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1、氧化还原反应选择题专项练习，有答案1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A.6：1 B.1：6 C.1：3 D.1：52、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A二氧化硫通入氯水中 B氯气通入氢氧化钠溶液中C氯气通入氯化亚铁溶液中 D氨气通入水中3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（A11 B21
2、 C12 D234、在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是() A、5:8 B、3:5 C、5:4 D、5:35、氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）。在一定条件下，RO3n和I发生反应的离子方程式为：RO3n + 6I + 6H = R + 3I2 + 3H2O（R为主族元素）则R元素原子的最外层电子数为 ()A1 B3 C5 D76、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 AFe3+Fe2+ BZn Zn2 C2H2O DCuOCuCl27、下列反应属于氧化还原反应的是ACa
3、CO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O BCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O2 2H2O+O2 DCaCO3 CaO+CO28、氢氧化钾是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型是 （） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D石灰水在空气中变质10、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （
4、）A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D氯化铁溶液中加入还原性铁粉11、在SiO2+3CSiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）A3630 B6036 C21 D1212、在K37ClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O反应中A氧化产物与还原产物物质的量比是3：1B被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6CK37ClO3只有一部分发生还原反应 D反应完成后37Cl存在于KCl13、下列反应中，水只作还原剂的是（ ）。A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. C+H2O=CO+H2 C. 2F2+2H2O=4
5、HF+O2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO14、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区的是（ ）。A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. HCl + NaOH=NaCl+H2OC. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O215、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是A4NH3 +5O2 4NO+6 H2O B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2DCl2+2NaBr=2NaCl +Br2
6、16、下列反应中化合物作还原剂的是A.2Na+2H2O = 2NaOH+H2 B.Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2C.SiCl4 +2H2 = Si + 4HCl D.C+H2O = CO+H217、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是AZnH2SO4ZnSO4H2B2KClO3 2KCl3O2CCaOH2O = Ca（OH）2 DH2Cl2 2HCl18、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应19、有关氧化还原反应实质
7、的说法中正确的是 （ ）A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合20、下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）A2H2SSO23S2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO32KCl3O2DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O21、在SiO2+3CSiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）A3630 B6036 C21 D1222、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2
8、ODCaOH2O=Ca（OH）223、以下说法正确的是 A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂，C.含非金属元素的离子，在氧化还原反应中作还原剂D非金属原子越容易得到电子，其单质还原性越强；24、被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH42H2ONaBO24H2，下列有关该反应的说法中，正确的是 （ ）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1125、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32
9、HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A53 B54 C11 D3526、根据反应X2+2HY2HX+Y2，X2+2HZ2HX+Z2，Z2+2HY2HZ+Y2，下列叙述中错误的是A物质氧化性：X2Z2Y2 B物质的还原性：HYHZHXC反应Y2 +2HX 2HY+ X2也能发生 DZ2可能有氧化性，也可能有还原性27、在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 AF2 + H2O (生成O2和HF) BNa + H2OCNaH + H2O（生成H2和NaOH） DNa2O2 + H2O28、在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是A2F2+2H2O=
10、4HF+O2 BNa2O+H2O=2NaOHC2Na+2H2O=2NaOH+H2 DCl2+H2O=HCl+HClO29、把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是 AHCO3- BCl- CMg2+ DNa+30、根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H+2I+S （2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I+Br2=2Br+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br、I、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是 AH2SH2SO3IBr BBr-IH2SO3H2SCH2SO3H2SBrI DIBrH2SH2SO331、
11、下列反应中，水只作氧化剂的是 A2Na+2H2O = 2NaOH +H2 B2F2 +2H2O = 4HF + O2 CCl2+H2O = HCl +HClO DSO2 + H2O = H2SO3 32、向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为 A小于0.45 mol B等于0.45 mol C在0.450.90 mol之间 D大于0.45 mol33、亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的是AN2O5 BN2O3 CNH3 NO234、下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）A、HClCl2 B、NaNa+ C、COCO2
