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1、上海市闸北区2014届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O-16 S32 Fe56 Cu64 Sn119 K39 Cl35.5 Mg24 Na23 Ca40一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1. 下列有关物质性质和用途的描述不符合事实的是 A有机物不导电 B金刚石是自然界最硬的物质 CSO2可用作食品防腐剂 DNO可用于某些疾病的治疗2. 下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是 C 原子结构A B C1s22s22p3 D 3. 关于反应CaO + 3CCaC2 + CO，下面哪种表述能
2、最好地说明该反应是一个氧化还原反应A. CaO失氧变为CaC2 B. 碳元素失去了电子，同时也得到了电子C. 钙元素的化合价在反应前后发生了改变 D.单质碳的状态发生了变化4. 下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是A摩尔是一个单位而非物理量 B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D0.5mol氦约含有1.2041024个电子5. 有关物质结构的下列说法中正确的是A. 碘升华时破坏了共价键B. 含极性键的共价化合物一定是电解质C. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定二、选择题(本题共36
3、分，每小题3分，只有一个正确选项)6. 下列说法错误的是 A石油主要是由烃组成的混合物 B主要发生物理变化 C包括裂化、裂解等过程 D是加成反应，产物名称是二溴乙烷7. 某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是 A溶解 加适量BaCl2溶液 过滤 B溶解 加适量CaCl2 溶液 过滤C溶解 加适量Ca(OH)2溶液 过滤 D溶解 加适量盐酸 加热8. 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H2S+O22X+2H2O，下列说法正确的是 AX的化学式为AgS B银针验毒时，
4、空气中氧气失去电子 C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1mo1X，反应转移2mo1 电子9. 限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：2HSOH2OSO2的化学反应个数有A4 B5 C8 D1210. 碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示： H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是A中的I2为固态，中的I2为气态B的反应物总能量比的反应物总能量低C的产物比反应的产物热稳定性更好D1mol 固态碘升华时将吸热17kJ11. 铬（Cr）与铝的性质相
5、似，如Cr(OH)3+OHCrO2+2H2O，下列推断中错误的是A往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液不可制得Cr(OH)3B对CrCl36H2O加热脱水可得CrCl3CCr2O3既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液DCrO2水解使溶液显碱性 12. NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是 A所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：HONCB同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为： ONC C除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法 D其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4+OHNH3+H2O 13. 美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙
6、醇电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右时供电。电池总反应为：C2H5OH +3O22CO2 +3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是A. a极为电池的正极B. 电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e 2H2OD.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移14. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是A混合气aeebdc B混合气cdeeaC混合气aebadc D混合气beadc15. 25时，下列关于饱
7、和氯水的叙述中错误的是A. 在饱和氯水中加入CaCO3，溶液的pH变大B. 在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小C. 在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小D. 在饱和氯水中加入NaOH使pH7，所得溶液中离子浓度的关系如下：c(Na)c(ClO) c(Cl)c(HClO)16. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示：阳离子NH4、Na、Mg2阴离子OH、NO3、SO42取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）c（乙）c（丙），下列说法错误的是 A甲中一定含Na B乙中一定含NH4 C丙中一定含Mg2 D丙中一定含SO4217.
8、 分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件：能发生银镜反应能与金属钠反应的同分异构体共有（不考虑立体异构）A. 10种 B. 12种 C. 14种 D. 16种三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18. 将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）可表示为ABCD19. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数1.77l054
9、.9l010Ki1=4.3l07 Ki2=5.6l011下列选项错误的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（NaHCO3）pH（HCOONa）B 2CN +H2O + CO2 HCN + CO32C等物质的量浓度的HCN溶液与 NaOH溶液等体积混合后溶液中：c(OH)c(H+)，c(Na+)c(CN)DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)20. 使用类似数轴的方法研究一些化学问题可以收到的直观形象的效果。下列表达正确的AFe在Cl2中的燃烧产物：B氨水与SO2反应后溶液
10、中的铵盐：C平衡常数与转化率关系：DCl2与CH4取代反应后的产物：21. 下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是pHc(CrO42)c(HCrO4)c(Cr2O72)c(H2CrO4)40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 H+HCrO4 B要得到CrO42应控制溶液的pH9 C当电离达到平衡时，2v(正)(HCrO4)= v(逆)(Cr2O72) D该铬酸溶液的物质的
11、量浓度约为1.00mol/L 22. C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法正确的是 A反应后的固体混合物中还含有碳 B反应后的固体混合物总质量为13.6 g C反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol D反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g四、（本题共12分）NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：23. 已知元素M是组
12、成物质NH4Al(SO4)2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：I1I2I3I4电离能(kJ/mol)5781817274511578 元素M的名称是_；24. 硫原子核外有_种不同运动状态的电子，有_种不同形状的电子云；25. 请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：_。26. 相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4+)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/LNH4HSO4中c(NH4+)。27. 室温时，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mo
13、l/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：（1）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；（2）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_；（3）在c d段发生反应的离子方程式_。五、（本题共12分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：28. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe22S2OO2xOHFe3O4S4O2H2O（1）上述离子方程式中x_；（2）每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为_mol；29. 某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为。高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)
