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1、 世纪金榜 圆您梦想 第一节脂肪烃第1课时烷烃和烯烃课标要求1以烷、烯的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代反应。3结合生产、生活实际了解某些烃对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。课标解读1.比较烷、烯的分子式通式，明确烃的官能团的结构和名称以及化学性质。2利用烷、烯作为原料进行有机合成。3明确烷烃的特征反应取代反应的特点，烯烃的特征反应加成反应的特点。4了解重要的烷烃及烯烃在生产、生活中的应用及对环境的影响。教学地位认识烷烃是认识其他有机物的前提，多数有机物分子中含有碳链，即烷烃是衍生其他有机物分子的母体；烯烃
2、是生产、生活中应用广泛的一类烃，常作为合成其他物质的原料，也是高考中有机合成的重要桥梁。新课导入建议北京奥运会火炬创意灵感来自“渊源共生，和谐共融”的“祥云”图案。祥云的文化概念在中国具有上千年的时间跨度，是具有代表性的中国文化符号。北京奥运会火炬在燃烧稳定性与外界环境适应性方面达到了新的技术高度，能在每小时65 km的强风和每小时50 mm的大雨情况下保持燃烧。北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料。其燃烧后产物只有二氧化碳和水，没有其他物质，不会对环境造成污染。那么，北京奥运会火炬使用燃料丙烷还有哪些优点？ 教学流程设计课前预习安排：看教材P2832，填写【课前自主导学】
3、，并交流完成【思考交流】1、2。步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。步骤2：对【思考交流】1、2进行提问，反馈学生预习效果。步骤3：师生互动完成【探究1】。可利用【问题导思】的设问作为主线。步骤7：通过【例2】和教材P3132讲解研析，对“探究2 烯烃的顺反异构”中注意的问题进行总结。步骤6：师生互动完成【探究2】。可利用【问题导思】中的设问1、2作为主线。步骤5：指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、3、5题。步骤4：通过【例1】和教材P2830讲解研析，对“探究1 烷烃和烯烃的结构、性质比较”中注意的问题进行总结。步骤8：指导学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达
4、标】中的4题。步骤9：引导学生自主总结本课时知识要点，然后对照【课堂小结】。安排学生课下完成【课后知能检测】。课标解读重点难点1.了解烷烃、烯烃的物理性质及其递变规律。2.了解烷烃、烯烃的结构特点及烯烃的顺反异构。3.能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃的化学性质。1.烷烃、烯烃沸点、密度的递变规律。(重点) 2.烷烃、烯烃的特征反应及应用。(重难点)3.烯烃顺反异构体的书写及判断。(难点)烷烃和烯烃1.物理性质物理性质变化规律状态当碳原子数小于或等于4时，烷烃和烯烃在常温下呈气态，其他的烷烃和烯烃常温下呈固态或液态(新戊烷常温下为气态)溶解性都不溶于水，易溶于有机溶剂沸点随碳原子数的增加，沸点
5、逐渐升高。碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越低密度随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。烷烃、烯烃的相对密度小于水的密度2.化学性质(1)烷烃的化学性质取代反应(特征反应)烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为：CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl。氧化反应可燃性丙烷在氧气(或空气)中充分燃烧的化学方程式为：C3H85O23CO24H2O。分解反应高温裂化或裂解烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：C16H34C8H16C8H18。(2)烯烃的化学性质单烯烃二烯烃1,3丁二烯)1从烷烃、单烯烃同系物的分子式分析，烷烃、
6、单烯烃分子式通式是什么？【提示】烷烃：CnH2n2(n1)，单烯烃：CnH2n(n2)。烯烃的顺反异构1.异构现象的产生由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同。2异构的分类(1)顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。(2)反式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧。如CH3CHCCH3H为顺式结构，CH3CHCHCH3为反式结构。3性质特点顺式结构和反式结构的物质化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。2所有的烯烃都存在顺反异构吗？烷烃存在顺反异构吗？【提示】若烯烃分子中双键一端连接的原子或原子团相同，则不存在顺反异构；烷烃分子中不含双键，故不存在
