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1、 初三化学第五单元化学方程式测试题一、选择题(每题只有1个选项符合题意。) 1.以下是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是( ) A.水受热沸腾、酒精挥发 B.汽油挥发、动物的呼吸作用 C.剩饭变馊、铁锅生锈 D.玻璃破裂、甘蔗榨成汁 2.化学反响遵循质量守恒定律的缘由是化学反响前后( ) A.分子的种类没有转变 B.分子的数目没有转变 C.原子的种类、数目和质量都没有转变D.物质的种类没有转变 3.依据化学方程式不能获得的信息是( ) A.反响中的反响物和生成物 B.各反响物、生成物之间的质量比 C.化学反响的快慢程度 D.反响发生所需要的条件 4.某物质在纯氧中燃烧生成了
2、氮气和水蒸气，该物质肯定含有( ) A.氮元素和氧元素 B.氢元素和氧元素 C.氮元素和碳元素 D.氮元素和氢元素 5.红磷在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是( ) 6.二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物质X在肯定的条件下制得。反响的化学方程式 为2CO+4X= CH3OCH3+H2O，则X的化学式为( ) A.C2H5OH B.H2O2 C.C2H4 D.H2 7.碳在氧气中燃烧，以下说法符合质量守恒定律的是( ) A.2gC和9gO2生成11gCO2 B.3gC和8gO2生成11 gCO2 C.4gC和7gO2生成11gCO2 D.5gC
3、和6gO2生成11gCO2 8.化学方程式3Fe + 2O2 = Fe3O4可读作( ) A.铁加氧气等于四氧化三铁 B.三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁 C.铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D.铁加氧气点燃等于四氧化三铁 9.某纯洁物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是( ) A.M不稳定 B.M是化合物 C.M中含有水 D.M由四种元素组成 10.氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上将金属钠于97100熔融，向反响器中缓慢通入无水液氨(NH3)，再加热至350360生成氨基钠(NaNH2)和氢气。以下说法中，不正确的选项是 A.钠可能与水反响 B.钠
4、的熔点比铁的熔点低 C.维生素A中肯定含有钠元素 D.反响的化学方程式为：2Na+2NH3 2NaNH2+H2 11.汽车尾气中的CO在四氧化三钴(Co3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与O2反响生成CO2。以下关于该反响的说法中，不正确的选项是( ) A.反响前后Co3O4质量转变 B.可降低汽车尾气对大气的污染 C.反响类型为化合反响 D.反响前后碳元素的化合价转变 12.在化学反响A+2B=C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反响，生成12.7gC,同时得到D的质量是( ) A. 0.2g B. 5.6g C.0.4g D.0.73g 13.以下说法错误的选项是( ) A.一切化学反
5、响都是遵循质量守恒定律的。 B.镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反响也遵循质量守恒定律。 C.氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反响物质量小，但这个反响也是遵循质量守恒定律的。 D.水蒸发为水蒸气，质量没有转变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的。 14.争论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( ) A. B. C. D. 15.有反响： 8A + 3B2 = C2 + 6D(其中A、D是化合物，B2、C2是单质)。若13.6g A与21.3g B2恰好完全反响，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为( ) A.14 B.
