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1、考点跟踪训练34金属(A组)1(2011黄石)食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的()A导电性 B抗腐蚀性C导热性 D延展性解析铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性，故选D。答案D2铝镁合金是新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是()A不易生锈 B导电性好C密度小 D强度高解析铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与导电性是否良好无关，故选B。答案B3下列各组金属的活动性按由弱到强顺序排列的是()AKCaAlFe BCuFeAlCaCCuPtAuAg DCuHgAgAu解
2、析根据常见金属的活动性顺序表做出回答。常见金属的活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。答案B4下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡和铝被人类大规模冶炼、利用的大致年限。分析该图的规律，你认为金属被大规模冶炼、利用的先后顺序跟下列哪个因素有关()A金属的导电性 B金属的延展性C金属的颜色 D金属的活动性解析从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关，另外，还与金属在地壳中的含量及冶炼的难易程度有关。答案D5(2010鞍山)根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是()A常温
3、下，在空气中金属镁比铁容易氧化B在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银解析金属镁、铁、铜、银、锌的活动性由强到弱的顺序为：镁锌铁铜银；金属活动性越强，反应速率越快；金属与盐溶液反应时，活动性强的金属都能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。答案D6下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接制得的是()A硫酸锌 B硫酸亚铁C硫酸铝 D硫酸铁解析锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。答案D7(2009杭州)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下
4、列反应不正确的是()AMn2HCl=MnC12H2BMgMnSO4=MgSO4MnCMnCu(NO3)2=Mn(NO3)2CuDFeMnSO4=FeSO4Mn解析锰在氢的前面，能与酸发生置换反应生成氢气，故A正确；锰位于铝和锌之间，说明在镁的后面，能被镁从其盐溶液中置换出来，故B正确；锰位于铝和锌之间，说明在铁的前面，能与硝酸铜发生置换反应，铁不能与硫酸锰发生置换反应，故C正确，D错误。答案D8市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是()A利用水、天平和量筒测密度B浸入稀盐酸中观察有无气泡产生C浸入CuSO4溶液中观察是否变色D浸入CaCl2溶液中观察是否产生白色沉淀解析利
5、用水、天平和量筒测密度，可以鉴别铝和银；根据金属活动性顺序及其意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故B、C正确；浸入氯化钙溶液中，铝和银都不与其反应，无法鉴别，故D错误。答案D9(2011日照)下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的是()A甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙甲戊B丙中的铁钉不生锈C铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D丁中铁钉生锈最严重解析铁生锈要在水和氧同时存在的环境中。观察图形可知，甲、乙、戊中，乙中的铁钉与水和氧气直接接触；甲
6、中的铁钉与水和空气(含氧量比直接通入氧的量少的多)接触；戊中的铁钉在干燥的空气中，只与氧气接触，不与水接触。所以甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙甲戊，A正确。丙中的铁钉浸泡在植物油中，与空气和水隔绝，没有了生锈的条件，所以不生锈，故B正确。铁钉生锈的主要条件是与氧气(或空气)和水直接接触，故C正确；丁中的铁钉浸泡在水中，并且与空气隔绝，所以不易生锈，故D错误。故选D。答案D10(2010杭州)铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是()A镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空
