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1、盐类水解复习【学习目标】1了解盐类水解的原理。2能说明影响盐类水解的主要因素。3认识盐类水解在生产、生活中的应用。【活动过程】活动一：理解盐类水解的实质 25时，有如下八种盐溶液：NH4Cl、NaAc、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、NH4HSO4、NaCl、NH4Ac1请按照溶液的酸碱性将上述八种溶液进行分类。 中性： 酸性： 碱性： 2若上述溶液中的在物质的量浓度相同时，pH值由大到小的顺序为： 3若上述溶液中的在pH值相同时,物质的量浓度由小到大的顺序为： 4若上述溶液中的在物质的量浓度相同时,c(NH4+)由大到小的顺序为： 活动二：分析盐类水解的影响因素已知在FeCl3溶液
2、中存在如下平衡：Fe3+3H2O3Fe(OH)3+3H+1请根据实验现象完成下表，并分析影响盐类水解的外因。 条件现象移动方向H+数目pH值Fe3+的水解程度升温颜色加深通HCl气体颜色变浅加水颜色变浅2下列说法正确的是 A稀释溶液，c(OH-)增大B加入NaOH固体，出现红褐色沉淀C升高温度，减小D加入铁粉，Fe3+的水解程度增大活动三：应用盐类水解的原理1实验室在配制或保存溶液时需注意一些细节，下列溶液如何处置？ 溶液种类配制或保存溶液需注意的方面FeCl3Fe2(SO4)3Na2SiO32一些盐溶液在加热蒸发过程中会发生水解反应而导致析出的固体与原来的溶质不同，下列溶液加热蒸干并灼烧后析
3、出的固体是什么？ 溶液种类蒸干并灼烧后的产物FeCl3Fe2(SO4)3NaAlO23物质的分离提纯常需要除杂，下列溶液（括号内为杂质）如何除杂？ (各离子完全沉淀时的pH：Fe3+为3.7；Cu2+为6.7；Fe2+为9.7) 溶液种类试剂操作KNO3(Fe3+)CuCl2(Fe3+)CuCl2( Fe2+)思考与探究：某校一同学在实验中发现Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，针对这种情况，该同学进行了猜想，认为有两种可能性： 猜想一：Mg(OH)2Mg2+2OH NH4+ OH NH3H2O 溶液中NH4+结合OH，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。 猜想二： 这两种猜想从理论上分析，都
4、有道理。请你设计一个简单的实验证明哪一种猜想正确。【课堂反馈】1下列各式表示水解反应的是（ ） AHCO3H2OH3OCO32 BHSH2OH2SOHCH2PO4H2OHPO42H3O DHCO3OHH2OCO322将CH3COONa溶液加热（不改变溶液浓度）或稀释，下列物理量都会变大的是（ ）Ac(OH) Bn(OH) C Dc(CH3COO) 3配制下列溶液时常需加入少量括号内物质，其中不是为了抑制离子水解的是（ ）AFeSO4（Fe） BFeCl3（HCl）CKMnO4（H2SO4） DNaAlO2（NaOH） 4工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸 中。加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作： 已知Cu2、Fe2在pH为45时不水解，而Fe3却几乎完全水解而沉淀。请回答以下问题 (1)X是什么物质？_。其反应的离子方程式是_。(2)Y物质应具备的条件是_，生产中Y可选_。(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意：_。1相信自己是成功的起点
