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1、第二章 化学反应速率和化学平衡一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是( )A降低温度B使用催化剂C增大压强D增加浓度2.(2011郑州高二检测)在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-197 kJmol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是( )A.SO2和SO3共2 molB.生成SO3 2 molC.放出197 kJ热量 D.含氧原子共8 mol3关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的
2、是( )A.v(A)=0.6 mol/(Lmin) B.v(B)=1.2 mol/(Lmin) C.v(C)=1.2 mol/(Lmin) D.v(B)=0.03 mol/(Ls) 4.(2011扬州高二检测)下列说法正确的是( )A可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) H0，下列图像中正确的是( )6.在容积一定的密闭容器中，反应A+B(g)C(g)+
3、D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )A正反应是放热反应BA不是气态物质，加入少量A，该平衡向正反应方向移动C其他条件不变时，升高温度，平衡向正反应方向移动D改变压强对该平衡的移动无影响7.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应： mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是( )体系的压强不再发生变化；体系的密度不再发生变化；各组分的物质的量浓度不再改变；各组分的质量分数不再改变；反应速率v(A)v(B)v(C)v(D) =mnpqA.只有B.C.D.8(2011杭州高二检测)在一
4、定温度、不同压强(p1p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(w)与反应时间(t)的关系有以下图像，正确的是( )9.下列说法完全正确的是( )A.吸热反应均要加热才能自发进行B.熵增的反应均是自发反应C.物质的量增加的反应为熵增反应D.如果焓和熵都增加时，当温度升高时，反应可能自发进行10.(2011蚌埠高二检测)在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.
5、ac+d11.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s) H0，下列叙述正确的是( )A平衡常数K值越大，X的转化率越大B达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z)C达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动12(双选)(2011佛山高二检测)反应：L(s)aG(g)bR(g)，达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应CabD
6、at2):下列说法正确的是( )A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)= 0.4/t1 molL-1min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)=0.40 molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.若温度升高至800 ，上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应选择题答案填入下表：123456789101112131415二、非选择题(本题包括6小题，共55分)16.(6分)(2011怀远高二检测)2AB +
7、C在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是 反应(填“放热”或“吸热”)；(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈 态；(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡 移动(填“正向”、“逆向”、“不”)17.(12分) 7.(12分)(2011福州高二检测)T 时，在一个体积为2 L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示。(1)写出该反应的化学方程式： ；(2)该温度下该反应的平衡常数为 _；(3)已知：K(300 )K(350 )，该反应是 热反应；(4)04分钟时，A的平均反应速率为 _；(5)到达平衡时
8、B的转化率为 _；(6)恒容条件下，下列措施中能使降低的有 。A.充入氦气B.使用催化剂C.再充入2.4 mol A和1.6 mol BD.降低温度18.(10分)氢气用于工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2kJmol-1。(1)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正反应速率与时间的关系如图所示，其中t4、t5、t7时刻所对应的实验条件改变分别是t4 。t5 。t7 。(2)在一定条件下，将2 mol N2与5 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图所示：5 min内的平均反应速率v(NH3)=
9、；达到平衡时NH3的体积分数为 。19.(8分)t 时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)。2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：(1)x ；平衡常数K 。(2)从反应开始至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母) 。A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动20.(10分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气
10、体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H131.3 kJ/mol，S133.7 J/(Kmol)。该反应能否自发进行与 有关。一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母，下同)。a容器中的压强不变b1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键cv正(CO)v逆(H2O)dc(CO)c(H2)(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三
11、组数据：实验1中以v(CO2)表示的反应速率为 。该反应的逆反应为 (填“吸”或“放”)热反应。若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t3 min，则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。21.(10分)(2011广东高考)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(,)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。(1)在030小时内，CH4的平均生成速率v、v和v从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，该反应的H=+206 kJmol-1。在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，求CH4的平衡转化率 (计算结果保留两位有效数字)。(3)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=-802 kJmol-1写出由CO2生成CO的热化学方程式 。- 5 -
