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1、考点171(2018河北衡水中学检测)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A该溶液中可以大量共存Na、NH、NO、Mg2B通入CO2气体产生蓝色沉淀C与H2S反应的离子方程式：Cu2S2=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH2某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D方案更便于实施3(2018南昌重点中学
2、联考)某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是()A实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C实验发生反应的化学方程式为3CuCu(NO3)24H2SO4=4CuSO42NO4H2OD由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应4(2018江苏六校联考)实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知Fe3在pH5时沉淀完全)。其中分析错误的是()A步骤发生的主要反应为2Fe2H2O22
3、H=2Fe32H2OB步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C步骤用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD步骤的操作为向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作23次5以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分火法炼铜和湿法炼铜两种。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。某工厂运用该原理生产铜和绿矾(FeSO47H2O)的工艺如图：回答下列问题：(1)CuFeS2中Fe的化合价为_。(2)火法炼铜过程中，使白冰铜(Cu2S)转化成粗铜发生的主要反应为_。(3)湿法炼铜工艺流程中，为
4、了提高酸浸时的浸取率，可采取的措施是_，试剂X为_，其作用是_。(4)试剂a为_，试剂b为_。(5)配平反应1的化学方程式：_CuFeS2_H2SO4_O2=_CuSO4_Fe2(SO4)3_H2O。(6)操作1应为_、_、_。6(2018江西重点中学联考)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2、Fe3、H、Cl)中制备氯化亚铜。请回答下列问题：(1)写出步骤中发生的两个主要反应的离子方程式：_。(2)步骤的操作名称是_。(3)步骤中所加物质X：_。(4)步骤的操作是_。(5)步骤应调节
5、溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是_。(6)在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是_，理论上_(填“需要”或“不需要”)补充(不考虑调节等消耗)；理由是_。7(2017河北定州中学第一次月考)工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为原料制备CuSO45H2O的主要流程如下：(1)下列装置可用于吸收气体X的是_(填字母)。(2)某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。装置B中的药品为_。实验时，依次进行如下操作：组装仪器、_、加装药品、通入气体、_、点燃酒精灯。(3)熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与
6、结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。(4)向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为_。(5)用滴定法测定所得产品中CuSO45H2O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c molL1滴定剂 EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应)，消耗滴定剂b mL。滴定反应如下：Cu2H2Y2=CuY22H。则CuSO45H2O的质量分数为_。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏_(填“高”或“低”)。8(2017玉溪
7、一中高三月考)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。已知：氯化铜容易潮解。.实验室用如图所示装置，用铜粉和氯气来制备氯化铜。(1)石棉绒的作用是_；B装置中的试剂是_ 。E和F装置及试剂可用_替换(填装置及所装试剂)。(2)当Cl2排尽空气后，加热D。则D中发生反应的化学方程式为_。(3)若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是_(一种即可)。.另取纯净的CuCl2固体用于制备CuCl。75.00 gCuCl2固体200.00 mL溶液(黄绿色)CuCl(白色沉淀)(4)溶解时加入HCl溶液的目的主要是_(结合离子方程式回答)。(5)若按上述操作用
