《必修1物质的量导学案(DOC)(DOC 17页)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修1物质的量导学案(DOC)(DOC 17页)（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习目标：1.能记住物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。2.会用物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，解决用物质的量来计算的有关问题。 学习重点：1、理解并能运用物质的量及其单位。2、理解阿伏加德罗常数的含义。学习难点：物质的量及其单位 学法指导： 合作学习、探究学习、理论与实践相结合学习探究：知识点一物质的量及其单位摩尔【探究活动】1你知道哪些物理量？请你说出几个你所熟悉的物理量并填写下表。常见的物理量及其单位物理量单位单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cad物质的量说明：国际上规定，基本物理量只有7个，物质的量就是其中之一。2请填写下列物
2、理量的意义：(1)物质的冷热程度用_表示。(2)物质占有空间范围的大小用_表示。(3)物质运动的快慢用_表示。3物质的量是表示什么意义的物理量呢？它的单位是什么？它的应用范围是什么？思考上述问题，完成下列填空：(1)概念：用_中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用_表示。(2)单位：_；简称：_；符号：_。(3)应用范围：_。如：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。(4)意义：把物质的_和_的数量联系起来，是国际单位制中的七个基本物理量之一。4查阅资料，说明“摩尔”的含义。5“1 mol氢”、“2 mol氧气”、“3 mol硫酸”这些表示方法合适吗？强调：使
3、用摩尔时，可用 指明 的种类，否则意义不清。练习：判断下列说法是否正确？ 1mol氧（ ） 1mol氧原子（ ）、1mol氧分子（ ）、1mol氧离子（ ） 1molO（ ） 1molO2（ ） 1molO2（ ） 1mol盐酸（ ）盐酸中含有1molH+（ ）【学以致用】1下列说法中不正确的是()A物质的量就是物质的质量B摩尔是物质的量的单位C物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D物质的量是含有一定数目粒子的集体2、 下列叙述中，正确的是（ ）A、 摩尔是物质的量的数量单位 B.摩尔是物质量的单位C.摩尔是表示物质中所含的微粒数多少的基本物理量D.摩尔是物质的量的单位 E.摩尔是国际科
4、学界建议采用的一种物理量F.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molG.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来H.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩I.物质的量就是物质的质量 J.物质的量指物质的数量K.物质的量是国际单位制中的一个物理量 L.物质的量是描述物质多少的单位知识点二阿伏加德罗常数【探究活动】1每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位千克的标准是国际千克原器，那么，摩尔这个“粒子集体”的标准是多少呢？2已知一个12C原子的质量是1.9931026 kg，求0.012 kg 12C中所含有的碳原子数。3国际上规定，1 mol任何微粒所含的微粒
5、数与0.012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数相等，即以0.012 kg12C所含的碳原子数为1摩尔。经过计算，0.012 kg12C所含有的碳原子数大约是6.021023。6.021023mol1称为阿伏加德罗常数(NA)。即：据此完成下列填空：1 mol H2O含有_个H2O。1 mol O2含有_个O2，含有_个O。1 mol NO含有_个NO。4阿伏加德罗常数就是6.021023吗？为什么？5已知物质的量(n)，怎样求粒子数(N)？若已知粒子数(N)又怎样求物质的量(n)？请写出求算公式。总结：1、物质的量（n）、微粒总数（N）、阿伏加德罗常数(NA)三者的关系2、物质的量（n
6、）、微粒总数（N）的关系6应用(1)0.25 mol CO2中约含有_个CO2；(2)1.2041024个H2O的物质的量是_ mol；(3)3.3 mol H2SO4中约含有_个H，含有6.021023个氧原子的H2SO4的物质的量为_ mol。【学以致用】3下列叙述中正确的是()A1 mol任何物质都含有相同的原子数B1 mol O2约含有6.021023个氧分子C1 mol H2中含有2 mol H和2NA个电子D阿伏加德罗常数就是6.021023 mol14请判断下列说法中正确的是()1 mol CO2的分子数与12 g 12C所含的原子数相等1 mol O2的原子数与0.012 kg