7、顺反异构。来源:Zxxk.Com烷烃和烯烃的结构、性质比较【问题导思】烷烃和烯烃的熔、沸点有什么变化规律？【提示】分子中含碳原子数目越多，烃的熔、沸点越高。如何比较互为同分异构体的烃类物质熔、沸点的高低？【提示】分子中所含支链越多，熔、沸点越低。烷烃和烯烃的特征反应分别是什么？【提示】烷烃的特征反应取代反应；烯烃的特征反应加成反应。C2H6与Cl2取代、C2H4与HCl加成哪种方法制备一氯乙烷更佳？【提示】C2H4与HCl加成。副产物少。1物理性质比较(1)所有的烃都不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂，其密度比水小。(2)分子里碳原子数4的脂肪烃在常温常压下都是气体，其他脂肪烃在常温常压下是液
8、体或固体(新戊烷除外)。随着分子中碳原子数的增加，常温下脂肪烃的状态也由气态逐渐过渡到液态或固态。(3)烃类的熔、沸点一般较低，其变化规律是：组成与结构相似的物质(即同系物)，相对分子质量越大，其熔、沸点越高。相对分子质量相近或相同的物质(如同分异构体)，支链越多，其熔、沸点越低。组成与结构不相似的物质，当相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，其熔、沸点越高。2化学性质的比较烷烃烯烃通式CnH2n2(n1)CnH2n(n2)代表物甲烷(CH4)乙烯(CH2=CH2)结构特点全部单键；饱和链烃含碳碳双键；不饱和链烃；键角120化学性质取代反应光照条件下的卤代不作要求加成反应不能发生能与H2、
9、X2、HX、H2O等发生加成反应氧化反应燃烧火焰不够明亮燃烧火焰明亮带黑烟不与酸性KMnO4溶液反应使酸性KMnO4溶液褪色加聚反应不能发生能发生鉴别不使溴水褪色，不使酸性KMnO4溶液褪色使溴水褪色，使酸性KMnO4溶液褪色 取代反应与加成反应的比较加成反应取代反应键的变化不饱和键中的不稳定键先断裂，不饱和碳原子直接与其他原子或原子团结合一般是CH、OH或CO键断裂，结合一个原子或原子团，另一个原子或原子团同替代下来的基团结合成另一种物质产物一种或多种物质两种或多种物质既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，以得到纯净乙烷的方法是()A通过足量的NaOH溶液B通过足量的溴水
10、C在Ni催化、加热条件下通入H2D通过足量的KMnO4酸性溶液【解析】(性质判定法)乙烷是饱和烃，不与溴水及KMnO4酸性溶液反应(不能使它们褪色，而乙烯能)。乙烯通过溴水时与Br2发生加成反应生成的1,2二溴乙烷(液态)，B方法可行；而乙烯通过KMnO4酸性溶液，有氧化生成的CO2逸出，这样乙烷中乙烯虽被除去，却混入了CO2，D法不可行；C法也不可取，因为通入的H2的量不好控制，通入少了不能将乙烯全部除去，通入多了就会使乙烷中混有H2，而且反应条件要求高；由于乙烯与NaOH溶液不反应，故A法不可取。【答案】B鉴别烷烃、烯烃的方法：(1)物理法：质谱法、红外光谱法、核磁共振氢谱法。来源:学科网
11、ZXXK(2)化学法：燃烧法、化学实验法(通入溴水、氯水或酸性KMnO4溶液)。1(2013甘肃古浪高二期中)下列五种烷烃：2甲基丁烷2,2二甲基丙烷戊烷丙烷丁烷，它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 ()A来源:Zxxk.ComBCD 【解析】比较烷烃沸点高低关键看两点：(1)比较相对分子质量，相对分子质量越大，沸点越高；(2)相对分子质量相同时，比较分子中支链的多少。支链越少，沸点越高。相对分子质量：，支链数目：。【答案】D烯烃的顺反异构【问题导思】存在顺反异构现象的分子结构有什么特点？【提示】分子中需含有碳碳双键。顺2丁烯与反2丁烯分别与Br2加成，产物是否相同？【提示】相同。产物均为2
12、,3二溴丁烷。1产生顺反异构现象的条件顺反异构现象是以分子中存在碳碳双键为前提的，烷烃、炔烃不存在这种异构现象。顺反异构：立体异构的一种，由双键不能自由旋转引起的，一般指烯烃分子中的双键。顺式异构体：两个相同原子或基团在双键同一侧的为顺式异构体。反式异构体：两个相同原子或基团分别在双键两侧的为反式异构体。顺反异构体产生的条件：(1)存在碳碳双键；(2)碳碳双键的同一碳原子上连有不同的原子或原子团。2顺反异构体的化学性质基本相同，物理性质不同(2013甘肃古浪高二期中)分子式为C5H10的烯烃的同分异构体共有(要考虑顺反异构体)()A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种【解析】先写碳链异构，再
13、写官能团位置异构，最后写顺反异构。CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2CHCHCH3CH3、CH2CCH2CH3CH3、CCH3CHCH3CH3，其中CH3CH=CHCH2CH3存在顺反异构：CCH3HCCH2CH3、CCH3HCHCH2CH3。【答案】B2下列有机分子中，可形成顺反异构的是()ACH2=CHCH3BCH2=CHCH2CH3CCH3CH=C(CH3)2DCH3CH=CHCl【解析】能否形成顺反异构主要看两个方面，一看是否有双键，二看双键两端的基团是否不同。A、B、C三项双键两端的基团有相同的，不可能形成顺反异构，D项可以，可形成两种顺反异构体。【答案】D1烃的4个物理通性(1)状态(常温常压)：碳原子数小于4时呈气态、大于4时呈液态或固态。(2)溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。(3)沸点：随碳原子数增加，逐渐升高。(4)密度：随碳原子数增加，逐渐增大。2烷烃的3个化学性质(1)取代反应；(2)氧化反应(燃烧)；(3)分解反应。3烯烃的3个化学性质(1)加成反应；(2)氧化反应；(3)加聚反应。1由沸点数据：甲烷161.7 、乙烷88.6 、丁烷0.5 、戊烷36.1 ，可判断丙烷的沸点可能是()高于0.5 约是90 约是40 高于88.6 ABC D【解析】烷烃的沸点随碳原子数的递增而升高。丙烷的沸点应介于乙烷和
