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1、硫、硫化氢、二氧化硫复习与典型题例一、硫1、硫与金属反应： 考点：硫与金属反应，产物中硫显-2价，金属显低价态（汞除外） 氯气与金属反应，产物中氯显-1价，金属显高价态 多价金属：铁（+2，+3）；铜（+1，+2）；汞（+1，+2）例1：下列物质不能由单质直接化合得到的是（ ）-规律 A、HgS B FeCl3 C Cu2S D SO3例2：两种金属组成的混合粉末35克和32克硫粉混合后加热，正好完全反应，这两种金属可能是（ ）-中间值A、 铜和钾 B、 钙和铝 C、 锌和铁 D、镁和钠例3：25gFe和S的混合物加热反应后，生成FeS 22g，则混合物中硫粉的质量可能为（ ）A、8 g B、
2、10 g C、11 g D、14 g -过量计算（双选）例4、ag铁粉和b克硫粉混合，隔绝空气加热至充分反应，冷却，在残渣中加入稀盐酸，产生气体的量是（ ） -（过量计算，两种气体）A、 a/56 mol B、b/32 mol C、(a+b)/88 mol D、 (a-b)/34 mol2、与硫有关的氧化还原反应 考点：歧化反应，中间价的性质例1、氧化还原反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O,被氧化与被还原的硫原子数比为（ ） A 1：2 B 2：1 C 1：1 D 3：2 -氧化还原基本判断变式1：单质硫与氢氧化钾溶液共热有如下反应：3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O在
3、此反应中，氧化剂是_，还原剂是_。氧化剂与还原剂的质量比是：_。变式2：把硫和强碱溶液加热至沸，反应后硫转化为S2-和SO32-离子，根据电子得失情况判断反应的化学方程式中S、S2-、SO32-三种微粒的系数比是（ ）-电子守恒A、2:1:1 B、3:2:1 C、3:1:2 D、4:1:33、化合物中硫的百分数的计算考点：化合物中元素物质的量的关系例1：已知Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中，硫元素的质量百分比为a%，其中铁元素的质量百分含量为 变式1：已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则混合物中氧元素的质量分数为()A、a% B、2a% C
4、、1-1.75a% D、1-0.75a%二、硫化氢1、硫化氢与氧气反应 考点：产物讨论，往往涉及过量计算 规律：先得SO2，然后过量的H2S与SO2反应得到S。例1：硫化氢与一氧化碳的混合气体共aL，消耗相同状况下的O2也是aL，则原混合气体中硫化氢与一氧化碳的质量比为()A、1:1 B、14:17 C、17:14 D、任意比例2：24毫升H2S在30毫升O2中燃烧，在同温、同压下得到SO2的体积为（ ）A、18毫升 B、24毫升 C、30毫升 D、20毫升-过量计算变式1：（提高）将a molH2S和1molO2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变（101KPa），在1
5、20C下测得反应前后容器内气体的密度为d1和d2。若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：-界点分析（1） 部是SO2，此时a的取值范围是 （2）全部是S，此时a的取值范围是 ，并且d1 d2(,=)（3）部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是 。反应所生成SO2的物质的量为 mol。容器内气体的物质的量之和为 mol(以含a的代数式表示)2、硫化氢的强还原性考点：S2-的强还原性，氧化还原反应例1：离子的水溶液，长期露置在空气中会变质但不会被氧化的是（ ）A、OH B、S2 C、SO32 D、Cl例2：向下列溶液中通入H2S气体后，不会产生沉淀的是（ ）-还原性A、H2SO
6、3 B、浓硫酸 C、FeCl2 D、溴水例3：在STP下，将672毫升H2S通入含110-3摩X2O72离子的酸性溶液中，恰好完全反应，且H2S完全被氧化成S ，则X在还原产物中的化合价是（ ）-电子守恒 A、 0 B、+2 C、+3 D、+4例4：向0.005mol/L的H2S溶液中通入Cl2，使其恰好完全反应，此时溶液中H+的浓度为（ ）A、0.005mol/L B、0.0025mol/L C、0.01mol/L D、0.001mol/L例5：下列各组离子，在PH7时能大量共存，且溶液呈无色透明的离子组是()A、K+、MnO4-、Cl、SO42- B、Na+、NO3-、CO32-、ClC、
