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1、江苏省常州市2018届高三化学开学摸底调研试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56第卷 选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ） A低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放 B推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” C信息产业中的光缆的主要成份是单质硅D启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量2下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A CH4分子的球棍模型： B
2、丙烯的结构简式：CH3CHCH2CNH3 的电子式： D质子数为53、中子数为78的碘原子： 3下列关于物质性质与应用的说法不正确的是 （ ）A生石灰能与水反应，但不可用来干燥氯气B二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D常温下浓硝酸能使铁发生钝化，可在常温下用铁制槽罐车贮运浓硝酸 4用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 （ ） 图1 图2 图3 图4A用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3 所示装置配制一定浓度的硫酸溶液D用图4 所示装置分离CCl4萃
3、取碘水后已分层的有机层和水层 5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （） A0.1molL1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl、SO42 B含有0.1molL1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN、NO3 C使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42 D由水电离产生的c（H+）=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、Cl6下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A. 铁跟稀硫酸反应 2Fe6H=2Fe33H2 B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O C. 向稀NH4HCO3溶液中加入过量Na
4、OH溶液：NHOH=NH3H2O D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：7.下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是 （ ）物质编号物质转化关系abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3FeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3ABCD8X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 （ ）A原子半径由小到大的顺序：XYZb B图乙表示催化剂不能改变化学反应的焓变C图丙表
5、示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中a对应的是盐酸D图丁表示0.01 molL-1盐酸滴定0.01 molL-1NaOH溶液的滴定曲线二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11下列说法正确的是 （ ）A将海水中的钢闸门和碳棒相连可保护钢闸门不被腐蚀BSiO2(s)2C(s)Si(s)2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的H0C常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大D向浓度均为0.1molL1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，出现黄色沉淀，则Ksp(AgCl)Ksp(AgI)12. 绿茶中含有的物
6、质EGCG具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结构见下图。下列有关EGCG的说法中正确的是 AEGCG不易被氧化BEGCG的分子中有1个手性碳原子C1mol EGCG与浓溴水发生取代反应时最多消耗6molBr2 D1mol EGCG与氢氧化钠溶液反应最多消耗10molNaOH13根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象结论A向FeCl2溶液中通入适量Cl2溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl2Fe3+B向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42C蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段时间后，再与银氨溶液混合加热无银镜出现蔗糖没有水解D向无水乙醇
7、中加入浓H2SO4，加热至170C将产生的气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去使溶液褪色的不一定是乙烯1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A物质的量浓度相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH)由大到小的顺序为：B0.1molL1CH3COOH与0.05molL1NaOH溶液等体积混合(pH7)：c(CH3COO)c(Na)cCH3COOH)c(H)C0.1 molL1Na2CO3与0.05molL1 NaHCO3溶液等体积混合：5c(Na)3 c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D在0.1 molL1NaHC2O4溶液（p
8、H7）中：c(OH)2c(C2O)c(H)2c(H2C2O4)15在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200时容器中A.B.C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A.200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04molL1min1B.图所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的H0，且a=2C.若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)v(逆)D.200时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5 第卷 非选择题（共8
9、0分）16.(16分)以菱锌矿(主要成分为ZnCO3,同时含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产碱式碳酸锌ZnCO32Zn(OH)2H2O的工艺流程如下:已知Fe2+、Fe3+、Zn2+生成氢氧化物沉淀的pH见下表:待沉淀离子Fe2+Fe3+Zn2+开始沉淀的pH5.81.15.9完全沉淀的pH8.83.28.0(1) “酸浸”时硫酸与ZnCO3反应的离子方程式为 ，为提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有：适当提高硫酸浓度；适当提高反应温度； 。(2) 用KMnO4溶液除去Mn2+的离子方程式为，加入高锰酸钾溶液除锰离子外，还可能起的作用是 。(3) 滤渣2主要成
10、分的化学式是 ，“调pH”时，pH不能过高，其原因是 。(4) 检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 。(5)Zn2+完全沉淀时溶液中c(Zn2+)=10-5molL-1,则该温度KspZn(OH)2=。17(14分)化合物F是有效的驱虫剂。其合成路线如下：(1)化合物A的官能团为 和 (填官能团的名称)。(2)反应 的反应类型是 。(3)在B C的转化中，加入化合物X的结构简式为 。该反应的化学方程式为： (4) E(C10H16O2)有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式： 。I分子中含有六元碳环； 分子中含有两个醛基且只含有四种环境的氢原子 (5) 已知:RCH2Br化合物是合成抗癌药物白黎芦醇的中间体，请写出以、和CH3OH为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH 18.（12分）黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的流程如下：（1）溶液X是 。（
