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1、考点2物质的检验1物质检验的基本原则和方法物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类：(1)生成气体，如NH、CO的检验；(2)生成沉淀，如Cl、SO的检验；(3)显现特殊颜色，如Fe3、苯酚的检验；(4)焰色反应：如Na、K的检验。2常见离子的检验(1)阳离子的检验常见阳离子试剂或方法实验现象Na焰色反应黄色火焰K焰色反应紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)Mg2NaOH溶液白色沉淀，不溶于过量的碱Al3NaOH溶液白色沉淀，溶于过量的强碱Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色红褐色先加KSCN溶液，再加氯水先无明显
2、现象，再变血红色Fe3NaOH溶液生成红褐色沉淀KSCN溶液溶液呈红色苯酚溶液溶液呈紫色Cu2NaOH溶液蓝色沉淀，加热则沉淀变黑续表常见阳离子试剂或方法实验现象Ag含Cl的溶液，稀硝酸白色沉淀，不溶于稀硝酸稀氨水先生成白色沉淀，然后沉淀溶解Ba2稀硫酸或可溶性的硫酸盐溶液白色沉淀NHNaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(2)阴离子的检验常见阴离子试剂或方法现象Cl硝酸银溶液与稀HNO3白色沉淀，不溶于稀硝酸Br硝酸银溶液与稀HNO3浅黄色沉淀，不溶于稀硝酸氯水和四氯化碳溶液分层，下层为橙红色I硝酸银溶液与稀HNO3黄色沉淀，不溶于稀硝酸氯水和四氯化碳溶液分层，下层为紫色氯水和
3、淀粉溶液淀粉溶液变成蓝色SO先加盐酸，再加氯化钡溶液开始无现象，后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀SO先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的气体通入品红溶液先沉淀，后溶解，品红溶液褪色CO先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的气体通入澄清石灰水先沉淀，后溶解，产生无色无味气体，澄清石灰水变浑浊HCO不沉淀，澄清石灰水变浑浊常见阴离子试剂或方法现象NO浓硫酸、铜片放出红棕色气体SiO稀HCl产生白色胶状沉淀AlO稀HCl先生成白色沉淀，后溶解3常见气体的检验气体检验方法有关反应的方程式或说明Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝2KICl2=2KClI2(淀粉遇I2变蓝)NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝用蘸浓盐酸的
4、玻璃棒靠近，产生白烟NH3H2ONH3H2ONHOHNH3HCl=NH4ClSO2使品红溶液褪色，加热，又变红色SO2有漂白性CO2能使燃着的木条熄灭能使澄清的石灰水变浑浊Ca22OHCO2=CaCO3H2ONO无色气体，在空气中变为红棕色2NOO2=2NO2NO2红棕色、有刺激性气味的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红溶于水后生成无色气体和无色溶液3NO2H2O=2HNO3NO判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)能使品红褪色的气体一定是SO2。()(2)使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2。()(3)某溶液做焰色反应时呈黄色，该溶液中一定只含Na，不含K。()(4)某溶液中加入盐酸
5、后，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO。()(5)某溶液中加入KSCN变红色，则溶液中一定含有Fe3不含Fe2。()(6)某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则一定含有SO。()(7)某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含SO。()(8)加入浓NaOH溶液加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH。()题组一离子的检验12017辽宁联考某含Na的溶液中可能含有NH、Fe3、Br、CO、I、SO。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液和淀粉均无现象。为确定该溶液的
6、组成，还需进行的实验有()A取样，滴加硫氰化钾溶液B取样，加氯水和CCl4，振荡C取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体答案D解析滴加足量氯水有气泡产生，说明有CO，根据互斥性原则，则无Fe3；溶液呈橙色，说明有Br；向橙色溶液中加BaCl2溶液和淀粉均无现象，说明没有SO(若有，则被氯水氧化为SO，加BaCl2溶液有白色沉淀)、I(若有，则被氯水氧化为I2，加淀粉变蓝色)；NH无法判断；NH的检验需要加碱加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明有NH。22017河北省张家口质检某溶液只含有K、Fe3、Cl、Mg2、I、CO
7、、SO中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述不正确的是()A该溶液中一定有I、CO、SO、KB试剂为硝酸钡C通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在ClD试剂一定为盐酸答案C解析由实验可知，试剂为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则试剂为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于盐酸，则原溶液中一定存在CO、SO，则不含Fe3、Mg2；加试剂过滤后的滤液中，再加试剂盐酸，H、NO、I发生氧化还原反应生成I2，溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中一定含有的阳离子为K。由上述分析可知，该溶液中一定有I、CO、SO、K，故A正
8、确；由上述分析可知，试剂为硝酸钡溶液，故B正确；加入足量盐酸会引入Cl，故无法判断原溶液中是否存在Cl，故C错误；由上述分析可知，试剂一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增加，不符合题意，故D正确。思维建模离子检验实验操作的答题模板操作现象结论取样，加入有生成的是例如：检验某溶液中含有Fe2而不含Fe3的方法：取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2而不含Fe3。题组二气体的检验3.2017山东青岛质检某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多
9、种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A.肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种B.肯定只有NOC.可能有Cl2和O2D.肯定没有Cl2、O2和NO2答案D解析无色透明的混合气体，说明不存在Cl2和NO2，气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，因此气体中存在SO2，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明剩余气体中有NO，由于NO能和O2反应生成有色的NO2，因此原气体中不存在O2，则气体中肯定存在SO2和NO，一定不存在Cl2、NO2、O2。4.A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的
10、气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白色烟雾；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O；将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：(1)A的化学式是_，中烟雾的化学式是_。(2)中发生反应的化学方程式是_。(3)中发生反应的化学方程式是_。(4)C的化学式是_，D的化学式是_。(5)中发生反应的化学方程式是_。(6)H的化学式是_。答案(1)HClNH4Cl(2)CuCl2CuCl2(3)2MgCO22MgOC(4)NOO2(5)2H2S3O22H2O2SO2(6)CH4解析由题意知A、B、E、F、G为酸性气体，I为NH3，A与NH3相遇产生白色烟雾，则A为HCl气体；由信息得B为Cl2，E为SO2；点燃的镁条在二氧化碳中可剧烈燃烧生成MgO和碳，故F为CO2；C和D相遇生成红棕色气体，且G在D中燃烧可以生成SO2和H2O，所以C为NO，D为O2，G为H2S；H和Cl2混合后在亮处放置可生成油状液体和HCl气体，故H为CH4。