7、Na+、H+、NO3-、SO42- D、Na+、SO42-、S2-、Cl3、硫化氢的制备考点：H2S的实验室制法，原理、装置、净化、检验等。例1：下列气体中不能用启普发生器制取的是（ ）A、SO2 B、H2S C、CO2 D、H2例2：下列情况能产生强酸的是（ ）A、将CO2通入饱和CaCl2溶液中B、将H2S通入Pb(NO3)2溶液中C、将H2S通入FeCl3溶液中D、将SO2通入饱和氢硫酸中三、二氧化硫1、二氧化硫与硫化氢的反应考点：氧化还原反应，产物的判断，过量计算例1：下列各组气体中，一经混和即能迅速反应的是（ ）A、H2 O2 B、H2 Cl2 C、H2S SO2 D、H2S O2例
8、2：常温下，将等体积的干燥H2S和SO2气体在密闭容器中混合，反应结束后气体压强和反应前气体压强比为（ ）-过量计算，SO2水溶性 A 1：2 B 1：4 C 大于1：4 D 小于1：4例3：一定条件下，SO2和H2S和混和气体共2.5mol，充分反应后测知还原产物比氧化产物少16g，则原混和气体中SO2和H2S的质量比为（ ）-过量计算（双选）A、16:17 B、32:17 C、48:17 D、8:17变式1：有Na2S和Na2SO3固体混合物30g，用足量稀硫酸处理后，生成9.6g硫，则原混合物中Na2S的质量可能是() -过量计算（双选） A、11.7g B、12.6g C、15.6g
9、D、17.4g变式2：将XmolNa2SO3和YmolNa2S溶于水,用稀H2SO4酸化后，溶液变浑浊，同时有臭鸡蛋气味产生，则和的比值是（ ） A、等于0.5 B、大于0.5 C、小于0.5 D、大于2 2、二氧化硫漂白性与二氧化硫和卤素水溶液反应考点：现象，反应后物质性质的改变例1：下列变化属于物理变化的是（ ） A、活性碳吸附Cl2 B、SO2使溴水褪色 C、氢硫酸在空气中变浑浊 D、胆矾失去结晶水例2：将等物质的量干燥的Cl2、SO2混和，通入水中，用蓝色石蕊试纸检测可观察到（ ）A、颜色不变 B、蓝色褪去 C、变红 D、先变红后褪色变式1：以1：1等体积混合的SO2和Br2，通入紫色
10、石蕊试液中，现象是（ ） A、溶液变红色 B、溶液变为无色-反应与产物性质 C、溶液颜色不变 D、先变红后褪色例3：下列离子方程式书写正确的是（ ）A、氢氧化钡和硫酸反应 Ba2+OHHSO2-BaSO4+H2OB、氢硫酸与烧碱反应 HOH+H2OC、硫化亚铁与稀H2SO4 S2-+2H+H2SD、二氧化硫通入溴水 Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2Br3、二氧化硫的实验室制法考点：H2S的实验室制法，原理、装置、净化、检验等。例1：检验二氧化硫中是否含有二氧化碳，可采用的方法是将气体（ ）-除杂A 通过蓝色石蕊试液B 通过品红溶液C 通过澄清的石灰水D 先通过过量的酸性KMnO4溶液
11、，再通过澄清的石灰水变式1：除去CO2中混有的少量SO2气体，应 （填试剂及方法，下同） 除去CO2中混有的少量H2S气体，应 。除去BaSO4中混有的少量BaSO3，应 。除去FeCl2中混有的FeS，应 。变式2：CO2中混有SO2、H2、水蒸气等杂质，要想得到纯净的CO2，可将混合气体依次通过（） A、饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4、灼热的CuO B、浓H2SO4、灼热的CuO、饱和NaHCO3溶液 C、溴水、灼热的CuO、浓H2SO4 D、饱和NaHCO3溶液、灼热的CuO、浓H2SO4例2：下列物质中，可用来干燥SO2的（ ）-干燥A、碱石灰 B、浓硫酸 C、NaOH固体 D、生
12、石灰4、综合推断：例1：溶液中可能含有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、HS-、CO32-、HCO3-、Cl（1）当溶液中有大量H+存在时，则溶液中不可能存在有（2）当溶液中有大量OH-存在时，则溶液中不可能存在有 （3）溶液中通入足量氯气时，因氧化还原反应不可能存在的离子有 变式1：A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、SO32的某一种。 (1)若把四种盐分别溶解在盛有蒸馏水的四支试管中，只有C呈蓝色。 (2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B有沉淀产生，D有刺激性气体产生。根据(1)(2)实验事实推断它们的化学式为：A B C D 。例2：写出下列变化的有关方程式：Na2SO3 (1) (2) (3) (1)
