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1、成都石室中学高一化学第二学期综合练习（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）第卷选择题 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意, 每小题2分，共30分）1下列粒子中还原性最强的是（）AF BCl CBr DS22N的质量数为14，在粒子NH3T+ 中，电子数、质子数、中子数之比为（）A10711 B10119C10118D119103氡是放射性稀有元素，氡气吸入体内有害健康。氡的原子序数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86、质量数219的原子构成。下列有关氡的说法正确的是（）A氡气在标准状况下密度约是8.8gL-1B氡气化学性质较活泼
2、，因此对人体有害C氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D“锕射气”是氡的同位素4下列各物质中既有离子键又有共价键的一组是（）ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na3PO4 DHCl、CaO、MgCl25碱金属与卤素形成的化合物，具有的性质是（）A低熔点B高沸点C难溶于水D熔融时不导电6硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒不可能具有的性质为（）A在通常状况下是固体BSeO3的水化物为酸CH2Se比H2S稳定D硒元素有4、6、2三种常见价态7同一周期中的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为
3、H3XO4H2YO4HZO4，则下列判断正确的是（）A非金属性强弱为：XYZB气态氢化物的稳定性：XH3H2YHZC原子半径为：XYZD阴离子的还原性为：X3Y2Z8下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A晶体可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电9下列一定属于同一种元素的是（） X A(1)(3)B(2)(3)C(1)(2)(3) D(1)(2)(3)(4)10由两种原子组成的纯净物（）A一定是化合物 B可能是化合物或单质C一定是单质 D一定是同素异形体1124mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2
4、O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（）A6 B3 C2 D012已知SO2 + 2H2S 3S + 2H2O ，氧化产物与还原产物物质的量之比为（）A11B12C21D1313通常下列物质不用于制取氧气的是（）A高锰酸钾 B过氧化氢 C过氧化钠 D水14A、B两种元素的原子，当它们分别获得一个电子变成稀有气体的原子结构时，A放出的能量大于B，则可推知（）AA和B不具有还原性 BA氧化性大于BCB还原性强于A DA和B都是弱氧化剂，强还原剂15可长期露置于空气中而不变质的是（）A氢硫酸B烧碱溶液 C硫酸钠溶液 D石灰水二、选择题（每小题有12个选项符合题意, 每小题3分，共30分
5、）16短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半；Y元素在X元素的前一周期，Y2和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（）AZ是一种酸酐 BZ是一种碱性氧化物CZ的化学式可能是X2Y5 DZ是一种离子晶体17关于16O2和18O3说法正确的是（）A二者互为同位素 B二者都是氧元素的同素异形体C二者相互转化属于氧化还原反应 D二者都是强氧化剂18下列离子方程式中正确的是（）ACl2通入水中：Cl2H2O2H+ClClOBH2S通入NaOH溶液中：H+ + OHH2OCFeS与稀硫酸：S22H+H2SD向NaOH溶液中通入足量CO2：CO2 + OH
6、HCO319下列各组元素及化合物的性质比较，正确的是（）A硫的原子半径比氧原子大，比硒原子小BCl氧化性比S2强CH2O、H2S、H2Se、H2Te熔沸点由低到高DH2S的稳定性和还原性都比H2Se强20下图所示的结构图中，均为由短周期元素的原子构成的分子， 代表原子实（原子实为原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，一条短线代表一对共用电子对。示例： 表示F2或Cl2，图甲和图乙所表示的分子依次是 AHClO AlCl3BNaOH NH3 CLiOH PCl3DHCNBF3 21X、Y、Z均为短周期元素，若X的最外层只有1个电子，Y原子的最外层电子数是其电子
7、层数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，则X、Y、Z三种元素形成的化合物的分子式不可能的是（）AX2YZ3BXYZ3CX4YZ4DX2YZ422A、B是短周期元素，两者形成化合物A2B3，已知A的原子序数为m，B的原子序数可能是（）Am5Bm2Cm+8Dm+1123过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应，生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是（）A硫酸钾B硫酸锰C氧气D水24已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电荷数为a，则B的核电荷
8、数不可能是（）Aa+8-m-n Ba+18-m-n Ca+16-m-n Da-m-n250.2mol Fe与4. 8 g硫粉的混合物隔绝空气加热，反应后冷却，再加入足量盐酸后，收集到气体（标准状况下）（）A1.12L B2.24 LC3.36 LD4.48 L 第卷 三、填空题（共40分）26（6分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。 请回答下列问题：（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是_。（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，
9、由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_（用操作编号填写）；向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（3）实验时，装置C中的现象为_。（4）当D中产生_（多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B脱脂棉上蓝色均变浅C脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为_。27(4分)A、B两元素
10、都是短周期元素，它们的相对原子质量都大于10。A、B可形成两种气态化合物X和Y，已知X的一个分子中A、B原子个数比为11，且7gX在标准状况下的体积为5.6L。Y的一个分子中含有1个A原子，Y的密度是相同条件下氢气密度的22倍。则A的相对原子质量，B的相对原子质量。X的化学式 ，Y的化学式 。28(9分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数由A到E逐渐增大。A元素的族序数是它所在周期数的2倍，最外层电子数是次外层电子数的2倍。B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。C的单质在点燃时与
11、B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。D的气态氢化物分子式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40，元素D的原子核内质子数和中子数相等。E原子的M层电子数比L层电子数少1个请写出：A元素的原子结构示意图，其最高价氧化物的电子式分子，该分子中的两个键的夹角为。B元素在周期表中的位置。B与C在点燃时反应的生成物的电子式，该生成物与A的最高价氧化物反应的化学方程式，其氧化产物。E元素的最高价氧化物对应水化物的分子式_。29(11分)有A、B、C三种元素，位于同一周期，其原子序数之和为40，且原子序数依次增大。A与C可形成A2C型化合物，B与C能形成B2C3型化合物。用电子式表示A与C、氢与C形成化合物的过程，并指出这两种化合物的晶体类型A与C的形成过程 ，化学键类型 。氢与C的形成过程 ，化学键类型 。写出A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的分子式A ，B ，C。写出它们相互反应的离子方程式 。A2C溶于水中，滴加溴水，有何现象 。30(4分)同主族元素的单质及其化合物在性质上有许多相似之处。硫化物类似于氧化物，
