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1、(时间：30分钟)考查点一酸、碱、盐对水的电离的影响1在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是()。A盐的电离平衡被破坏B水的电离平衡被破坏C没有能量的变化D溶液的pH一定变大解析盐类水解促进了水的电离。答案B2等物质的量浓度的下列五种溶液，CH3COOH(NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()。A BC D解析酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离。答案D考查点二盐溶液呈酸碱性的原因3NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()。ANH2DH2O和D3OBNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3O DNH
2、2DHDO和H2DO解析答案C4在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH7的是()。A. BHCO3 CHSO4 D.解析A是Al3，D是F。Al3能结合水电离出的OH，使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液显酸性，符合题意；F是弱酸根离子，可与H2O电离出来的H结合成弱电解质HF，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性；HCO3与H2O电离出来的H结合为H2CO3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性，选项B、D均不符合题意；HSO4能完全电离，为溶液提供H，使水的电离平衡左移，使溶液呈酸性，选项C不合题意。答案A5在一定条件下，Na2CO3溶液存
3、在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列说法正确的是()。A稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析A项，稀释时，使平衡正向移动，促进CO32的水解；B项，通入CO2，消耗OH，c(OH)降低，平衡正向移动；C项，升高温度时，平衡正向移动，c(HCO3)增大，c(CO32)减小，因此c(HCO3)/c(CO32)增大；D项，加入NaOH固体，溶液中c(OH)增大，pH增大。答案B6下列关于电解质溶液的正确判断是()。A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na可以常量共存B在pH0的溶液中，Na
4、、NO3、SO32、K可以常量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH解析A项，HCO3在碱性溶液中不能常量存在；B项，SO32在酸性溶液中不能常量存在，且在酸性溶液中NO3能将SO32氧化为SO42；C项，该碱属于弱碱，其电离过程是可逆的。答案D7在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH)是弱酸的是()。A1 molL1的甲酸溶液的pH约为2.0B甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳C相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快D1
5、molL1甲酸钠溶液的pH约为9解析解决此问题应从甲酸存在电离平衡和甲酸盐的水解两个方面来论证甲酸是弱酸。选项A中1 molL1甲酸溶液的pH约为2.0，说明它的氢离子浓度是1102 molL1，说明甲酸未全部电离，能证实甲酸是弱酸；选项B中甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳，只能说明甲酸的酸性比碳酸强，不能证实甲酸是弱酸；选项C说明甲酸没完全电离，能证明是弱酸；弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，是由于甲酸根离子水解的缘故，HCOOH2OHCOOHOH，所以D项能证实甲酸是弱酸。答案B考查点三影响盐类水解平衡的因素8下列关于FeCl3水解的说法错误的是()。A水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁
6、溶液达饱和，溶液的酸性会增强B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C有50 和20 的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析盐类水解是吸热反应。答案C考查点四盐类水解方程式的书写9下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()。HClH2OH3OClZnCl22H2O=Zn(OH)22HClNa2CO32H2OH2CO32NaOHAl2(CO3)36H2O2Al(OH)33H2CO3ABCD全部解析本题考查盐类水解的原理以及
7、水解方程式的书写。不是水解反应，是HCl的电离反应：HCl=HCl、HH2O=H3O，该电离是完全的，不是可逆的，正确的写法是HClH2O=H3OCl。不正确。ZnCl2水解是可逆的，应写“”，正确的写法是ZnCl22H2OZn(OH)22HCl。不正确。多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，以第一步为主，以后各步逐渐减弱，可分步写，也可只写第一步，不可多步合并为一步写。正确的写法是Na2CO3H2ONaHCO3NaOH，NaHCO3H2OH2CO3NaOH。不正确。因为Al2(CO3)3的水解相互促进，能进行彻底，故正确写法应为Al2(CO3)33H2O=2Al(OH)33CO2。答案D10
8、判断下列溶液的酸碱性，并写出有关的离子方程式。(1)Na2SO4溶液_；(2)NH4Cl溶液_；(3)FeCl3溶液_；(4)NaHCO3溶液_。答案(1)中性(2)酸性NH4H2ONH3H2OH(3)酸性Fe33H2OFe(OH)33H(4)碱性HCO3H2OH2CO3OH11(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是_。用离子方程式表示产生上述现象的原因：_。(2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_(填序号)。A碳 B铜 C镁 D硫解析NH4H2ONH3H2OH(1)加入CaCO3粉末时
9、，CaCO32H=Ca2CO2H2O，使NH4水解平衡正向移动，c(NH3H2O)增大，分解产生NH3，总反应的离子方程式为：2NH4CaCO3=Ca2CO22NH3H2O。(2)C、Cu、S均不能与NH4水解产生的H反应，但Mg能与H反应生成H2。答案(1)CO2和NH32NH4CaCO3=Ca2CO22NH3H2O(2)C12常温下，如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的c(H)_0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c(H)。(填“”“”或“”)解析(1)NaA溶液的pH8，表明HA为弱酸，NaA能发生水解，离子方程式为AH2OHAOH。(2)NaA水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出来的c(H)大于NaOH溶液中由水电离出来的c(H)。答案(1)AH2OHAOH(2)
