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1、初中化学知识科学记忆方法集锦一、简化记忆化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。克服它的有效方法是：在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”。这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：（一）燃烧是否有火或火焰。（二）是燃烧的产物是如何确定的,看到、嗅到或通过其它辅助实验。（三）所有燃烧实验均放热。抓住这几点就大大简化了记忆量。氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化
2、记忆。（一）原理用什么药品制取该气体；（二）装置；（三）收集方法；（四）如何鉴别。如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助。二、编顺口溜记忆初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢1价；钙、镁、钡、锌2价；氧、硫2价；铝3价。这样主要元素的化合价就记清楚了。三、关键字词记忆这是记忆概念的有效方法之一，在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概
3、念。如：能改变其它物质化学反应速度一变,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变,二不变这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注意比较，它们在数值上完全相同，只是排列的顺序不同。四、总结记忆将化学中应记忆的基础知识，总结出来，写在笔记本上，使得自己记忆目标明确、条理清楚便于及时
4、复习。如将课本前四章记忆内容概括出来；27种元素符号的写法、读法；按顺序记忆元素；地壳中几种元素的含量；元素符号表示的意义；原子结构示意图及离子结构示意图的画法；常见的化学式及其表示的意义；前四章化学方程式。化学学习中的一些便捷记忆法集锦一、元素周期表的结构 1、文字记忆口诀七横十八纵,三短加三长,第七尚未满,有待我们装;七主分两边,七副中间站,零族排末尾,八族括三纵; 镧锕单独列,每系占一格.2、图表形象记忆 AA AAA A A 0第一周期：氢 氦第二周期：锂铍 硼碳氮氧氟氖第三周期：钠镁B BBB B BB 铝硅磷硫氯氩第四周期：钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪第五周期：铷锶钇锆铌钼
5、锝钌铑钯银镉铟锡锑碲碘氙第六周期：铯钡镧铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋砹氡第七周期：钫镭锕 第一周期：H He第二周期：LIBe B C N O FNe第三周期：NaMg AlSi P S Cl Ar第四周期：K CaScTiV CrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr第五周期：Rb SrY ZrNbMoTeRuRhPdAgCdInSnSbTe I Xe第六周期：CsBaLaHfTaW ReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn第七周期：FrRaAc 注：黄色字气态；蓝色字液态；红色字金属；绿色字非金属3、歌谣记忆法氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙；钪钛钒铬锰，铁钴
6、镍铜锌；镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆；铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡；锑碲碘氙铯，钡镧铪钽钨；铼锇铱铂金，汞铊铅铋钋；砹氡钫镭锕二、元素周期表的一些变化规律（一）同一周期中元素性质的递变规律（以第三周期为例:）1、最外层电子数由1个递增到8个2、元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 3、最高氧化物及其对应的水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 4、元素的最高正化合价由+1逐渐增加到+7,而负化合价从第四主族开始,由-4增加到-1,最后一种元素最外层电子数为8,是稀有气体,化合价为0 5、元素的原子半径逐渐缩小.（二）同一主族元素性质的递变规律 同一主族元素自上而下,由于电子层数增加,原子半径增大,核对外层电
7、子的吸引力减小,失去电子的能力增大,则元素的金属性依次增强,而非金属性依次减弱.元素周期表中元素性质递变规律小结内容同周期(自左至右)同主族(自上至下)电子层数相同逐一增加最外层电子数逐一增加(除第一周期外均为l-7)相同原子半径逐渐减小逐渐增大得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强氧化性逐渐增强逐渐减弱还原性逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱非金属形成气态氢化物的难易程度由难到易由易到难气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱化合价最高正价由+l+7价，最低负价由-4-1价最高
8、正价等于族序数，负价等于(8-族序数)离子半径阳离子半径、阴离子半径均逐渐减小阴、阳离子半径逐渐增大（三）元素化合价的变化规律1、元素的化合价随着原子序数的递增，正价从+1到+7，负价从-4到-1，呈现出周期性变化规律。2、最外层电子数=主族序数=最高正化合价3、最低负化合价+最高正化合价=84、金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。（金属元素无负价，O与F一般无正价，其他非金属元素既有正价也有负价，稀有气体元素化合价一般为0。）5、有些非金属元素有可变化合价，且非金属元素的负价只有一个。如C元素有+2、+4、-4价（也可形成-3、-2、-1价化合物）；S元素有+4、+6、-2价；Cl元素
9、有-1、+1、+3、+5、+7价；N元素有-3、+1、+2、+3、+4、+5价。6、单质中元素的化合价为零。7、在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。8、一般最外层电子数（或原子序数）为偶数者，其主要化合价也为偶数；最外层电子数（或原子序数）为奇数者，其主要化合价也为奇数。 +3 +29、表示方法：标在元素符号的正上方。如Al、Ca等。（注意与离子符号的区别Al3+、Ca2+）10、化合价的应用根据化学式，求元素的化合价。 原则：化合物中元素正负化合价的代数和等于零。即：正化合价数原子个数+负化合价数原子个数=0 +1 -2例如：求K2MnO4中“Mn”的化合价，可设Mn的化合价为x，则(+
10、1)2+x+(-2)4=0 解得： x=+6。根据化合价，正确书写化学式。a最小公倍数法步 骤举例：氧化铝写一般正价元素符号在左，负价元素符号在右。并把化合价写在元素符号的正上方 +3 -2 Al O求求两种元素化合价绝对值的最小公倍数。然后求原子个数=最小公倍数|化合价|因为|+3|-2|=6，所以A1的原子个数=63=2；O的原子个数=6/2=3标将原子个数写在相应元素符号的右下角A1203验各元素化合价的代数和是否为零，以此来确定化学式的正确性因为(+3)2+(-2)3=O，所以正确b交叉法步骤例：硫酸铝 例：氧化镁分析名称确定元素符号铝A1、硫酸根(SO4)镁(Mg)、氧(0)标上化合
11、价 +3 -2 Al S04 +2 -2 Mg O化合价交叉即为原子(或原子团)的个数(若有公约数，先约简后交叉) +3 -2 3 2 Al2(SO4)3 +2 -2 2 2 MgO（四）原子核外电子分层排布的一般规律 在含有多个电子的原子里，电子依能量的分层排布，其主要规律是：1、核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层（能量最低原理）。2、原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。3、原子最外层电子数目8个（K层为最外层时2个）。4、次外层电子数目18个（K层为次最外层时2个），倒数第三层电子数目32个。 （五） 粒子半径大小的比较1、同周期元素原子
12、半径随原子序数递增逐渐减小。如第三周期各元素原子半径大小排列为NaMgAlSiPSCl(零族元素除外)。2、同主族元素原子半径随原子序数递增逐渐增大。如IA族各元素原子半径大小排列为LiNaKRbMg2+Al3+；P3-S2-Cl-。4、同主族的阳离子半径与阴离子半径均随原子序数递增而增大。如IA族中Li+Na+K+Rb+Cs+； A中F-Cl-Br-I-。5、同种元素的原子以及形成的阴、阳离子半径大小为电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe； Cl9F-11Na+12Mg2+13Al3+(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此情况)。7、核电荷数不同、电子结构也不同的阴、阳离子半径相对大小可借助元素周期表判断。如Se2-S2-Cl-K+Ca2+Li+化合价1：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌 ；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳；一至五价都有氮；铜汞二价最常见。初中常见原子团化合价口决：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一。-1 -1 -2 -2 -3 +1NO3 OH SO4 CO3 PO4 NH例子符号：NO3- OH- SO42- CO32- PO43-
