《2022-2023学年贵阳市第二实验中学高三化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年贵阳市第二实验中学高三化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题（含解析）.doc（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如表，则M
2、可能为所含离子NO3-SO42-H+M物质的量浓度（molL-1）2131ABa2+BMg2+CF-DNa+2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42-、ClB与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3-、SO42-C无色溶液中一定大量存在Al3、NH4+、Cl、S2D11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2、Cl、NO3-3、在T时，将ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为gcm-3，溶质的质量分数为w，其中含的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数为w100%B上述溶液中再加
3、入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5wC溶液中c(OH)molL-1D溶质的物质的量浓度cmolL14、设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A12g金刚石中含有的共价键数目为4NAB3.2gCu与足量浓硝酸反应生成的气体分子数为0.1NAC标准状况下，2.24LCH3OH中含有的电子数为1.8NAD常温常压下，4.4gN2O和CO2的混合气体中含有0.3NA个原子5、某新型电池，负极是疏松多孔的石墨电极，金属锂原子填充在石墨电极的孔隙中。正极是惰性电极，参与反应的物质是二氯亚砜(SOCl2)，且正极有刺激性气味气体产生。该电池的电解质为固体。下列说法正确的是A负极发生还原反应
4、，当有1 mol电子发生转移时，负极质量减少7 gB若该电池固体电解质中起导电作用主要是Li+，放电过程中Li+向负极移动C用该电池电解饱和食盐水，两极材料均为惰性电极，若放电过程中消耗1 mol锂，则理论上两极各产生气体11.2 LD正极产生的刺激性气味气体为SO26、下列各组物质中，属于同系物的一组是A甲烷、一氯甲烷BCD7、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）AF、Cl、Br、I非金属性依次减弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次减弱B通入CO2可增强漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增强漂白粉溶液漂白性（不考虑SO2溶解）CAl(OH)3
5、、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解DNa在空气中燃烧会生成Na2O2；Li在空气中燃烧也会生成Li2O28、现在的污水治理越来越引起人们重视。可通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是A当外电路中有0.2mole转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NABA极的电极反应式为C电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极DB为电池的正极，发生还原反应9、在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(molL1)0.10.20平衡浓度/(molL1)0.050.050.1下列说法错误的是()A增大压强使平衡
6、向生成Z的方向移动，平衡常数增大B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1600C反应达平衡时，X的转化率为50%D改变温度可以改变此反应的平衡常数10、下列物质提纯的方法正确的是A除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏11、海洋生物参与氮循环过程如图所示：下列说法不正确的是( )A反应中有极性键断裂和非极性键生成B反应中可能有氧气参与反应C反应中包含3个氧化还原反应D等量NO2-参加反应，反应转移电子数目比反应多12、
7、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应的说法不正确的是A反应物总能量一定低于生成物总能量B一定属于可逆反应C一定有非极性共价键断裂D一定属于氧化还原反应13、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色溶液中：Na+、NH4+、Cu2+、SO42-B0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO32-、Al（OH）4-、Cl-CKw/c（ H+）=110-2 mol/L的溶液中：K+、NO3-、S2-、ClO-D使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-14、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A常温下铁能
8、被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨气D金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti15、下列属于氧化还原反应的是ACaO+H2=Ca(OH)2 BSO2+H2O2=H2SO4CFe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O DNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O16、我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是（）A构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为FOBBKBF4中的阴离子的中心原子的
9、杂化方式为sp2C根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似D晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mo1该晶胞含3molKBe2BO3F2二、非选择题（本题包括5小题）17、现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为a+b，M层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍（1）写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。（2）由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数
10、相等，写出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面体结构的分子_；含14e的双原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常温下呈液态的分子_。18、萜类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分。是一种萜类化合物，它的合成路线如下：已知：R、R、R”为烃基回答下列问题：（1）按官能团分类，A的类别是_。（2）AC的反应类型是_。（3）CD、EF的化学方程式分别是_、_。（4）写出下列物质的结构简式：B_、H_。（5）FG的反应中，乙酸酐的作用_。（6）十九世纪末O.Wallach发现并提出了“异戊二烯法则”，即自然界中存在的萜类化合物均可以看作是异戊二烯的聚
11、合体或衍生物，为表彰他对萜类化合物的开创性研究，1910年被授予诺贝尔化学奖。请以CH3CH2OH、CH3MgI为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂，补全异戊二烯（）的合成路线_19、氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。（1）氯化铁晶体的制备：实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有_，仪器丙的作用为_。为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为_。反应结束后，将乙中溶液边加入_，边进行加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥即得到产品。（2）氯化铁的性质探究：某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部没有得到预期的红棕色
12、固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。（查阅文献知：FeCl3溶液浓度越大，水解程度越小氯化铁的熔点为306、沸点为315，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 FeCl2熔点670）操作步骤实验现象解释原因打开K，充入氮气D中有气泡产生充入N2的原因_关闭K，加热至600，充分灼烧固体B中出现棕黄色固体产生现象的原因_实验结束，振荡C静置_（用相关的方程式说明）结合以上实验和文献资料，该未知固体可以确定的成分有_。20、制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解，水解生成SnO2H2O)的反应为Sn+2Cl2SnCl4, Sn也可以与HC1反应生成
13、SnCl2。已知:物质摩尔质量(g/mol)熔点（)沸点（)Sn1192312260SnCl2190246623SnCl4261-30114制备装置如图所示:回答下列问题:（1）Sn在元素周期表中的位罝为_。（2）II、III中的试剂分別为_、_；VII的作用是_、_。（3）实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是_(填序号)。a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤（4）写出I中反应的化学方程式：_。（5）加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是_。（6）写出SnCl4水解的化学方程式：_。（7）若IV中用去锡粉5.95g，反应后，