7、 12C所含的原子数相等1 mol H2O与1 mol CO2所含的原子数相等1 mol O2与1 mol CO2所含的原子数相等A B C D练习：1. 1.8061024个KClO3中K+和ClO3-的物质的量之比为 1 mol Na2SO4中约含有 个SO， molNa+与2molNH3含有相同分子数的H2O的物质的量为： 与2molNH3含有相同原子数的H2O的物质的量为： 1moLCH4中 moL质子、 moL电子。 3.011023个OH-的物质的量是 mol，1.8061023个H2SO4中含氧原子的物质的量为 mol 1个氧原子质量为a g，则1mol O质量为 g 2mol
8、H2与1mol SO3分子数目之比 ，原子数目之比 2mol Na与足量Cl2反应，可得产物的物质的量是 2.下列各物质中，含氧原子个数最多的是（ ）A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.011023个CO23.下列那种物质所含原子数与0.2 molH3PO4 所含原子数相等（ ）（A）0.4mol H2O2 （B） 0.2mol H2SO4 （C）0.8mol NaCl （D） 0.3mol HNO34.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是（ ）它们所含的分子数目之比为1:1 它们所含的O数目之比为1:2它们所含的原子总数目之比为2:
9、3 它们所含的C数目之比为1:1它们所含的电子数目之比为7:115下列各组物质中，所含电子总数相等的是（ ）A.等物质的量的NO和CO B.等物质的量的CO和N2C.等物质的量的的CO2和CO D.等物质的量的Mg和Al知识链接：1正确理解物质的量的概念物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位是摩尔(简称摩)，符号是mol。摩尔可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等)。使用摩尔表示物质的量时，一定要用化学式表示粒子的种类(如1 mol N2、0.5 mol N、2 mol H2O等)，一般不用中文名称，但在
10、中文名称所指粒子单一、具体时，也可以用(如1 mol水、0.5 mol二氧化碳等)。分子、离子、原子与质子、中子、电子的物质的量可以通过物质的化学式和原子组成来进行相互换算。2阿伏加德罗常数的概念及其应用(1)0.012 kg12C中所含有的原子数为阿伏加德罗常数，用NA表示，其单位是mol1，近似值为6.021023 mol1。含阿伏加德罗常数个粒子的集合体都称为1 mol。(2)n、NA与N(粒子数)之间的关系为n，NA，NnNA学 后 记第三节 第2课时摩尔质量 学习目标：1.能记住摩尔质量的基本含义。2.能理解物质的量、摩尔质量、质量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。 学习重点
11、：1、理解并能运用摩尔质量。2、学会用物质的量来计量物质。学习难点：摩尔质量、气体摩尔体积的基本含义学法指导： 合作学习、探究学习、理论与实践相结合学习探究：分析下表列出的有关数据，回答下列问题：化学式相对原子质量或相对分子质量物质的量质量Fe561 mol56 gNaCl58.51 mol58.5 gH2O181 mol18 gC2H5OH461 mol46 gH221 mol2 gO2321 mol32 gCO2441 mol44 g1.1 mol物质的质量在数值上有什么特点？2我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位有gmol1或kgmol1。你能
12、想象出摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系如何吗？3摩尔质量就是1 mol该物质的质量吗？为什么？4由摩尔质量的定义可知，物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)三者之间存在以下关系：n，该公式可变形为mnM或M。依上述公式完成下列两例计算：(1)求24.5 g H2SO4的物质的量。(2)已知17.6 g化合物X的物质的量是0.400 mol，求X的相对分子质量。5摩尔质量、质量、物质的量、微粒数之间的关系为：注意做有关概念辨析题时要特别注意其单位；摩尔质量、相对分子质量都是物质的固有属性，不随物质的物质的量的多少而改变。【学以致用】1下列说法正确的是()ANaOH的摩尔质量是40 g BOH的摩尔质量是17 gmol1C440 g CO2的物质的量为11 mol D水的摩尔质量等于水的相对分子质量2下列叙述中正确的是()A1 mol H2O的质量是18 gmol1 B硫酸根离子的摩尔质量是96 gCCO2的摩尔质量是44 gmol1DHCl的相对分子质量是36.5 gmol13下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A1 mol OH的质量为17 g B二氧化碳的摩尔质量为44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质
