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1、中考预测题（1）1甲、乙、丙是三种单质，其中乙是气体，、是三种化合物，它们之间有下列转化关系：（1）用化学式表示下列物质：，可能是（一种即可）；（2）单质甲的化学式可能是（一种即可）；（3）写出反应的化学方程式：；（4）至的反应中属于复分解的是 （填序号）。2实验室用石灰石与稀盐酸制得的二氧化碳中常混有少量的氯化氢气体和水气，某学生甲用下图装置制取一瓶干燥且纯净的CO2气体，并检验CO2的性质。澄清石灰水稀盐酸A B C D E F （实验时供选择的试剂有：足量的浓NaOH溶液、足量的饱和NaHCO3 溶液、浓硫酸）（1）为了能收集一瓶干燥且纯净的CO2气体，请你帮助甲学生选择试剂， B瓶中应
2、盛放 试剂（填序号，下同），作用是 ；C瓶中应盛放 试剂。（2）实验室制二氧化碳也可用装置F，但甲学生认为装置A比装置F使用更方便，理由是： 。（3）现用装置D收集二氧化碳。与集气瓶D匹配最合适的带导管的橡皮塞是下列选项中的 。 （4）制得一瓶干燥纯净的二氧化碳后，另有学生乙将燃着的镁条插入盛满CO2气体的集气瓶中，结果能观察到镁条剧烈燃烧发出耀眼的白光，生成一种白色固体和一种黑色固体。则镁条在二氧化碳气体中发生变化生成的黑色固体为 ，反应的化学方程式 ，这说明某些物质的燃烧并不需要 参加。（5）学生丙在一次实验中，不小心打翻桌上的燃着的酒精灯，引起一盘镁带的燃烧。实验室里有下列用作灭火的器材
3、和材料，你认为此时最合适的灭火的器材或材料是下列选项中的 。 A液态二氧化碳灭火器 BCO2泡沫灭火器 C水 D黄砂G（6）若要测量生成的CO2气体的体积，可用G装置来达到实验目的。其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有” 或“没有”）明显影响。3某研究性学习小组同学对Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应生成沉淀的成分产生了分歧。【猜 想】小明认为只含CuCO3，小刚认为只含Cu(OH)2，小林认为是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，小明同学的化学反应方程式可表示为。小林提出只要在沉淀中加一种试剂即可知道小刚的结论是错误的，该试剂是 。【查阅资料】B
4、D E沉淀样品10 浓硫酸FG 稀硫酸资 料：Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应会产生CuCO3 ，也能生成Cu(OH)2沉淀。【设计方案】为了进一步确证该沉淀的组成，设计了如下的实验方案：取上述烘干后的沉淀样品10，进行如下图所示的实验。【说 明】（1）碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。（2）操作步骤： 连接好装置，检查气密性；打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；称量F的质量；关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出；打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；再次称量F的质量，得前后两次质量差为1.1g。 【问题探究】 写出图中标有序号的仪器的名称： B装置的作用是
5、 ，G装置的作用是 。 反应结束后，打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气目的是 。 若没有E装置，则测得沉淀样品中CuCO3的质量会 。（填“偏大”或“偏小”） 【数据计算】） CuCO3的质量分数？（写出计算的过程）（3分） 通过上述计算，确认沉淀样品组成是 。4影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。图1 图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。图3在前4min内，镁条与盐酸
6、的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_ _ 。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其它条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了
7、正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、H+浓度相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中 _，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。5工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，实验室可利用下图装置来测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数。图中：1空气，2。某溶液 3纯碱 4 稀H2SO4 6碱石灰（固体N
8、aOH和生石灰的混合物）其步骤是： 组装好实验仪器，并检查其气密性 准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1克） 准确称量一定量的工业纯碱（设为n克），并将期放进广口瓶内 从分液漏斗中缓缓滴入一定量稀H2SO4，并从“I”处缓缓鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止 准确称量干燥管D的总质量（设为m2克），根据上述实验回答：在空白格内画出装置C及试剂“5”，该试剂是_，如果撤去装置C，则会导致实验结果_（填偏大、偏小或不变）实验进行操作时，要缓缓鼓入空气，其作用是_，装置A中盛装的液体“2”应选用_,装置A的作用是_。装置E的作用是_根据此实验，写出计算纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式
9、： 。6.欲在室温和1.01105Pa条件下测定镁的相对分子质量，请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。请回答下列问题：（1）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是 ，其作用是 ；（2）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（填小字母） ；（3）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：待仪器B中的物质恢复到室温时，测得量筒C中水的体积（若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL）；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管B中；检查各装置的气密性；旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序为 ；（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ；（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”） 。
