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1、 让更多的孩子得到更好的教育第五单元 化学方程式一 单选题(每题1分,共20分)1 在“2Cu + O2 2CuO”这个反应中,按照质量守恒定律,下列几组数据正确的是( )A Cu :1g , O2 :4g , CuO :5g B Cu :4g, O2 :1g, CuO: 5gC Cu: 3g , O2 :2g, CuO:5g D Cu :2g, O2 :3g, CuO :5g2 在化学反应前后,下列哪一种微粒的总数可能改变 ( )A 原子 B 分子 C 质子 D电子3 加热辰砂(一种矿石)和铁的混合物, 完全反应后,得到汞和硫化亚铁。试分析辰砂组成中一定含有的元素是 （ ）A 汞 B 硫 C
2、 汞.硫.铁 D汞.硫4 下列叙述中正确的是 （ ）A 镁带在空气中燃烧后,生成物的质量跟原镁带的质量相等。B 按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量，跟反应后生成水的质量相等。C 二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液时，溶液增加的质量就是被吸收的二氧化碳的质量。D 煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律。5 据化学方程式 H2SO4+ Na2S2O3 = Na2SO4+S +X + H2O，推断物质X的化学式为（ ）A SO2 B SO3 C H2S D Na2O6 将2克锌粒和n克稀硫酸完全反应,生成溶液的质量为m克,则生成氢气的质量是 ( )A (m+n-2)g B (m-n-2)g C (2n
3、-m)g D (2+n-m)g7关于化学方程式: 2H2+O2 2H2O,其读法正确的 ( )A 氢气加氧气等于水 B在点燃的条件下,氢气和氧气反应生成水分子C 在点燃的条件下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水D 在点燃的条件下,氢气和氧气反应生成水8 某有机物完全燃烧时生成二氧化碳和水,该有机物与消耗氧气的分子个数比为1:3,推断该有机物可能是 ( )A C2H6 B C2H4 C C3H6 D CH4O9 镁在空气中燃烧,生成氧化镁,其固体质量变化可用图表示,则(20-12)克表示的质量为( ) 固体质量020 克12 克时 间 A 生成物MgO的质量 B 参加反应O2的质量 C 参加
4、反应的镁的质量 D 生成物MgO与参加反应的O2的质量和10 已知某Na2SO4溶液中,Na+与H2O个数比为1:100,则该溶液中溶质的质量分数为( )A 3.8% B 7.8% C 2% D 4.2%11 由Na2S、 Na2SO3、 Na2SO4组成的混合物中,钠元素的质量分数为46%,则氧元素的质量分数为 ( )A 16% B 32% C 22% D 10%12将铜和氢氧化铜的混合物在空气中充分灼烧,混合物的质量在冷却后无变化,则原混合物中铜和氢氧化铜的质量比为 ( )A 1:1 B 32:49 C 36:49 D 无法确定13 用锌、铁、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气。如右图所示是产
5、生氢气质量与所用金属质量的关系，若a代表铁，b代表锌，c代表铝。这三条图线从上到下的顺序是 （ ）A a.b.c B b.c.a C c.a.b D c.b.a14在CO和CO2的混合气体中,氧元素的质量分数为64%,将该混合气体5克通过足量的.灼热的氧化铜,充分反应后,气体再全部通入足量的澄清石灰水中,得到的白色沉淀的质量为( )A 5克 B 10克 C 15克 D20克15 含有CO和H2的混合气体,其分子总数为N,当它们完全燃烧时,需氧气的分子数是( )A 2N B N C 0.5N D 无法确定-16高温下用足量CO还原m克某三价金属氧化物,得到n克金属M,则M的相对原子质量可表示为(
6、 )A 12n/m-n B 24n/m-n C 16n/m-n D32n/n-m17 镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁,还有少量镁与氮气化合生成氮化镁(Mg3N2).由此可推知,6克镁在空气中燃烧后所得产物的质量可能是 ( )A 10.3g B 10g C 9.7g D 8.3g18 若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是 （ ）A 31 B 46 C 54 D 6219发展绿色食品,避免白色污染,增强环保意识，是提高人类生存质量的重要措施,请回答:绿色食品是指 ( )A 绿颜色的营养食品 B 有叶绿素的营养食品 C 营养价值高的食品 D 安全、无公害的营养
