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1、高二化学统一导学案第三章 第2节 金属晶体与离子晶体【教学目标】1、知道金属原子的三种常见堆积方式：A1、A2、A3型密堆积2、 能从构成金属晶体的微粒间的作用力和微粒的密堆积出发解释金属晶体的延展性【教学重难点】金属晶体内原子的空间排列方式，【课前预习】一、金属晶体来源:Z。xx。k.Com【讨论】什么是金属晶体？它有何特征？【回答】1、定义： 2、金属键的特征： 【练习】金属晶体的形成是因为晶体中存在( )金属原子金属离子自由电子阴离子A、只有 B、只有 C、 D、3、金属晶体的结构型式：（1） （A1型）型常见的A1型最密型堆积有 等金属（2） （A2型）属于A2型最密堆积的有 等金属（
2、3） （A3型）属于A2型最密堆积的有 等金属4、物理性质：金属晶体一般具有良好的 、 和 。【练习】金属的下列性质中，与金属的晶体结构无关的是 ( )A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀二、离子晶体1、概念： 。【练习】下列晶体中，含有离子的有( )A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体2、晶格能： 。【练习】NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是（ ）。物质NaFNaIMgO离子电荷数112离子间距离/10-10m2.313.182.10A、 B、 C、 D、3、离子晶体的结构类型常见的AB型离子晶体有 型、 型、 型等多种类型
3、。NaCl晶体中：每个Na+同时吸引 个Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+。每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有 个，每个Na+周围与它最近且距离相等的Cl-有 个。每个NaCl晶胞中实际有 个Na+， 个Cl-。“NaCl”这一化学式表示什么含义？ 。【练习】如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。（1）请将其中代表Na+的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图。（2）晶体中，在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有 个。（3）在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的
4、Na+或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于 ，即（填计算式） ；Na+的个数等于 ，即（填计算式） 。【课堂探究】【复习提问】 1、如何用金属键解释金属的导热性、导电性？2、哪些因素会影响金属键的强弱呢？3、何谓金属键？成键微粒是什么？有何特征？一、金属晶体1、定义2、金属键的特征3、金属晶体的结构型式：面心立方最密堆积A1体心立方最密堆积A2六立方最密堆积A3结构示意图配位数实例4、 结构对物理性质的影响金属光泽导电性导热性延展性熔沸点、硬度5、合金及合金的优点定义： 特点：a.合金的熔点比其成分中各金属的熔点都要 ，而不是介于两种成分金属的熔点之间。b.硬度、强度和
5、机械加工性能比各成分金属 。合金的不同类型及各自的性质特点当两种金属的电负性、化学性质和原子半径相差不大时，形成的合金称为金属固熔体，如铜镍、银金合金。这类合金的强度和硬度一般都比组成它的各成分金属的强度和硬度大。当两种金属元素的电负性或原子大小相差较大时，形成的合金称为金属化合物，如Ag3Al合金。这类合金通常具有较高的熔点，较大的强度，较高的硬度和耐磨性，但塑性和韧性较低。原子半径较小时氢、硼、氮等非金属元素渗入过渡金属结构的间隙中，称为金属间隙化合物或金属间隙固熔体。这类合金具有很高熔点和很大的硬度，遮住要是填隙原子和金属原子之间存在共价键的原因。【练习】金属晶体堆积密度大，原子配位数高
6、，能充分利用空间的原因是（ ）来源:学科网A.金属原子的价电子数少B.金属晶体中有自由电子C.金属原子的原子半径大D.金属键没有饱和性和方向性二、离子晶体1、概念2、晶格能（1）概念： （2）意义：衡量离子键的 ，晶格能越大，表示离子键 ，离子晶体越 。（3）影响因素：晶格能与阴阳离子所带电荷成 ，与阴阳离子间的距离成 ，可表示为 。3、常见的AB型离子晶离子晶体NaClCsClZnS阴离子的配位数阳离子的配位数晶胞符合类型CsCl晶体中：每个Cs+同时吸引 个Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+。每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+有 个，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cl-有 个。
7、每个CsCl晶胞中实际有 个CS+， 个Cl-。ZnS晶体中呢？4、离子晶体物理性质：（1）熔沸点 而且随着 的增加 的缩短， 增大，熔点 。（2）溶解性：一般 于水，难溶于 。（3）导电性： 时不导电， 或 能导电。【练习】离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（ ）AKClNaClBaOCaO BNaClKClCaOBaOCCaOBaONaClKCl DCaOBaOKClNaCl【练习】下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是( )A.可
8、溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电【课后巩固练习】1、下列不属于金属晶体共性的是( )A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.高熔点2、要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是（ ）A、金属镁的硬度大于金属铝 B、碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C、金属镁的熔点大于金属钠 D、金属镁的硬度小于金属钙3、金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是（ ）A、金属原子的价电子数少B、金属晶体中有自由电子C、金属原子的原
9、子半径大D、金属键没有饱和性和方向性4、离子晶体不可能具有的性质是( )A.较高的熔、沸点 B.良好的导电性 C.溶于极性溶剂 D.坚硬而易粉碎5、由短周期元素构成的离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是A晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B晶体中一定只有离子键而没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径6、离子晶体通常具有的性质是（ ）A、熔点、沸点都较高，难于挥发B、硬度很小，容易变形C、都能溶于有机溶剂而难溶于水D、密度很小7、下列物质容易导电的是 （ ）A熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液 C硫酸铜晶体 D
10、.无水乙醇8、下列说法中，不正确的是（ ）A、离子晶体中不一定含有金属离子 B、在含有阳离子的化合物的晶体中，一定含有阴离子C、含有金属元素的离子不一定是阳离子 D、金属晶体中原子的堆积方式都是A3或A1型最密堆积9、关于金属晶体的六方最密堆积的结构型式的叙述正确的是（ ）。A、晶胞是六棱柱 B、晶胞是六面体 C、每个晶胞中含4个原子D、每个晶胞中含17个原子10、金属能导电的原因是（ ）A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子11、氯化铯
11、晶胞（晶体中重复的结构单元）如图（1）所示，该晶体中Cs+与Cl-的个数比为1:1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构简式如图（2）所示，其中含有A、B、C三种元素的微粒，则该晶体中A、B、C的微粒个数比为（ ）。A、8:6:1B、4:3:1C、1:6:1D、1:3:1 （1） （2） 12、下列各指定微粒的数目之比不是11的是( ) A.Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B.NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子C.2412Mg2+离子中的质子和中子D.常温下，pH7的氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子13、如图所示，食盐晶体由钠离子和氯离子构成。已知食盐的M58.5 gmol-1 ，食盐的密度
