《2022年新教材高考化学一轮复习课时练习6钠及其化合物含解析202106251102.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年新教材高考化学一轮复习课时练习6钠及其化合物含解析202106251102.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、钠及其化合物(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1(2020泰安模拟)关于钠及其化合物的化学用语正确的是()A钠原子的结构示意图：B过氧化钠的电子式：Na NaC碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=NaHCOD工业上用Na制取K：NaKClNaClKD解析：A项中示意图为钠离子的结构示意图，故A错误；过氧化钠是离子化合物，其电子式为Na2Na，故B错误；碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=NaHCO，故C错误；工业上用Na制取K：NaKClNaClK，故D正确。2分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是()A两溶液中均有金属单质析出
2、BCuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成CFeSO4溶液中最终有白色沉淀生成D钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈B解析：钠是活泼的金属，投入盐溶液中首先与水反应生成NaOH和H2，则两溶液中均没有金属单质析出，A项错误；CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀Cu(OH)2生成，B项正确；FeSO4溶液中首先产生白色沉淀Fe(OH)2，最终转化为红褐色沉淀Fe(OH)3，C项错误；钠在溶液中反应的剧烈程度与溶液中的 c(H)有关，不能确定两溶液中的c(H)，故不能比较二者反应的剧烈程度，D项错误。3为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A分别加入
3、1 mol/L的盐酸，看气泡产生的快慢B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色C解析：A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色为黄色，故可行。4如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均
4、为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()ANa2O2中只含离子键B反应的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2C反应最多能产生0.05 mol O2D、充分反应后所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序：C解析：Na2O2中阴离子是O，存在非极性共价键，A错误；反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，题中电荷不守恒，B错误；反应2Na2O22H2O=4Na4OHO2中，0.1 mol Na2O2产生0.05 mol O2，C正确；Na、Na2O、Na2O2与H2O反应的化学方程式分别为2Na2H2O= 2NaOHH2，Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2
5、O=4NaOHO2，通过计算可知溶液的溶质质量分数从小到大的顺序：，D错误。5下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对，对，有D解析：A项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多；B项错误，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而
6、褪色；C项错误，常温下，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气；D项正确，过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂。6某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中不正确的是()A中的大量气泡的主要成分是氢气B中溶液变红，说明有碱性物质生成C中现象可能是由于溶液中含有强氧化性的物质造成的D中MnO2的主要作用是作催化剂A解析：中大量气泡的主要成分是氧气，A项错误；中溶液变红，说明有碱性物质生成，B项正确；中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质造成的，C项正确；中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，M
7、nO2的主要作用是作催化剂，D项正确。7(2021辛集模拟)将7.4 g Na2CO310H2O 和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na)0.6 mol/L。若将等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是()A3.18 gB2.12 gC4.22 gD5.28 gA解析：Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na)0.6 mol/L，则有n(Na)0.1 L0.6 mol/L0.06 mol。将等质量的混合物加热至恒重，得到Na2CO3固体，据Na守恒可知，n(Na2CO3)0.06 mol0.03 mol，m(Na2
8、CO3)0.03 mol106 g/mol3.18 g。8(2020葫芦岛模拟)将1.46 g NaOH和Na2CO3混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L 稀盐酸。加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如图所示，则混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为()A11B21C12D23A解析：题图中AB段发生反应：HCOH=CO2H2O，消耗100 mL 0.1 mol/L稀盐酸，则消耗0.01 mol HCO；据碳原子守恒推知，原混合物中含有0.01 mol Na2CO3，其质量为 0.01 mol106 g/mol1.06 g，则有 m(NaOH)1.46 g1.06 g0
9、.40 g，n(NaOH)0.01 mol，故NaOH和Na2CO3的物质的量之比为 0.01 mol0.01 mol11。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)9过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为2K2O22H2O=4KOHO2，当0.5 mol KO2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是()选项KO2的质量O2的叙述A57 gO2的质量为9 gB57 g生成标准状况下O2的体积为5.6 LC114 gO2的摩尔质量是32 g/molD57 g生成0.5 mol O2CD解析：反应的化学方程式为2KO22H2O=2KOH2K18OH18
10、O2，故生成的氧气的摩尔质量是36 g/mol，标准状况下生成的氧气的物质的量为0.25 mol，体积为5.6 L，其质量为 9 g，故C、D错误。10向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是()A原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/LB通入CO2在标准状况下的体积为336 mLC通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)13D通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)11
11、AB解析：当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOHCO2=Na2CO3H2O或NaOHCO2=NaHCO3。再加入盐酸100 mL时，无论是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3都会生成NaCl，当盐酸体积为100 mL时，n(Na)n(Cl)，所以 n(NaOH)n(HCl)0.02 mol，溶质为NaCl时所用NaOH溶液和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L，A项正确。盐酸由25 mL滴至100 mL时，发生的反应为 NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，消耗盐酸0.015 mol，生成CO2 0.
12、015 mol，故通入CO2后溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3；设通入CO2后所得溶液中的Na2CO3为x mol，NaHCO3 为 y mol，根据原子守恒，得2xy0.02、xy0.015，解得x0.005，y0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3)n(Na2CO3)21，C、D项错误。根据碳原子守恒，通入的CO2在标准状况下的体积为0.015 mol22.4 L/mol0.336 L336 mL，B项正确。三、非选择题11某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验。(1)钾与水反应实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是_(任写一个)，该反
13、应的离子方程式是_。(2)钾与氯气反应该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是_(填标号)。方案所用试剂净化剂干燥剂AMnO2、稀盐酸饱和食盐水浓硫酸BCa(ClO)2、浓盐酸饱和食盐水浓硫酸C氯酸钾、浓盐酸饱和Na2CO3溶液浓硫酸DKMnO4、浓盐酸水碱石灰你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是_(填标号)。A长颈漏斗B圆底烧瓶C酒精灯D洗气瓶(3)钾与氧气反应的实验经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2。a取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；b将生成物研成细粉备用；c常温下，利用如图所示装置探究生成物的成分及其含量。据此回答下列问题：使细粉末与水反应的操
14、作是_。测量气体体积时应注意的事项是_。若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94 g 进行上述实验，测得气体的体积为868.0 mL，则KO2的质量分数约为_(已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8 L/mol)。解析：(2)MnO2与稀盐酸不反应；Cl2能与饱和Na2CO3溶液反应生成CO2、NaCl和NaClO等；水、碱石灰均能吸收Cl2，故方案A、C、D均不合理。(3)设样品中K2O2物质的量为x mol，KO2物质的量为y mol，根据反应2K2O22H2O=4KOHO2，4KO22H2O=4KOH3O2，则有联立()()得x0.01，y0.04，故KO2的质量分数为100%72.08%。答案：(1)钾与水反应放热(其他合理答案也可)2K