7、食品20 对于 aM+bN=cP+dQ,下列说法中不正确的是 ( )A 若质量为x的M与质量为y的N恰好反应,则生成的P和Q质量之和一定等于x+yB 参加反应的M和N中的原子数目之和,一定等于生成的P和Q中原子数目之和C (a+b)不一定等于(c+d)D M和N中的元素种类,一定与P和Q中的元素种类相同二 多选题（每题有12个答案，每题2分，共20分）1、 A、B、C三种物质 各15克，它们化合时只生成 新物质 D30克，若增加A10克，反应物中只剩下C。根据上述条件推断下列说法正确的是（ ） A 第一次反应停止，B剩余9克 B 第二次反应后，C剩余5克 C 反应中A和C的质量比为5：3 D
8、反应中B和C的质量比为3：22、将8克CuO放入试管里，通入氢气后再加热片刻，然后冷却，称量反应后固体物质的质量较反应前减少了1.4克，则试管里的物质（ ） A 是纯净物 B 有6克铜 C 是混合物 D 有1克CuO3、质量为5.6克的铁块，其中含有一种杂质，当它与足量的稀H2SO4完全反应后，得到氢气0.18克，则铁可能含有（ ） A 镁 B锌 C 铝 D 不与酸反应生成H2的物质4、现有H2和O2的混合气体15克，完全反应后生成13.5克水，则原混合物中H2和O2的质量比为（ ） A 1：1 B 1：4 C 1：8 D 1：95、由碳、氧两种元素组成的常见气体中，碳与氧的质量比为3：5，则
9、该气体可能为（ ） A 由CO或CO2单独组成的纯净物 B 由CO 和CO2共同组成的混合物 C 由CO和O2共同组成的混合物 D 由CO2和O2共同组成的混合物6、将金属混合物6克跟足量稀H2SO4完全反应生成0.2克氢气，则该金属粉末可能是（ ） A Mg 与Al B Mg 与Fe C Fe 与Zn D Al 与Zn7、测得某溶液中Cu2+、K+、SO42、Cl四种离子，且阳离子的个数比Cu2+：K+=3：4，则SO42和Cl的个数比可能为（ ） A 3：2 B 1：3 C 1：8 D 2：58、在托盘天平的两盘里，各放等质量、等质量分数的稀H2SO4，天平平衡。下列反应后仍然使天平平衡的
10、是（ ） A H2SO4都足量，分别加入等质量（不足量）的镁、铝 B H2SO4都足量，分别加入等质量（过量）的镁、铝 C 加入等质量金属，镁过量，铝恰好与H2SO4完全反应 D H2SO4都足量，分别加入9.9克铝和9.6克镁9、在密闭容器中盛有CO和O2的混合气体共25克，点燃后将容器中的全部气体通过足量的石灰水后，还能得到3克气体，则点燃容器前的CO和O2分别是（ ） A 20克和5克 B 17克和8克 C 14克和11克 D 12.5克和14克10、海水中溶有少量氯化镁，海边盛产贝壳（主要成分是CaCO3），以它们为原料生产镁的大致程序是：海水+贝壳Mg(OH)2 MgCl2,MgCl
11、2 Mg+Cl2。下列有关说法错误的是（ ） A 此法优点之一是原料丰富 B步骤1需将贝壳煅烧并制成石灰乳 C电解无水MgCl2与电解水一样分阴、阳两极，电解时在阳极产生氯气 D以上提取镁的过程，涉及的反应有分解、化合和置换三、填空题1、a克KClO3与b克MnO2混合加热，反应完全后，称量剩余固体物质的质量为c克，则生成氧气（ ）克，KCl质量为（ ）克2、在反应S+O2SO2中，若生成m个SO2分子，则参加反应的氧原子个数为（ ）3、在反应X2O3+3CO2X+3CO2中，若CO和X的质量比为3：4，则X的相对分子质量为（ ） 4、2A+B=2C+3D中，25克A与足量B反应生成34.2克C和10.8克D，若用9.8克B跟适量A完全反应，需A （ ）克，若D的相对分子质量为36，则C的相对分子质量为（ ）5、现以2H2O 2H2 +O2 为例，请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。（1）反应前后 没变；（2）反应前后 不变；(3)而 不变，故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的H2质量和O2质量总和。6、已知3价铁盐跟铁粉在溶液中能发生化合反应，生成亚铁盐。现往生锈的铁粉中加入稀HCI，过一会儿有气泡产生，反应后铁粉有剩余。最终得到一种浅绿色溶液，写出整个实验过程中所发生的
