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1、初三化学部分知识点整理物质的性质：物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质（颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度等）化学性质物质在发生化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性等）物质的变化： 物理变化没有其它物质生成的变化 化学变化（化学反应）有其它物质生成的变化蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）探究步骤对现象的观察和描述点燃前石蜡是白色固体，不溶于水，密度比水小燃着时烧杯内有水雾，澄清石灰水变浑浊熄灭后有白烟（为石蜡蒸气），点燃能燃烧（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温
2、度最高（3）检验产物 水：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾二氧化碳：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气能燃烧。 对人体吸入的空气和呼出气体的探究二氧化碳吸入气 氧气呼出气水蒸气吸入气 水蒸气呼出气化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）（一）常用仪器及使用方法1、几种常用的仪器： 蒸发皿 长颈漏斗试管 烧杯 集气瓶 酒精灯 量筒 锥形瓶 水槽 铁架台 玻璃棒 导管2、测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。（采用俯视时读数偏大，采用仰视时读数偏小。）量筒不能用来加热，不
3、能用作反应容器和配制溶液。量筒量液体时应根据所量的液体量选择恰当的量筒。3、称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。4、加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火
4、柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。5、夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住6、分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长
5、颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。（二）化学实验基本操作1、药品的取用（1）药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中（2）药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）（3）固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V
6、形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取（4）液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染2、连接仪器装置及装置气密性检查装置 气密性检查：先将导管的一端浸
7、入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。3、物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。4、过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （
8、2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 5、蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。6、仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干
9、净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的固体（如碱、碱性氧化物、碳酸盐等）：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。空气的成分和组成空气成分氧气氮气二氧化碳稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体(选择红磷)b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； 氧气约占1/5，可支持燃烧；氮
10、气约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气、红磷量不足、未完全冷却能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差氧气(1) 物理性质：通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水(2)氧气的化学性质：支持燃烧（具有助燃性）、氧化性(3)氧气与下列物质反应现象物质现 象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝
11、铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂，目的是防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(4)氧气的制备：工业制氧气分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同，属物理变化）实验室制氧气原理： 2H2O2 2H2O + O2 过氧化氢 水 氧气 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 2KClO3 2KCl + 3O2 氯酸钾 氯化钾 氧气（5）气体制取与收集装置的选择发生装置：（1）固固加热型 （2）固液不加热型如：实验室用过氧化氢
12、分解制取氧气如：实验室用加热高锰酸钾或加热氯酸钾制取氧气 固固加热型、 固液不加热型收集装置：（1）排水法 （2）向上排空气法 （3）向下排空气法适用收集密度比空气小的气体适用收集密度比空气大的气体适用收集不易溶于水的气体 （4）左图用于排水法收集气体的方法是B进A出。左图用于排空气法收集气体的方法时：收集密度比空气大的气体是A进B出；收集密度比空气小的气体是B进A出。左图用于医疗上给病人输氧时的方法是A连接氧气瓶B连接病人。（6）气体的检验方法氧气：带火星的木条复燃 二氧化碳：澄清的石灰水变浑浊电解水的实验：2H2O2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8 水的净
13、化：（1）水的净化效果由低到高的是：静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是：蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水：鉴别方法：用肥皂水 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化
