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1、 高一化学上学期的知识点 一.物质的分类 1.分类是学习和讨论化学物质及其变化的一种常用的根本（方法），它不仅可以使有关化学物 质及其变化的学问系统化，还可以通过分门别类的讨论，了解物质及其变化的规律。分类要有肯定的标准，依据不同的标准可以对化学物质及其变化进展不同的分类。穿插分类和树状分类是常用的分类方法。 2.分散系及其分类 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。 二.物质的化学变化 1.物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据肯定的标准可以对化学
2、变化进展分类。依据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为： A.化合反响(A+B=AB)B.分解反响(AB=A+B)C.置换反响(A+BC=AC+B)D.复分解反响(AB+CD=AD+CB)。 依据反响中是否有离子参与可将反响分为： A.离子反响：有离子参与的一类反响;B.分子反响(非离子反响);依据反响中是否有电子转移可将反响分为：;A.氧化复原反响：反响中有电子转移(得失或偏移);实质：有电子转移(得失或偏移);特征：反响前后元素的化合价有变化;B.非氧化复原反响;2.离子反响;电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,;酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物;碱：
3、电离时 A.离子反响：有离子参与的一类反响。主要包括复分解反响和有离子参与的氧化复原反响。 B.分子反响(非离子反响)。 依据反响中是否有电子转移可将反响分为： A.氧化复原反响：反响中有电子转移(得失或偏移)的反响。 实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反响前后元素的化合价有变化 B.非氧化复原反响 2.离子反响 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电
4、解质。 留意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电。电解的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大局部的有机物为非电解质。 离子方程式：用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个详细的化学反响，而且表示同一类型的离子反响。 复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法： 写：写出反响的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参与反响的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
5、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响;若离子之间能发生反响，则不能大量共存。 A.结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。 B.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。 C.结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D.发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存(待学)。 留意：题干中的条件：如无色溶液应排解有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn
6、O4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。 离子方程式正误推断(六看) 一看反响是否符合事实：主要看反响能否进展或反响产物是否正确。 二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式。 三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。 五看原子个数、电荷数是否守恒。 六看与量有关的反响表达式是否正确(过量、适量)。 4.氧化复原反响 氧化复原反响中概念及其相互关系如下： 化合价上升失去电子被氧化(发生氧化反响)是复原剂(有复原性)。 化合价降低得到电子被复原(发生复原反响)是氧化剂(有氧化性)。
7、 高一化学上学期的学问点2 1、化学变化：生成了（其它）物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如：可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯洁物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不行再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：
8、由同种元素组成的纯洁物 11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比拟所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量质子数+中子数(由于原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数=质子数核外电子数 17、四种化学反响根本类型： 化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响 如：A+B=AB 分解反响：由一种物
9、质生成两种或两种以上其它物质的反响 如：AB=A+B 置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响 如：A+BC=AC+B 复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响 如：AB+CD=AD+CB 18、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型) 氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型) 缓慢氧化：进展得很慢的，甚至不简单发觉的氧化反响 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 19、催化剂：在化学变化里能转变其它物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2=2
10、H2O+O2此反响MnO2是催化剂) 20、质量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。 (反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 22、固体溶解度：在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里
11、的溶解度 23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+Cl- HNO3=H+NO3- H2SO4=2H+SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+OH- NaOH=Na+OH- Ba(OH)2=Ba2+2OH- 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+NO3- Na2SO4=2Na+SO42- BaCl2=Ba2+2Cl- 24、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物 25、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.
12、10H2O、CuSO4.5H2O) 26、潮解：某物质能汲取空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里，能渐渐失去结晶水而成为粉末的现象 27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反响 燃烧的条件：可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要到达着火点。 高一化学上学期的学问点3 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子
13、的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。 活性炭、木炭具有剧烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 4.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质一样。它们的物理性质差异大的缘由碳原子的布列不同 5.碳的化学性质跟氢气的性质相像(常温下碳的性质不活泼) 可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热量;碳燃烧不充分(或氧气不充分)2C+O22CO 复原性：木炭高温下复原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体 6.化学性质： 1)一般状况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供应呼吸 2)与水反响生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3=H2O+CO2碳酸不稳定，易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O本反响用于检验二氧化碳。 4)与灼热的碳反响：C+CO2高温2CO (吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，CO2是氧化剂，C是复原剂) 5)、用途：
