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1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe6H2Fe33H2B小苏打溶液与NaOH溶液反应：HCO3OH CO32H2OC氢氧化钡溶液与H2SO4 溶液反应：Ba2SO42BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO322HH2OCO22、X、Y、Z
2、、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若X与Z的质子数之和为23。下列说法正确的是AX气态氢化物的水溶液呈酸性 B氧化物对应水化物的酸性:WZXCZ、W简单离子半径ZW DW的单质具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性3、汉书中“高奴县有洧水可燃”，沈括在梦溪笔谈对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述， 关于上文的下列说法中正确的是( )A“洧水”的主要成分是油脂B“洧水”的主要成分是煤油C“洧水”的主要成分是石油D其烟的主要成分是木炭4、下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A铝粉与氧化铁
3、粉在高温条件下的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C碳酸钙受热分解D碳与水蒸气反应制取水煤气5、在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O22HI=2H2OI2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)0.500 molL1，c(H2O2)0.400 molL1时的反应速率为()实验编号12345c(HI)/molL10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/molL10.1000.1000.1000.2000.300v/molL1s10.007 600.015 30.022 70.015 10.022 8A0.152 molL1s1B0.
4、038 0 molL1s1C0.608 molL1s1D0.760 molL1s16、下列说法正确的是A用干燥的pH试纸测定氯水的pHB向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-7、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B
5、W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性强DX与Y形成的化合物都易溶于水8、下列有关反应限度的说法错误的是A可逆反应达到反应限度之前，正反应速率与逆反应速率一定不相等，但各物质的浓度可能相等B可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变C化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度9、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定最简式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是( )A蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B燃烧法是研究确定有机物
6、成分的有效方法C1H核磁共振谱通常用于分析有机物的相对分子质量D对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团10、在25和101kPa的条件下：化学键H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（ ）A断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量C由键能数据分析,该反应属于吸热反应D2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低11、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如
7、下。下列说法不正确的是( )A溶液中OH-向电极a移动B反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3C负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OD电子迁移方向：电极a导线电极b电解质溶液电极a12、高分子化合物的单体是()ABCH2=CH2CCH3CH2CH2CH3DCH3CH=CHCH313、铝锂合金、碳纤维陶瓷复合材料广泛应用于我国自主研发的C919 大型民用客机。下列有关说法中正确的是（）A合金中不可能含有非金属元素B碳纤维陶瓷复合材料中碳纤维是基体C碳纤维陶瓷复合材料属于高分子有机合成材料D铝锂合金具有质量轻、强度高等优异性能14、C60、H3、O2-、N5+等微粒均
8、已被发现或制备出来。下列有关叙述中，不正确的是AC60与金刚石互为同素异形体BH3和H2化学性质相同，互为同位素CKO2属于含有共价键的离子化合物DN5+中含有34个电子15、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A反应的化学方程式为2X=3Y+ZBt时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C若t=4，则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/(Lmin)D温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大16、元素周期表是元素周期律的表现形式。下列说法正确的是AVA族及其相邻
9、主族元素可以找到制造农药所需元素B在金属与非金属交界线附近寻找制冷剂C第IA元素全部是金属元素D可在过渡元素中寻找半导体材料17、下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B证明淀粉水解后产生葡萄糖淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热C配制 0.1000 mol/L的NaOH溶液称取1.0 g NaOH固体于烧杯中，加人少量蒸馏水溶解，转移至250mL 容量瓶中定容D探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化AABBCCD18、我国已跨入
10、“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。 下列物品中用到硅单质的是（）A陶瓷餐具 B石英钟表 C计算机芯片 D光导纤维19、下列属于氧化物的是ASO2BCaCO3CNa2SO4DKOH20、配制某物质的量浓度的溶液时，下列情况会造成所配溶液浓度偏小的是A容量瓶中有蒸馏水B溶液转移至容量瓶时，未洗涤玻璃棒和烧杯C溶液未冷至室温就定容D定容时俯视21、在绿色化学工艺中，理想状态是反应物原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为。以下反应最符合绿色化学“原子经济”要求的是( )A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜D用二氧化硅制备高纯硅
11、22、氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。下列叙述错误的是A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧 有关二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。请按要求回答下列问题：（1）元素的元素名称是_；元素的元素符号是_。（2）元素处于周期表中第_周期第_族。（3）七种元素中原子半径最大的是_（填元素符号）。三种元素的最简单氢化物中最稳定的是_（填化学式）。（4）元素和元素的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该反应的化学方程式_。（5
12、）元素的最高价氧化物对应的水化物是一种_性氢氧化物，该物质与元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。24、（12分）我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：（1）E 的名称为_，B物质的结构简式：_；（2）上述转化反应中，属于取代反应的有_（用反应序号填写）；（3）写出反应的反应方程式：_；（4）如图为实验室制取E的装置图，图中a试剂为_；（5）某同学在试管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用适当条件使反应充分进行，结束后在试管b回收到3.0克乙酸，则
13、该同学在本次实验中制得乙酸乙酯的最大质量为_。25、（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大苏打)。已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性；NaHSO3溶液呈酸性。(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_(填字母代号)。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_；当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为_；浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；继续通入过量的SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_。(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_。26、（10分）某实验小组利用下图所示装置制取氨气。请回答下列问题：（1）实验室制备氨气的化学方程式是_（2）请指出装置中的两处错误_
