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1、严选中考化学复习资料课时11金属和金属材料基础巩固1(2016娄底)“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是()A金B银 C铜D铁2(2015河南改编)生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是()A金刚石钻头B钢化玻璃杯 C不锈钢锅D瓷器3(2016扬州)为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是()A在车船的表面喷涂油漆B将使用后的菜刀用布擦干C洗净铁制品表面的油膜D在铁制品表面镀上一层锌4(2016绥化改编)下列有关金属及其合金的说法正确的是()A铝合金的硬度比铝的硬度小B不锈钢用于制作医疗器械C“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径5(2
2、016常德)锡(Sn)是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是()AMgSn(NO3)2= Mg(NO3)2SnBSnH2SO4= SnSO4H2CSnHg(NO3)2= Sn(NO3)2HgDSnZnSO4= SnSO4Zn6向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是()能力提升7(2015日照)用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱。若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。对此下列说法正确的是()A最多只能设计一种实验方案BCuCl2溶液是不可或缺的试剂C选用两种合适的试剂即可实现实验目的DAlCl3溶液中加入Cu不能探
3、究金属活动性强弱8(2016枣庄)X、Y、Z为三种金属，已知XH2SO4= XSO4H2，Y2ZNO3= Y(NO3)22Z，Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是()AFeCuAgBCuHgAg CMgZnFeDFeAgCu9(2015衡阳)实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。试回答下列问题：(1)写出有标号仪器的名称：a._，b._。(2)实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末_，试管里的澄清石灰水_。(3)玻璃管中反应的化学方程式为_。(4)加热氧化铁之前，先通一会儿CO的作用是_。(5)该实验设计装置C的目的是_。10(2016广安)AH是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体
4、单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题。(1)B的化学式_，H中溶质的化学式_。(2)反应的化学反应方程式为_。(3)反应中为置换反应的是_(填序号)。(4)写出稀盐酸与B反应的化学方程式_。11(2016孝感)向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8 g。请根据关系图分析并计算：(1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为_g，消耗锌粒质量为_g。(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。强化培优12将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相
5、等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示，对于该图像的理解，下列说法正确的是()AA表示铁和稀硫酸的反应曲线B反应结束后稀硫酸可能有剩余C反应结束后至少有一种金属有剩余D反应结束后所得溶液质量相等13(2015天津)金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是_(填字母)。A铂金饰品B铁锅C铝导线(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_(填序号)。将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银
6、溶液中(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是_(填化学式)；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_(填化学式)。14化学小组为探究铁生锈的条件，进行了如图所示的实验：A BC(1)实验前将蒸馏水煮沸的目的是_。(2)通过对比_(填序号，下同)两支试管的现象说明铁生锈必须有氧气参加，通过对比_两支试管中现象说明铁生锈必须有水参加。从而得出结论：铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。(3)某同学想探究一下铁钉在生锈过程中，蒸馏水中溶有NaCl，对生锈的影响，你帮他设计实验，写出实验方案：_。参考答
7、案1D2.C3.C4.B5D【解析】A项，因为镁位于铁的前面，锡(Sn)位于铁的后面，所以锡(Sn)位于镁的后面，故A能发生反应；B项，因为锡(Sn)位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，故B能发生反应；C项，因为锡(Sn)位于铁和铜之间，汞位于铜的后面，所以锡位于汞的前面，故C能发生反应；D项，由于锌位于铁的前面，锡(Sn)位于铁的后面，所以锡不能置换硫酸锌中的锌，故D不能发生反应。6C【解析】A项，随着反应的进行，稀硫酸变成硫酸锌溶液，溶液的pH由小于7的某个数增大至7，故错误；B项，随着反应的进行溶液的质量逐渐增大，但起点时稀硫酸的质量不为零，故错误；C项，随着反应的进行，生
8、成氢气的质量会逐渐增大，待稀硫酸完全反应后质量不再增加，故正确；D项，硫酸锌的质量不会一直增加，故错误。7C【解析】对于Al和Cu的金属活动性的探究，题目提供CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。我们可以设计出的方案有：Al、Cu、稀盐酸，Al可以与稀盐酸反应，Cu和盐酸不反应，故AlCu；Al、CuCl2溶液，Al可以置换CuCl2溶液中的Cu，得出AlCu；Cu、AlCl3溶液，CuAlCl3不反应，得出AlCu。综上可知C项正确。8A【解析】由反应可知，金属活动性顺序中X排在氢之前，由可知，金属活动性顺序中Y排在氢之后，由可知，金属活动性顺序YZ，故金属活动性顺序为XHYZ
9、，据此分析可知A符合题意。9(1)铁架台导管(2)由红色逐渐变黑变浑浊(3)Fe2O33CO 2Fe3CO2(4)排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸(5)燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气10(1)Fe2O3CuSO4(2)FeCuSO4= CuFeSO4(3)、(4)Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O11(1)0.26.5(2)解：设生成0.2 g氢气消耗H2SO4的质量为x，消耗锌的质量为y。ZnH2SO4= ZnSO4H265 98 2y x 0.2 g，y6.5 g；，x9.8 g稀硫酸的质量为109.8 g10 g0.2 g100 g由图可知锌过量，稀硫酸完全反应，故稀硫酸中溶
10、质的质量分数为100%9.8%。答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。12C【解析】A项，锌的金属活动性大于铁，条件相同时，锌与酸反应生成氢气的速率更快，故A表示锌和稀硫酸的反应曲线，错误；B项，由图可知反应结束后生成氢气的质量相等，则消耗稀硫酸的质量也相等，若稀硫酸有剩余，则两种金属都完全反应，等质量的锌粉和铁粉完全反应生成氢气的质量不相等，与图不符合，故B错误；C项，稀硫酸完全反应，则可能两种金属都剩余，也可能锌恰好完全反应，铁有剩余，故正确；D项，生成等质量的氢气消耗锌的质量大于铁的质量，因此反应结束后与锌反应的溶液质量增大的更多，错误。13(1)C(2)(3)MgCl2Fe、Cu【解
11、析】(2)方案，铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强，银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故方案可行。方案，银与硫酸铝、硫酸铜都不反应，可验证铝、铜的活动性比银强，但不能验证铝、铜的活动性，故方案不可行。方案，铜、银与硫酸铝都不反应，可验证铝的活动性比铜、银强，但不能验证铜、银的活动性，故方案不可行。方案，铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故方案可行。(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，由于镁的活泼性大于铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在。14(1)除去水中溶解的氧气(2)ABAC(3)取两支相同的试管，分别放入两个相同的铁钉，再加入等量的蒸馏水和食盐水，使将铁钉一半浸入液体中，过一段时间后，观察两只铁钉的生锈情况，比较得出结论
