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1、2008海南一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。1HBr分子的电子式为（） 2用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水湿润后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水湿润后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照3在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说
2、法正确的是（）A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4锌与很稀的硝酸银反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）。A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol5设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5 NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，
3、转移的电子数为NA6下列离子方程式正确的是（）AH2O22OH=催化剂=2H2O O2 BCl26OH=ClO25Cl3H2OC2MnO4H2O26H=2Mn23O24H2O D3MnO424H=2MnO4MnO22H2O 7关于铅蓄电池的说法正确的是（）A在放电时，正极发生的反应是Pb(s)SO42(aq)=PbSO4(s)2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)2e=Pb(s)SO42(aq)8白鳞与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO
4、b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A(6a5d4c12b) kJmol1 B(4c12b6a5d) kJmol1C(4c12b415d) kJmol1 D(4a5d4c12b) kJmol19下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2OHCO3HCCO32H2OHCO3OH DHSH2OS2H3O10X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量
5、之比为3:2，则Y的转化率最接近于（）A33% B40% C50% D65%11下列有机反应中，不属于取代反应的是（）12在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）ANH4、NO3、K、SO42 BCO32、NO3、HCO3、NaCNa、ClO、AlO2、NO3 DCrO42、K、Na、SO42二、填空题13（8分）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4:5，化合物D是重要的工业原料。 写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_； 写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_； 写出一个由D生
6、成B的化学方程式_； 将5 mL 0.10 molL1的E溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。 写出反应的离子方程式_； 反应后溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_； 加热反应后的溶液，其pH_（填 “增大”、“不变”或“减小”），理由是_。14（8分）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物_（填两种化合物的化学式）； 属于稀有气体的是_（填元素符号，下同）； 形成化合物种类最多的两种元素是_； 第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_； 推测Si、N最简单氢化物的
7、稳定性_大于_（填化学式）。15.（8分）反应A(g)B(g) C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 该反应是_反应（填“吸热”“放热”）； 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”“不变”。 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_； 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”“减小”“不变”）。16.（10分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2MgO22MgO；3MgN2Mg3N2；2MgCO22MgOC；MgH2OMgOH2；Mg3N
8、26H2O3Mg(OH)22NH3可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题： 在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别_； 连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）_； 通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_，原因是_； 请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_。17（10分）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR在酸性高锰酸钾溶
9、液中反应生成RCOOH和RCOOH，其中R和R为烷基）。回答下列问题： 直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_； 已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1:2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是_，反应类型为：_； A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是_； D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有_种，其相应的结构简式是_。以下是选考题，其中第18、19、20、21题为有机化学基础模拟题，第22、23、24、25题为物质结构与性质模
10、块题，第26、27、28、29题为化学与技术模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。有机化学基础模块 1820为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分18在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3:2的化合物是（） 19分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的化合物有（）A3种 B4种 C5种 D6种201 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 L CO2(标准状况)，则X的分子式是（）AC5H10O4 BC4H8O4 CC3H6O4 DC2H2O421（11分）A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根
11、据下列图示回答问题。 直链有机化合物A的结构简式是_； 的反应试剂和反应条件是_； 的反应类型是_； B生成C的化学方程式是_；D1或D2生成E的化学方程式是_。 G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_。物质结构与性质模块 2224为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分22在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）ASP，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键23在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）A最易失去的电子能量最高 B电离能最
12、小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低24已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y1225（11分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。 Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_；杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_。 Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物
