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1、专题一：化学反应与能量变化复习第一单元：化学反应中的热效应1、概念：反应热：焓变：放热反应：吸热反应：盖斯定律：燃烧热：中和热：热值：例：下列叙述中正确的是 ( )A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热.B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热.C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数.D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应例：下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （ ）2、热化学方程式书写1） H0为吸热反应。2） H与热化学方程式中的化学计量数有关，因此热化学方程式中的化学计量数
2、与H存在对应关系。化学计量以“摩尔”为单位，既可以是整数，也可以是分数。3） 必须注明各反应物和生成物的聚集状态。常用g、l、s来表示。必须注明反应的温度和压强，若没有特别强调，一般指的就是298K、1.01105条件。例：家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式_，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应 的H为_。3、盖斯定律的应用例：已知C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；H1； H2O(g)=H2O(1)；H2；C2H5OH(g)=C2H5OH(1)；
3、H3若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为 4、反应热的测定：公式：5、能源的充分利用：常规能源：煤、石油、天然气、水能和核裂变能等新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核聚变等一次能源：从自然界取得的未经任何改变或转换的能源,如原油、原煤、天然气、生物质能、水能、核燃料，以及太阳能、地热能、潮汐能等二次能源：一次能源经过加工或转换得到的能源,如煤气、焦碳、汽油、煤油、电力、热水氢能等可再生能源：如：太阳能、地热、水能、风能、生物能、海洋能。例：（06年高考上海）石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不
4、当的是 （ ）A用木材作燃料 B。用液氢替代汽油 C开发风能 D开发地热例：下列叙述正确的是 ( )A电能是二级能源B水力是二级能源C天然气是一级能源D焦炉气是一级能源第二单元：化学能与电能的转化一、原电池的工作原理1、原电池：1）概念：化学能转化为电能的装置2）构成原电池的一般条件：A两种活泼性不同的电极。 B电极插入电解质溶液中 C形成闭合回路。3）判断原电池电极名称的方法根本：从电子的得失或氧化还原反应的角度来分析。失电子一极为负极，得电子一极为正极；氧化反应一极为负极，还原反应一极为正极。其它：由电极的相对活泼性来判断。例：在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的
5、各种叙述不正确的是（ ）A碳棒上有气体放出，溶液pH变大Ba是正极，b是负极 C导线中有电子流动，外电路中，电流从a极到b极Da极上发生了氧化反应 4）电子流动方向与溶液中离子移动方向5）有关电极方程式的书写6）设计原电池例：在理论上可用于设计原电池的化学反应是（ ） A2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)2NaAlO2(ag)+3H2(g)；H 0 CCaC2(s)+2H2O(1)Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；H 02、化学电源一次电池：二次电池（可充电电池）：燃料电池：例：镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH-2e-
6、Cd(OH)2 ；2NiO(OH)+2H2O+2e-2Ni(OH)2+2OH- 下列说法不正确的是 ( ) A电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大 B电池的总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 C电池充电时，镉元素被还原 D电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接例：铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断（1）蓄电池的负极是_，其电极反应式为_。（2）蓄电池的正极是_，其电极反应式为_。（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH_（增
7、大、减小、不变）。（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 。3、电解池1）概念：把电能转化为化学能的装置。2）电极名称判断：阳极：与电源正极相连的一极。发生氧化反应。 阴极：与电源负极相连的一极。发生还原反应。3)溶液中离子移动方向、溶液PH值变化4）放电顺序：阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(H2O)阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子
8、 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：S2IBrCl OH含氧酸根离子5）应用：很活泼金属的制备：氯碱工业：电镀：粗铜精炼：例：请你设计出一个装置，在该装置内金属铜能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铜，即： Cu + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2要求：画出示意图，注明有关部件的名称，同时写出相关的反应式第三单元：金属的腐蚀与防护1、金属的电化学腐蚀化学腐蚀：电化学腐蚀： 析氢腐蚀：酸性溶液 吸氧腐蚀：中性或碱性溶液例：制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无2、金属的电化学防护：通过覆盖保护：电化学保护：