8、10. 0 molL1的HCl代替0.2 molL1的HCl，通入SO2后，200.00 mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象：甲同学提出假设：c(H)过大。为验证此假设，可取75.00 g CuCl2固体与100 mL 0.2 molL 1HCl及_mL 9.8 molL1 H2SO4配制成200.00 mL溶液再按上述操作进行实验。乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl (aq)CuCl(s)CuCl (aq)。则出现此现象另一可能的原因是_。答案精析1ACuSO4溶液显酸性，四种离子在酸性条件下可共存，且不与Cu2或SO反应，A项正确；CO2与CuSO4不反应，B项错误；H2S为
9、弱电解质，在离子方程式中用化学式表示，C项错误；CuSO4与过量氨水反应生成Cu(NH3)4SO4，D项错误。2B因铝具有两性，而铜不能与碱、非氧化性酸反应，所以A和B是盐酸或氢氧化钠溶液时，都与铝反应，不与铜反应，故A正确；又因测固体质量比测气体体积易进行，故D正确；若A和B都选用稀硝酸，则方案无法实施，故B错误；若B是浓硝酸，则铝钝化生成Al2O3，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故C正确。3CA项，Cu与稀HNO3反应生成NO，在试管口遇到O2而生成NO2，错误；B项，加稀H2SO4提供了H，NO在酸性环境下与Cu反应，错误、C项正确；D项，Cu在常温下与稀HNO3反应，
10、不与稀H2SO4反应，错误。4B5(1)2(2)2Cu2S3O22Cu2O2SO2、2Cu2OCu2S6CuSO2(3)搅拌CuO或CuCO3或Cu(OH)2调节pH，使铁离子沉淀(4)稀硫酸铁粉(5)4217422(6)蒸发浓缩冷却结晶过滤解析(1)CuFeS2中各元素化合价的判断可采用假设法，若S为1价、Fe为2价，则Cu为0价，假设不成立；若S为1价、Fe为3价，则Cu为1价，假设不成立；若S为2价、Fe为2价，则Cu为2价，假设成立；若S为2价、Fe为3价，则Cu为1价，但3价Fe与2价S不共存，假设不成立。(2)火法炼铜过程中，白冰铜(Cu2S)转化成粗铜发生的主要反应为2Cu2S3
11、O22Cu2O2SO2、2Cu2OCu2S6CuSO2。(3)由于高温会破坏蛋白质，为了提高酸浸时的浸取率，可采取的措施是搅拌；由于不能引入新杂质，所以调节溶液的pH使Fe3生成沉淀时应该选择氧化铜或氢氧化铜或碳酸铜等。(4)由于加入试剂X调节溶液的pH，生成了Fe(OH)3沉淀，故固体A是Fe(OH)3，要制备绿矾，则需要加入稀硫酸，得到硫酸铁，然后加入铁粉得到硫酸亚铁，即试剂a是稀硫酸，试剂b是铁粉。(5)根据得失电子守恒可知反应的化学方程式为4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O。(6)操作1为蒸发浓缩、冷却结晶和过滤的一系列操作。6(1)Cu2Fe
12、=CuFe2、Fe2Fe3=3Fe2(或Fe2H=Fe2H2)(2)过滤、洗涤(不答洗涤也可)(3)CuO或Cu(OH)2等(4)在HCl气流中蒸发结晶(5)减少CuCl的损失(6)硫酸(或H2SO4)不需要Cu与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2的物质的量为11，而生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量也为11，所以理论上不需要补充H2SO4解析(3)加CuO等调pH，不会引入杂质。(4)在HCl气流中蒸发会抑制Cu2的水解。(5)根据题中信息可知，CuCl不溶于稀H2SO4和乙醇，所以调成酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体。(6)最终有H2SO4生成，浓H2SO4与Cu反应又生成S
13、O2和CuSO4，所以H2SO4为可循环利用的物质，生成的H2SO4与消耗的H2SO4在理论上相同，所以无需补充。7(1)bd(2)碱石灰(NaOH等合理即可)检查装置的气密性收集CO检验纯度(3)取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫红色褪去，可证明熔渣中含有FeO(4)32(5)%高解析(1)X气体是SO2，在碱性溶液中溶解度较大，需要防倒吸，用b、d装置吸收。(2)分析装置得出，实验原理是用CO还原Cu2O，用碱石灰或固体氢氧化钠吸收产生的CO2，便于除去未反应的CO；实验过程中若CO中混有空气在加热时会发生爆炸，所以整个操作与步骤是组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通入气体、收集CO检验纯度、点燃酒精灯。(3)根据熔渣的成分，若要检验含有FeO，现需要制成溶液，由于溶液中存在Fe3、Fe2，不能选用KSCN溶液检验，只能选择酸性高锰酸钾溶液氧化Fe2的方法，同时还要注意溶解熔渣的酸不应是稀盐酸(酸性高锰酸钾溶液会氧化Cl干扰实验)，所以操作