7、气D镀铜铁制品是一种合金解析铜的金属活动性排在氢后面，镀铜铁制品可以在弱酸性条件下使用；铜的金属活动性排在银前面会把银置换出来；镀铜铁制品使铁隔绝了空气，不易生锈；合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，镀铜铁制品不属合金。答案C11现有六种物品：铜条、玻璃丝、铅笔芯、水银、塑料棒、陶瓷片。小明将它们分成两类，如下表所示。小明是按物质的哪种物理属性对它们进行分类的()第一类第二类铜条铅笔芯水银玻璃丝塑料棒陶瓷片A密度B磁性C硬度D导电性解析经分析可知，第一类为具有导电性的，第二类没有导电性。故选D。答案D12(2011济宁)将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止
8、污染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于()A金属或合金 B氧化物C盐 D有机物解析分析这些回收的材料可知，它们的主要成分都是金属或者是金属的合金，因此它们都是属于金属的回收范围。故选A。答案A13(2011大连)铝、铜、铁是生活中常见的金属。(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是_。(2)用铜制导线主要是利用铜具有良好的_性。(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的_发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是_。答案(1)铝常温与氧气反应生成致密的氧化膜
9、(2)导电(3)水、氧气Fe2O36HCl=2FeCl33H2O刷油漆14(2010绍兴)有同学将金属氧化物知识整理如下：氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌氧化铁氧化铜K2OCaONa2OMgOAl2O3ZnO_CuO(1)写出表中氧化铁的化学式；(2)表中的排列规律是根据金属_排列的(填序号)。元素化合价活动性顺序原子的相对原子质量答案(1)Fe2O3(2)15(2009温州)钛及钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛应用于航天、化工、医药等方面。我国四川省有丰富的钛铁矿资源，从中可以提取金属钛。(1)钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，其中铁元素化合价为2，氧元素化合
10、价为2，则钛酸亚铁中钛元素(Ti)的化合价为_。(2)钛铁矿中提取金属钛要经过较复杂的流程，其中得到金属钛的反应为：2MgTiCl42MgCl2Ti。根据此反应，比较金属镁(Mg)和钛(Ti)的活动性，较强的是_。答案4镁(或Mg)16(2009嘉兴)在制取氢气实验时，同学们发现老师在准备用于反应的锌粒中滴入了少量的硫酸铜溶液。他们想：锌会与硫酸铜溶液反应生成铜，难道铜会影响锌和稀硫酸反应的快慢吗？他们决定对此开展有关实验：(1)在设置对照组的时候，除了要控制好锌粒和稀硫酸的量之外，其中一组中要添加_。(2)实验中要比较锌和稀硫酸反应快慢，可以观察记录_。答案(1)铜(可溶性的铜盐亦可)(2)
11、收集相同体积的气体所需的时间(“锌消失的快慢”、“在相同时间内，导气口冒出的气泡的多少”或“产生氢气的快慢”，合理均可)(B组)17将铁片分别放入下列溶液中，反应一段时间后，使溶液质量增加的是()AMgSO4 BH2SO4CCuSO4 DAgNO3解析由于铁的活动性要比镁更弱，所以把铁片放入镁的盐溶液如MgSO4中不会发生反应，溶液的质量不变；把铁片放入硫酸溶液中，铁片能和硫酸反应生成可溶于水的硫酸亚铁和氢气，进入溶液中发生反应的铁的质量比逸出的氢气的质量要大得多，因此溶液的质量会增加；把铁片放入CuSO4溶液中，铁能把铜置换出来，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出65份质量的铜，
12、因此溶液的质量会减轻；把铁片放入AgNO3溶液中，铁能把银置换出来，由反应时的质量比可，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，因此溶液的质量会减轻。故选B。答案B18把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是()A滤渣中一定不含铜B滤渣可能是铜和铁的混合物C滤液中含有FeCl2和HClD滤液中含有FeCl2和CuCl2解析加入铁粉没有任何现象，说明盐酸不过量，已经全部反应完；氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液，若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质。但从题目中我们可以看
13、出没有出现任何现象，说明溶液中不可能同时有这两种盐。滤渣中若不含铜，那么铜只能以氯化铜的形式存在。溶液中有氯化铜，加入铁粉应有现象，即红色固体析出。故A答案不正确。由A分析可知，滤渣会含有铜，同时只要铁粉加的够多，也会有铁，故B答案正确。因为加入铁粉没有气泡冒出，那么说明没有HCl。滤液中若含有FeCl2和CuCl2，那么加入铁粉应有红色固体析出。故选B。答案B19金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是()A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、CuB若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工
