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1、第8周周练2一、单选题（本大题共14小题，共70分）1. 室温下pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：molL-1）（）A. （410-9+110-12）B. （810-9+110-12）C. 510-10D. 510-122. 在25时，某溶液中由水电离出的cH+=110-12molL-1，则该溶液的pH可能是（）A. 12B. 10C. 6D. 43. 下列物质对水的电离起抑制作用的是（）A. HClB. NH4ClC. CH3COONaD. NaCl4. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变
2、成H2、CO其过程如下： mCeO2（m-x）CeO2xCe+xO2 （m-x）CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO 下列说法不正确的是（）A. 该过程中CeO2没有消耗B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化C. 图中H1=H2+H3D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH-2e-=CO32-+2H2O5. 在一定温度下，某体积固定的密闭容器中加入一定量的A物质，发生如下反应：A（s）B（g）+2C（g）下列说法不能说明已达平衡的是（） A的质量不变气体的平均摩尔质量不变容器中压强不变 B的体积分数不变生成1molC的同时消耗2molBA. B.
3、C. D. 6. 将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，并达到平衡，HI的体积分数（HI）随时间变化如图（）所示若改变反应条件，（HI）的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是（）A. 恒温恒容条件下，加入适当催化剂B. 恒温条件下，缩小反应容器体积C. 恒容条件下升高温度D. 恒温条件下，扩大反应容器体积7. 在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表下列判断不正确的是（） 0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50
4、a4.50b2.161.801.441.08A. a=6.00B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C. b318.2D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同8. 下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是（）A. 应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液B. 实验中应使用相同浓度和体积的NaOH和HClC. 实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失D. 用相同体积的浓硫酸代替HCl溶液进行实验，测得中和热的数值比理论值偏高9. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B. 100mL
5、2molL-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢10. 电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A. B. C. D. 11. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-571.6 kJmol-1，则
6、氢气的燃烧热为285.8 KJ/molB. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C. 已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=-57.4 kJmol-1D. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2，则H1H212. 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g），若经2s后测得C的物质
7、的量为0.6mol下列叙述正确的是（）A. 用物质C表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1B. 反应开始到2 s，物质B的物质的量浓度减少了0.85 mol/LC. 2 s时物质A的转化率为15%D. 2v（A）=v（B）13. 表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（） 反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中2NH3N2+3H2H0氨气的转化率500400B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2和1molO2，在相同温度下2SO2+O22SO3S
8、O3物质的量2个大气压10个大气压A. AB. BC. CD. D14. 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达平衡状态的标志是（） 单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3 用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态 2v（H2）正=3v（NH3）逆 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 二、填空题（本大题共2小题，共32分）15. 某学生用0.20molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入N
9、aOH溶液至“0”刻度线以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答： （1）以上步骤有错误的是（填编号） _ ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） _ （2）判断滴定终点的现象是： _ （3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： _ mol/L 滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.00-
10、24.0016. 某课外兴趣小组测定某未知浓度的NaOH溶液时，他们的测定过程大体如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00ml待测溶液到锥形瓶中 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定滴定至指示剂刚好变色，且并不马上褪色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL 重复以上过程，但在
11、滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积為V2ml 由于某种原因，该兴趣小组做完第步后，第二天（部分NaOH溶液与空气中CO2反应）再从第步开始继续进行滴定，测得所耗盐酸的体积为V3ml 试回答下列问题： （1）锥形瓶中的溶液从 _ 色变为 _ 色时，即可终止滴定 （2）该小组在步骤中的错误是 _ 他们的测定结果是 _ （偏高、偏低或无影响） （3）在步骤中的错误是 _ ，他们的测定结果是 _ （偏高、偏低或无影响） （4）如图，是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 _ （5）下列说法中正确的是 _ a、滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管 b、滴定操作时，用左手摇动锥形瓶
12、，右手控制滴定管 c、滴定管在滴定前都应先排除尖嘴部分的空气泡 d、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量第8周周练2【答案】1. D2. A3. A4. C5. D6. C7. D8. B9. D10. A11. A12. C13. B14. C15. ；偏大；无色变为粉红色，半分钟内不变色；0.2016. 红；无；用待测液润洗了锥形瓶；偏高；没有用盐酸润洗酸式滴定管；偏高；22.60；c【解析】1. 解：pH=9的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-5molL-1，pH=12的KOH溶液c（OH-）=10-2molL-1，按4：1的体积比混合后c（OH-）=molL-1，c（
13、H+）=510-12molL-1，故选D 首先求混合后氢氧根离子的浓度，然后再根据Kw，求混合后氢离子的浓度 本题考查两种碱性溶液混合，首先求混合后氢氧根离子的浓度，然后求再求氢离子的浓度2. 解：在25时，溶液中由水电离出的c（H+）水=1.010-12mol/L10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离出的c（H+）水=c（OH-）=1.010-12mol/L，溶液中的氢离子浓度为：c（H+）=0.01mol/L，则溶液的pH=2； 如果为碱溶液，溶
14、液中的氢离子是水电离的，c（H+）=110-12mol/L，则溶液的pH=12， 故选A 在25时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.010-12mol/L10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，据此分析判断 本题考查了水的电离及溶液的pH计算，题目难度中等，注意明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力3. 解：A、氯化氢为酸溶液，能够电离出氢离子，使溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故A正确； B、氯化铵溶液中铵离子部分水解，促进了水的电离，故B错误； C、醋酸钠中醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故C错误； D、氯化钠为强酸强碱盐，在溶液中不发生水解，所以不影响电离电离，故D错误； 故选A 水是弱电解质，能够电离出氢离子和氢氧根离子
