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1、最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末试卷【免费】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、氢能源是未来最清洁的能源，分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是A反应的类型为置换反应B理论上，每生成32g O2，就能得到4gH2C反应过程中化合价改变的仅H、O元素D理论上，每分解36g H2O，就需向体系内再补充64 gSO22、化学反应前后，发生变化的是A原子个数B分子种类C元素种类D物质总质量3、甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如下，下列说法正确的是A甲酸分子中氢、氧原子个数比
2、为12B乙中碳、氧元素质量比为12C46 g甲酸完全分解可制得氢气的质量为2 gD生成甲与乙的分子个数比为214、如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是A生成物有 3 种物质B反应物都是单质C有一种生成物能够引起酸雨D参加反应的两种物质分子个数比为 1：25、在反应A+3B=2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC已知C和D的相对分子质量之比为22：9，则参加反应B的质量为A8gB24gC96D无法计算6、 “催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是A该反应中四种物质均为化合物B该反应前后原子数目发生改
3、变C参加反应的甲和乙的质量之比为1：1D乙、丙中所含元素种类相同7、科学家近年来在“甲烷一二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如下图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图，下列说法正确的是A该反应中涉及三种氧化物B生成丙和丁的分子个数比2：3C反应前后有两种元素化合价发生改变D化学反应前后分子的数目不变8、化学方程式书写正确的是AFe+O2FeO2B4Fe+3O22Fe2O3C3Fe+2O2Fe3O4D4Fe+5O22Fe2O5二、填空题（每小题4分，共计40分）1、科学家研发出一种新型催化剂，实现了在光照条件下分解水，该反应的化学方程式是_。2、我国力争在2060年前实现“碳中和”（二
4、氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），体现了中国对解决气候问题的大国担当。（1）如图为元素周期表中碳元素的信息和氧原子结构示意图。已知碳元素的原子序数为6，其相对原子质量为12.01。请在如图中位置填入相应的内容。_。（2）实现“碳中和”通常可采取如下措施：植树造林：市区南山公园空气中负氧离子含量极高，被誉为天然“氧吧”，一个负氧离子（）是由一个O2分子俘获了空气中一个电子形成的微粒，每个负氧离子中共含有_个电子。碳减排：开发氢能源是我国落实碳减排的措施之一。利用单质硼（B）与物质X反应制取氢气，反应的化学方程式为：，则X的化学式为_；B（OH）3中硼元素的化合价为_。碳转化：一定条件下，
5、可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料（CH3OH），其反应的微观过程如图所示：该反应的化学方程式为_。3、各写出一个符合要求的化学方程式：（1）一种氧化物燃烧生成另一种氧化物_。（2）一种氧化物分解得到两种单质_。（3）一种非金属单质置换出一种金属单质_。4、明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可_悬浮于水中的杂质；新型自来水消毒剂ClO2可由如下反应制取：，则X的化学式为_；除去硬水中过多的_（填离子符号）和Mg2+就可以得到软水。5、实验室有很多制氧气的方法。（1）写出A、B两种方法制氧气的化学方程式：A：加热固体制氧气 _。B：电解水制氧气 _。（2）工业上常用分离液态空
6、气制氧气，这种方法是 _（填物理变化或化学变化）。（3）根据“绿色化学”理念，实验室最好选用 _来制取氧气。（填反应物化学式）6、书写化学方程式：（1）硫燃烧的化学方程式为_（2）氢气燃烧的化学方程式为_（3）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_（4）天然气的主要成分是甲烷甲烷燃烧的化学方程式为_（5）酒精燃烧的化学方程式为_7、品味中国传统文化，厚植爱国主义。（1）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，这是南宋诗人陆游村居书喜中的两句诗，从微观的角度解释花气袭人的原因_。（2）天工开物记载了“火法”冶炼锌，原料是碳酸锌（ZnCO3）和木炭。计算碳酸锌中锌元素的质量分数_（只写计算式）；该反应有两种
7、产物锌和气体X，X一定含有氧元素和碳元素，从元素守恒角度说明理由：_。8、下图是水电解的微观模拟过程。请回答下列问题：（1）将 B 中相关粒子的图形补充完整 _ ，使之符合质量守恒定律。（2）图A表示的物质属于_(选填序号)。a单质 b氧化物 c化合物 d混合物（3）保持水化学性质的最小粒子是_(用化学用语表示)（4）从AC反应基本类型是_。9、 “含氯消毒剂”已被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。ClO2受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的ClO2，水溶液无
8、色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。（1）ClO2的物理性质有_，化学性质有_（各答出两点）。（2）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质，该反应的化学方程式为：，写出X的化学式_，ClO2中氯元素的化合价为_。（3）根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是_。10、人类的生活和生产离不开水。（1）用_的方法除去水中难溶性杂质，利用活性炭的_性除去水中的色素和异味。降低水的硬度并杀菌消毒，在家中可采用的方法是_。（2）水由_元素组成的，电解水的化学方程式为_，正极和
9、负极产生的气体体积比约为_。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、实验室通常用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，化学方程式是： ，如果用 65g 的锌粒和足量的稀硫酸来制取氢气，理论上可以制得氢气多少g？2、实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：（1）在这个反应中二氧化锰用作_。（2）原混合物中氯酸钾的质量。3、我国室内空气质量标准(GB/T188832002)规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过1.0010-4mgL-1。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=2K2SO4+4MnSO4
10、+5CO2+11H2O，现将某装修后居室内空气样本0.5L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液，测得样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为3.1610-5mg。计算并分析：（1）该空气样本中甲醛(HCHO)的质量_。（2）该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准_。4、合成氨工业生产中所用的-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。（1）当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为920时，其催化活性最高。此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_？(保留3位有效数字)（2）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2，为制得这种活性最高的催化剂，
11、应向480gFe2O3粉末中加入碳_克？5、足量的盐酸与200g碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是多少？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，写出计算过程。6、实验室制取氧气时，某同学取质量为x的氯酸钾与少量二氧化锰加热，记录产生氧气的质量和时间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）t0-t1时段固体的质量不发生变化是因为_；t4-t5时段，固体的质量不发生变化，是因为_。（2）请根据图中的数据，计算氯酸钾的质量是多少？（写出计算的过程，结果精确到小数点后一位）7、某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取了6g石灰石(其中杂质不反应，也不溶于水)放入烧杯中，再
12、将80g稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表(不考虑CO2溶解于水)。实验次数1234加入稀盐酸的质量/g20202020烧杯中剩余物质的质量/g25.2m63.883.8（1）表格中m的值为_。（2）大理石中CaCO3的质量分数是_？（3）恰好反应后所得溶液中溶质的质量是_？(写出计算过程)8、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：（1）完全反应后生成的氧气的质量为_g。（2）反应结束后，生成水的质量为多少？（写出计算过程）9、实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余物质的总质量为68.4g。（1）充分反应后，生成氧气的质量为_g。（2）欲回收二氧化锰，可将剩余物质通过_得到较纯净的二氧化锰；（3）计算参加反应的过氧化氢的质量_(保留计算过程)。
