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1、高一学分认定考试 化学试题 2012.11注意事项： 1本试题分第I卷和第卷两部分。第I卷为选择题，共50分；第卷为非选择题，共50分，满分l00分，考试时间为100分钟。 2请将第卷选出的答案标号涂在答题卡上，将第卷答案填写在答题卡相应位置。 3可能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括20小题。110每小题2分，共20分；1120每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列仪器中，不能加热的是 A烧杯 B试管 C烧瓶 D容量瓶2下列说法正确的是 A摩尔是一种国际基本物理量
2、B标准状况下气体摩尔体积约为22.4L CNA个微粒就是6.02 1023个微粒 D标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L 3下列物质属于电解质的是 A铜丝 B酒精 C食盐晶体 D二氧化碳 4下列说法正确的是 A硫酸和磷酸的摩尔质量相等 B摩尔质量就是物质式量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63g D摩尔质量就是物质的式量5下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要考虑实验安全的是 A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯 C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用6关于胶体的说法中，正确的是 A胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 B胶体微粒不
3、能通过滤纸和半透膜，能用渗析法净化胶体 C在豆浆里加入盐卤或硫酸钙做豆腐，利用了胶体的性质 D胶体与溶液之间的本质区别在于是否具有丁达尔效应7以下实验装置一般不用于分离物质的是8下列各组离子能大量共存的是 AH+、K+、Cl-、OH- BNa+、Cu2+、NO3-、SO42- CK+、Ca2+、NO3-、CO32- DNa+、Ag+、NO3-、Cl-9下列溶液中Cl-浓度最小的是 A250mL 1mol/L AlCl溶液 B200mL 2mol/L MgCl2溶液 C1L 2.5mol/L NaCl溶液 D300mL5mol/L KClO3溶液10下列反应中，属于氧化还原反应的是高温 AFe2
4、O3+3CO2=Fe+3CO2 B2Al(OH)3=Al2O3+3H2O CFeO+2HCl=FeCl2+H2O DCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl11下列叙述正确的是 A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D相同条件下的一氧化碳和氮气两种气体，若体积相等，则质量也相等12用NA表示阿伏加德罗常数下列说法错误的是 A1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NAB16g氧气中所含的氧原子数为NA C18g水所含的电子数为8NA D在标准状况下，0.5 NA 氯气分子所占体
5、积约是11.2L13下列表格中各项都正确的一组是选项类别碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3H2OFeC胆矾食盐I石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4KClO314标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是 A所含分子数目相同 B所含氢原子物质的量之比为3：4 C质量之比为16：17 D密度之比为17：1615下列反应表示二氧化硫被还原的是 ASO2+2H2O+C12=H2SO4+2HCl BSO2+2H2S=2H2O+3S CSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O DSO2+Na2CO3=Na2SO3+CO216已知下面反应可以发生：B
6、r2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2则关于Cl2，Br2，I2氧化性强弱说法中，正确的是 A氧化性：I2Br2Cl2 B氧化性：Br2I2Cl2 C氧化性：Cl2Br2I2 D氧化性：I2Cl2Br217下列离子方程式正确的是 A锌与稀硫酸反应 Zn+H+=Zn2+H2 B铜与硝酸银溶液反应 Cu+Ag+=Cu2+Ag C碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D硫酸与氢氧化钡溶液混合SO42-+Ba2+=BaSO418下列电离方程式或化学方程式书写正确的是 ANa3PO4=Na+3PO43- BCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2
7、+H2O+CO2 C2KClO3+MnO2=2KCI+MnO2+3O2 DC2H5OH=C2H5O-+H+ 19某氯原子的质量为ag，1个12C原子的质量为bg，若用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是 A该氯原子的摩尔质量为ag/mol Bxg该氯原子物质的量一定是NAmol C1mol该氯原子的质量是aNAg Dyg该氯原子所含的电子数为17y/a 20把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b molBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A
8、 molL-1 BmolL-1 CmolL-1 DmolL-1高一学分认定考试化学试题第卷 (非选择题共50分)二、填空题(本题包括5小题，共50分)21(10分)(1)下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：写出仪器C、E的名称 、 分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?（填一个字母符号）粗盐和泥沙： 花生油和水： 若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象? (2)请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空： 气体发生装置A可用来制取氧气，若用E装置收集氧气完毕时，应先 后 (a熄灭酒精灯，b从水中取出导气管，填序号，下同)。 实验室用大理石固体与稀盐酸制备二
9、氧化碳气体，选用上述装置中的 (填序号)作为发生装置；盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体，可以用上图中的F装置除去HCl气体(F洗气瓶可吸收HCl气体，不吸收CO2气体，顺利使CO2气体进入下一个装置)。实验中含有杂质的气体应该从 (填“a”或“b”)口进入洗气瓶，洗气瓶中应装 (填序号a、b、c或d) aNaCO3溶液 bNaOH溶液 c澄清石灰水 d浓硫酸 22(10分)(1)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1，则：该气体的物质的量为 mol。该气体在标准状况下的体积为 L。该气体溶于水后形成VL溶液(不考虑反应)，其溶液的物质的量浓度为 m
10、olL-1。 (2) g H2O中的O原子数目与标准状况下2.24LCO2中的O原子数目相同。 (3)已知在标准状况下的四种气体6.72L CH43.011023个HCl分子13.6克H2S0.2molNH3，用相应的序号填写下列空白：体积最大的是 。 23(10分)(1)某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、CO32-、Cl-。当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是 ；当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是 。 (2)除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式SO42- (CO32-)，所加试剂 ，离子方程式： Cl-( SO42-)，所加试剂 ，离
11、子方程式： (3)氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)，氧化反应表现为被氧化的元素化合价 ，其实质是该元素的原子失去(或偏离)电子的过程，发生氧化反应的物质称为 剂。根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法，下列所提供的反应中电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有 (填序号，下同)；电子转移发生在不同元素之间的有 。24(10分)今欲用NaOH固体配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液。配制过程如下图所示：请根据题意回答：(1)配制该溶液应选用 (填仪器)。(2)用小烧杯在托盘天平上称取 NaOH固体。(3)向容量瓶中加入蒸馏水，如果超过了刻度线，应 。(4)配制好的溶液 (
12、填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。(5)以下因素会造成实验结果偏低的是 (填序号) a容量瓶中原来有少量蒸馏水 b定容时观察液面俯视 c忘记洗涤 d定容时观察液面仰视 25(10分)(1)化学实验中，常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离。某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用OH-、CO32-、Cl-三种不同阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀。加入阴离子的顺序是： (2)有5瓶白色固体试剂，分别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则可鉴别出一种物质，被检出的物质的化学式是 (3)在KClO3+6 HCI(浓)=KCl+3C12+3H2O的反应中，氧化剂是 ，还原产物是 ，试用双线桥法表示上述氧化还原反应 。
