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1、辽宁省沈阳市郊联体2018届高三化学上学期期末考试试题7、下列关于有机化合物的认识不正确的是A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，两者互为同分异构体C.乙烯通入高锰酸钾溶液褪色是因为发生了加成反应D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应8、下列图象分别表示有关反应的反应过能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定C. S(g)+O2(g)=SO2(g) H1S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则H1H2D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H09、
2、下列实验操作能达到实验目的的是A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl210、室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组A. Na+、NH4+、Cl-、SO42- B. S2-、CH3COO-、Na+、Cs+C. K+、Na+. I-、NO3- D. K+、Na+ 、NO3-、SO42-11、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下
3、，气体甲与气体乙的体积比约为12，以下说法正确的是A.a极与电源的负极相连 B.产物丁为硫酸溶液C.离子交换膜d为阴离子交换膜（允许阴离子通过） D.b 电极反应式为 2H2O+2e-=2OH-+H212、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应气态氧化物的稳定性CD； E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为A. DCEAB B. ABCDEC. EBACD D. BAEDFe3+C向2支盛有5 mL相同浓度稀氨水的试管中分别加入5滴0.1 mol/L相同浓度的CuCl2溶液和CaC
4、l2溶液一支试管中产生蓝色沉淀，另支无明显现象KspCu(OH)2 KspCa(OH)2D将浓硫酸滴在棉花上棉花变黑浓硫酸有脱水性26、（满分17分，除特殊标识外每空2分）（1）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题 。下表列举了不冋温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。.大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：反应大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工业固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)温度/27200025400450K3.8410310.151080.507200分析数据可知：大气固氮反应属于_ (填“吸热”或“放热”反应。从平衡视角考虑，工业固氮应该选
5、择常温条件，但实际工业生产却选择500左右的高温，解释其原因_。在一定的温度和压强下，把2体积N2和6体积H2充入一容积可变的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0。反应达到平衡后N2的质量分数为a%，若在相同容器中充入m 摩尔的N2和n 摩尔的H2也能使平衡时N2的质量分数达到a%，则m 和n 的关系用代数式表达应为_。若在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，能说明此反应已达化学平衡状态的是_。A.密度不变 B.混合气体平均相对分子质量不变C.V正(N2)= 2v逆(NH3) D.N2的体积分数不再改变（2）体积为10mLpH=2 的醋酸溶液与一元酸HX溶
6、液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH 变化如图：则HX 的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数。稀释后，HX溶液中水电离出来的c (H+)_ （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水电离出来的c (H+)，理由是_。（3）已知100时，水的离子积常数为110-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则ab=_ （此空3分）。27、（满分12 分，每空2 分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL 待测溶液
7、。用0.1000molL-1的硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式_(中和热H=-57.3 kJ/mol)。（2）滴定过程中，眼睛应注视_，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是_。（3）根据下表数据，计算烧碱样品的纯度是_（用百分数表示，保留小数点后两位）滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）)第一次10. 000. 4020. 50第二次10. 004. 1024. 00（4）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.
8、00mL待测液，则滴定结果_。28、（满分14分，每空2分）印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）检验“腐蚀液”中含有Fe3+的方法为_。（2）“分离”所用的操作名称为_ 。该操作所用的主要玻璃仪器除了有烧杯还有_。（3）Fe2+溶液有很多重要用途。已知：常温下KspFe(OH)2=1.810-16。保存1.8molL-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_。Fe2+转化为Fe3+后，可用于制备高
9、铁酸盐。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为_。一定温度下，向0.1 molL-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3 固体忽略溶液体积的变化，平衡c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示：Fe2+Ag+Fe3+Ag该温度下，A 点溶液中以上反应的化学平衡常数为_（溶液体积变化忽略不计）；若将0.6 molL-1 Fe(NO3)2 溶液、0.15 molL-1AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08gAg，可观察到的现象为_。35、（化学一选修3：物质结构与性质。满分15分，除特殊标识外每空2分）Ga、As、Al、C的相关化合物在化工和医学领域有
10、着广泛的应用。回答下列问题：（1）写出基态Ga原子的核外电子排布式：_，有_（此空1分）个未成对电子。（2）合金砷化镓在现代工业中被广泛应用，Ga、As电负性由大到小排序为_。（3）1个丙二烯分子中键总数为_个，C原子的杂化方式为_。分子中的大键可以用符号mn表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为66），则丙二烯中的大键应表示为_。（4）氮化镓是第三代半导体材料，其晶体结构和单晶硅相似，晶胞结构如图所示：原子坐标参数是表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A 为(0，0，0)；B 为(1/2，1/2，0)；C 为(1，0，1)。则D原
11、子的坐标参数为_。已知氮化镓晶胞的边长为a nm，其密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数NA=_（用a、d 表示）36、（化学选修五：有机化学。满分15 分，除特殊标识外每空2 分）呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品，一种以邻氯苯酚(A)为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下：回答下列问题：（1）A 物质核磁共振氢谱共有_个峰，的反应类型是_ （此空1分），C和D 中含有的相同官能团的名称是_。（2）下列试剂中，能和D 反应的有_（填标号）。A. 溴水 B.酸性K2Cr2O7溶液 C.FeCl2溶液 D.纯碱溶液（3）写出反应的化学方程式是_（有机物用结构简式
12、表示，下同）。（4）已知：丙烯和氯气在500摄氏度的条件下反应，氯气可以取代丙烯中甲基上的一个氢原子，有机物B可由异丁烷经三步反应合成：异丁烷X Y 有机物B，则条件a 为_，Y生成B 的化学方程式为_。（5）呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_。苯环上的一氯代物只有一种能发生银镜反应的芳香酯。一、选择题答案：7 C 8 A 9 C 10 D 11 D 12 D 13 B二、非选择题答案：26 （1）（2）每空2分，（3）3分 ，满分17分（1） 吸热 从反应速率角度考虑，高温更好，从催化剂活性等综合因素考虑选择500左右合适 m:n=1:3 B D (2 ) 大于 大于 HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱 (3 ) 11：927、每空2分，满分12分（1） 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) H= -114.6k
