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1、高考新课标全国卷1也许用到的相对原子量 1 C 2 N 1 16 M24 S 32 K 39 557. 化学无处不在,下列与化学有关的说法不对的的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差别.可用蘸浓盐酸的棉棒检查输送氨气的管道与否漏气C.碘是人体必需微量元素，因此要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8. 香叶醇是合成玫瑰香油的重要原料，其构造简式如下:下列有关香叶醇的论述对的的是A.香叶醇的分子式为C018O . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能发生加成反映不能发生取代反映9. 短周期元素W、X、Y、的原子序数依次
2、增大，其简朴离子都能破坏水的电离平衡的是 W- 、 X+ B. +、Y+ C. 3、 Z2- D X+ 、Z2-10 银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了gS 的缘故。根据电化学原理可以进行如下解决：在铝制容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法对的的是A. 解决过程中银器始终保持恒重 B. 银器为正极,Ag2S 被还原生成单质银C该过程中总反映为Al + 3Ag2S =6g+ Al2S3 D. 黑色褪去的因素是黑色A2S 转化为白色Agl11 已知KSP(ACl）=1.610-1 ，KSP(AgBr)=.7113 ,KSP(A2rO)=90012。
3、某溶液中具有Cl、Br、和rO,浓度均为.010 mL-1,向该溶液中逐滴加入0.010molL1 的A3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为.Cl、 Br、CrO B r、 Br、 Cl C. Br、 Cl、CrO D. r、 CrO、 Cl12 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 . 32种 D. 40种13.下列实验中,所采用的分离措施与相应原理都对的的是选项目的分离措施A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度很大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KN3 固体中混
4、杂的NaCl 重结晶NaCl 在水中的溶解度很大.除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26.(13分）醇脱水是合成烯烃的常用措施,实验室合成环己烯的反映和实验装置如下:也许用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（cm-)沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.8028难溶于水合成反映:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水中，开始慢慢加热a,控制馏出物的温度不超过90。分离提纯:反映粗产物倒入分液漏斗中分别用少量%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最后通过蒸馏得到纯净环己烯1。回
5、答问题:(1）装置的名称是 。(2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘掉加瓷片，应当采用的对的操作是 (填对的答案标号)。A. 立即补加 B. 冷却后补加 C. 不需补加 D.重新配料()本实验中最容易产生的副产物的构造简式为 。（4)分液漏斗在使用前需清洗干净并 ；在本实验分离过程中,产物从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。（6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不也许用到的仪器有 （填对的答案标号）A.圆底烧瓶 B.温度计 吸滤瓶 D.球形冷凝管 E 接受器（）本实验所得到的环己烯产率是 (填对的答案标号)。A.41% B50%
6、 C61 D.727.（5分）锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生运用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反映为6C+xLi xe- LiC6。现欲运用如下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给回答问题：（1) LiCo2中，Co元素的化合价为 。（) 写出“正极碱浸”中发生反映的离子方程式 。(3） “酸浸”一般在80下进行，写出该环节中发生的所有氧化还原反映的化学方程式 ；可用盐酸替代HSO4 和H2O 的混合液，但缺陷是 。(4)写出“沉钴”过程中发生反映的化学方程式 。（5） 充电过程中,发生LioO2与Li-x
7、Co之间的转化，写出放电时电池反映方程式 。 (6） 上述工艺中,“放电解决”有助于锂在正极的回收，其因素是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式)。28（15分）二甲醚（CHO3）是无色气体,可作为一种新型能源。由合成气（构成为H2、C和少量的C)直接制备二甲醚，其中的重要过程涉及如下四个反映:甲醇合成反映：（）CO (g) 2H2 (g） CH3（g) H1= 90.1kJmol -1 （）CO2 (g)+ 3H2 (g) = CH3OH（g）+ H2O(g） -9.Jol -1 水煤气变换反映：(）C （g） H2O (g) = O2 (g）H2(g） H3= -4.1
8、 mo -1二甲醚合成反映：（）23OH(g) =C3OH3(g）+ H2（） H4 =-4.5 kJl 1回答问题:(）Al2O3 是合成气直接制备二甲醚反映催化剂的重要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3 的重要工艺流程是 (以化学方程式表达）。 (2）分析二甲醚合成反映(）对于C转化率的影响 。(）由H和CO直接制备二甲醚（另一种产物为水蒸气)的热化学方程式为 。根据化学反映原理，分析增长压强对直接制备二甲醚反映的影响 。(）有研究者在催化剂(含CuZn-Al-O和Al2O3 ）、压强为5.的条件下，由2和C直接制备二甲醚,成果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而减少的因素是
9、 。（5） 二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等长处,其能量密度高于甲醇直接燃料电池（93kWhk-1）。若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极电极反映为 ，一种二甲醚分子通过电化学氧化,可以产生 个电子的电量;该电池的理论输出电压为1.20V,能量密度= （列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，kW=3.606J 化学选修2：化学与技术(15分）草酸(乙二酸）可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下：回答问题:（1) CO和aOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反映方程式分别为 、 。(2） 该制备工艺中有两次过
10、滤操作，过滤操作 的滤液是 ,滤渣是 ;过滤操作 的滤液是 和 ，滤渣是 。（3）工艺工程中 和的目的是 。（4） 有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺陷是产品不纯，其中具有的杂质重要是 。（5) 结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.20溶于水,用0.50olL-1 的酸性KM4 溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4 溶液5.00mL,反映的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。7化学选修3：物质构造与性质（15分）硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基本。回答问题：（1） 基态S原子中，电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为
11、、电子数为 。(2）硅重要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。(3) 单质硅存在与金刚石构造类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置奉献 个原子。（4)单质硅可通过甲硅烷（iH4)分解反映来制备。工业上采用g2Si和H4在液氨介质中反映制得SH4，该反映的化学方程式为 。（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CC-HC-OSi-SSi-HS-O键能(kJmol-1) 35133322631842硅与碳同主族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，因素是 . iH4的稳定性不不小于CH ,更易生成氧化物,因素是 。（6)在硅酸盐中，S四周体(如下图（）通过共用顶角氧原子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类构造型式。图（b）为一种无限长单链构造的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ,Si与的原子个数比为 ,化学式为 。38. 化学选修5：有机化学基本 （5分)查尔酮类化合物G是黄酮类药物的重要合成中间体,其中一种合成路线如下:已知如下信息: 芳香烃A的相对分子质量在10010之间，1mlA充足燃烧可生成72g水。 不能发生银镜反映。 D能发生银镜反映、可溶于饱和Na2CO3溶
