀CuO生成。（Cu(OH)2CuO+H2O）（3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2。（4）钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，
7、透雾能力强。5碱金属元素原子结构、性质的相似性和递变性碱金属元素 碱金属元素性质的相似性与递变性1相似性：与Na结构相似的还有Li、K、Rb、Cs等元素。它们原子的最外层都只有1个电子，均易失1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，所以它们均为活泼金属，均具有很强的还原性，能与氧气、非金属、水、酸等反应，生成产物均为离子化合物。2差异性与递变性随着核电荷数的增加，由Li到Cs，电子层数依次递增，核到最外电子层的距离逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，即还原性增强，与其它物质间的反应程度更加剧烈。如与氧气反应时，Li常温或燃烧均生成Li2O，Na常温时生成Na2O，燃烧时则生成
8、Na2O2，而K常温生成K2O2，燃烧生成KO2（超氧化钾）。它们的最高价氧化物的对应水化物碱均为强碱，且碱性依次增强。保存方法由于碱金属单质性质都太活泼，常温就会与O2及水反应，所以要隔绝空气和水分保存。大量时应密封保存，少量时，钾、钠保存在煤油中，而锂由于密度(0.534g/cm3)小于煤油的密度(0.788/cm3)，故应保存在密度更小的石蜡油里。Na与K的鉴别通过焰色反应加以鉴别，Na及Na的焰色均为黄色，K及K的焰色均为浅紫色（透过钴玻璃观察，因钾中常混有含钠元素的杂质，蓝色钴玻璃可滤去黄光，从而更清楚地看到钾的浅紫色火焰）。钾肥农作物生长的三要素为N、P、K，由于土壤中的这些元素不
9、能满足作物生长的需要，需适当地施放含有这些元素的物质，使农作物生长更好。草木灰中含有较多的无机盐，钾盐是其中一类，有KCl、K2SO4、K2CO3等，所以草木灰可直接施撒于农田，用做肥料。由于钾盐易溶于水，因此要防止雨水淋失。例题1.将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能产生白色沉淀的是（ ） A硝酸铜溶液 B稀硫酸 C氯化钠溶液 D氯化镁例题2.把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是（ ） A钠浮在水面上 B溶液中产生较多的气泡 C水溶液为蓝色 D钠融化成小球并在水面游动例题3.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml1moll-1盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ） A 1：2：3 B 6：3：2 C 3：1：1 D 1：1：1例4.将足量的金属钠投入到100gtC的水中，恰好得到tC时NaOH饱和溶液111g，则tC时NaOH的溶解度为_克。分析解答：由于2Na+2H2O=NaOH+H2所以，反应前总质量为,反应后总质量为若设Na的物质的量为xmol，则=xmol.据质量守恒定律有：23x+100=111+x2，得x=0.5 =0.5mol40g/mol=20g6.物质的量在化学方程式计算中例题：1.15g金属钠跟水反应生后得到100ml溶液，试计算：（1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？ （2）反应后所得溶液的物质量浓度是多少？