6、16 C.32 D.35.5 二.选择题(每题有12个选项符合题意。) 16.在以下各项中，化学反响前后确定没有发生转变的是( ) 原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量 物质的种类 原子的种类 A. B. C. D. 17.在化学反响A+B=C+D中，已知12gA和18gB恰好完成反响生成6gC，若实际反响时生成了8gD，则参与反响的B的质量是( ) A.3g B.4g C.1g D.6g 18.已知在空气中完全燃烧1.6g某纯洁物生成4.4gCO2和3.6 H2O，则该纯洁物的组成中 ( ) A.只有C元素 B. 只有C、H元素 C. 只有C、H、O元素 D. 都不正确 19.下
7、列图为某反响的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的选项是( ) A.分子是化学变化中的最小粒子 B.化学反响前后原子的数目没有增减 C.该化学反响属于分解反响 D.分子间存在肯定的间隔 20.将肯定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反响前后各物质的质量如下表： 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反响前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反响后质量/g 0 0 7.2 8.8 a 以下推断正确的选项是( ) A.表中a的值为2.8 B.X肯定是该反响的催化剂 C.X可能含有氢元素 D.若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成 三、填空题 21.某同学写了以
8、下化学方程式： A.Mg + O2 = MgO2 B.KClO3 = KCl + O2 C.2H2O2 = 2H2O + O2 D.2H2+ O2=2H2O E.3Fe + 2O2 = Fe3O4 依据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处： (1)未配平的是 ;(2)化学式写错的是 ;(3)“”使用不当的是 ; (4)未注明反响条件的是 ;(5)反响条件写错的是 。 22.完成以下化学反响的化学方程式： (1)电解水：_ (2)硫在空气中的燃烧：_ (3)高锰酸钾制氧气： (4)有水生成的分解反响：_ (5)有水生成的化合反响：_ 23.石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶
9、瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。 (1)二氧化硅的构造与金刚石相像，都是由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的，二氧化硅 (填“属于”或“不属于”)氧化物。 (2)装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，缘由是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反响生成Na2SiO3和H2O，Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反响的化学方程式为 。 (3)硅是太阳能电池和电脑芯片不行缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下： 制备粗硅的反响为：SiO2 + 2C= Si + 2CO。 整个制备过程必需到达无水无氧，若在H2复原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是 。 为了到达绿色
10、化学和节省资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是 。 24.硝酸可发生反响： 。据此答复： (1)反响的根本类型属于 反响，硝酸(HNO3)氮元素的化合价为 。 (2)X的化学式为 ，推断的依据为 。 (3)硝酸的保存应留意 、 。 25.质量守恒定律的定量讨论对化学科学进展具有重大意义。 (1)已知m1g镁条放在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁(不考虑其它反响)，该反响的化学方程式 ，m1 m2。(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)小西在做该试验时，观看到刺眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发觉m1m2，其缘由是 。 四、试验题 26.化学试验是学习化学和进展科学讨论的重要方
11、法和途径。学会气体物质的制备方法是讨论气体、利用气体的 根底。请依据下列图答复有关问题： (1)在常温下试验室欲制取氧气所选用的装置是 (填序号)，为了便于调控反响的进展，可以对发生装置进展改良，请简要说明你的改良措施 。 (2)从上 述仪器中选择一种你比拟熟识的仪器，写出它的名称 ，简要写出它的用途 。 (3)同学们以“化学反响中，反响物与生成物的质量关系”为课题进展探究。经争论分析、查阅资料后设计了A、B两套试验装置，并在试验过程中做到操作标准、精确称量和细致观看。试验完毕后，使用A装置进展试验得到的结果是：反响前后反响物的 总质量与生成物的总质量相等;而使用B装置进展试验得到的结果是：反
12、响前后反响物的总质量与生成物的总质量不相等。请分析导致消失两种不同结果的缘由是 。 五、计算题 27.对于化学反响2A = 2B +C，已知反响生成B和C的质量比为18。请填空： 物质 A B C 反响前质量/g 100 0 5 反响后质量/g 64 28.宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳(反响方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2)。假设某宇航员在某次太空飞行中估计消耗氧气480Kg，请计算该宇航员在太空舱中至少应预备的过氧化钠的质量。(请写出计算过程) 附加题(每空1分，共5分。) 29.比拟、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比拟可以发觉一样的反响物在不同外界条件下，会发生不同的反响。请参照例如归纳反响规律： 组别 化学方程式 规律 例如 反响物 一样时，反响物的量不同，生成物不同 (1) (2) 30.在用白磷(白磷与红磷组成一样，着火点为40)探究质量守恒定律的试验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，快速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，试验过程如下列图所示。请答复以下问题： (1)试验中观看到B中气球变大，解释产生此现象的缘由是： 。 (2)试验观看到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的缘由是： 。 (3)将
